2020-2021高考化学复习化学能与电能专项易错题及答案

1、2020-2021 高考化学复习化学能与电能专项易错题及答案一、化学能与电能1 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液实验现象a 极附近b 极附近5mol / L NaCl开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生溶液入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（ CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu 2O ； Cu 水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2 和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液（1）2， b 极附近溶液的pH

2、_（填“增大”、“减小”、经检验， b 极产生的气体是H或“不变”）应与电源的 _（ 填“正”或“负”）；铜丝 a极相连。（2）CuCl，则该极的电极反应式是 _。同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是（3）22O 的原因是 _（ 用方程式表示）橙黄色沉淀中含有CuO ，则 CuCl 转化为 Cu；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol / L H 2 SO4 至过量，应观察到的现象是_。（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，1Cu 做阳极先被氧化为 Cu 。为

3、此，他们用 Cu电极电解 5mol / L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正CueCl CuClCuClOHCuOHCl 、2CuOH Cu 2OH 2 O通电时，在阴极产生的 OH向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶度积常数判断；(

4、4) 氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 Cu 电极电解5mol/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。【详解】（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是H 2 ，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H 2O 2eH 22OH，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液pH 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，（2）依据可知则其电极反应式为：CueClCuCl ，故答案为： Cu eC

5、lCuCl ；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu eClCuCl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2eH 2，开始时生成 CuCl 白色生成，随着反应进行，溶液pH 逐渐增大，因 K ap (CuOH)K ap (CuCl) ，则可生成 CuOH 橙黄色沉淀， CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水。橙黄色沉淀中含有Cu2 O ，则 CuCl 转化为 Cu2 O 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl 转化为 CuOH，方程式： CuClOHCuOHCl ，CuOH 不稳定分解生成 Cu 2O 和水，方程式：2CuOHCu 2OH 2 O

6、，故答案为：CuClOHCuOHCl 、 2CuOHCu2 OH 2O ；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl 转化为CuOH，而 CuOH 不稳定分解生成Cu2 O 和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：Cu 2 OH 2SO4CuCuSO 4H 2O ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 Cu 电极电解 5mol

7、/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化。2 （ 1）利用原电池装置可以验证Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2Fe3+2I ? 2Fe2+I2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1

8、mol/L的 FeCl3 溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示） _。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“在右管中加入 1mol/L FeCl2溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向

9、左 ”、“向右 ”或 “不”），可证明该反应为可逆反应。3+2+2+Cu3+2+层）溶液呈紫红色，且上层【答案】 Cu+2Fe =Cu+2FeFe + e= Fe下层（ CCl4清液中滴加 KSCN后溶液呈血红色4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态 向左【解析】【分析】（1）验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加

10、KSCN后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生 2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被还原，指针应偏向左。【详解】（1） Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反应，反应中Cu 被氧化， Cu 电极为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 Fe3+发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，故答案为 C

11、u+2Fe3+=Cu2+2Fe2+； Cu；Fe3+ + e = Fe2+；（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的Fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 Fe3+，则证明有碘单质和Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色； 在振荡过程中， Fe2+离子易被空气中氧气生成 Fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+，故答

12、案为 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。3 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上

13、图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 NO3件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为n 型，则甲装置是极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图2 乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成_mL（标况下）气体。【答案】（1）甲；2H+2e- H

14、2；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol

15、，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。4 电解原理在化学工业中有广泛应用。I 右图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（ 1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在 X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_ 。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则： X 电

16、极的材料是_，电解一段时间后，CuSO4 溶液浓度 _（填 “增大 ”、减小 ”或 “不变”）。（3）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是溶质为Cu(NO3)2 和 X(NO3)3，且均为0.1 mol 的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示，则 Cu2+、 X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_。II右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。A从 E 口逸出的气体是Cl2B从 B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2 ，便产生2 mol NaOHD电解一

17、段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】 放出气体，溶液变红2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 Cl2 2OH = Cl ClOH2O 纯铜 减小 Cu2+H+X3+BC【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。I. X 与外加电源的负极相连，X 为阴极， Y 为阳极 。（1）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 X 电 极 的 电 极 反 应 式 为 2H+-2+2e =H ， X 电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（H 2OH+ +OH -）正向移动， H+继续放

18、电，溶液中c（ OH -）c（H + ），溶液呈碱性，遇酚酞变红色， X 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。Y 电极的电极反应式为-2Cl -2e =Cl ，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2Cl +2H O2OH +H +Cl ；2222若用该溶液将阳极产物全部吸收，NaOH 与 Cl2反应的离子方程式为2 ClOCl 2OH = ClH2O。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，X 的电极材料为纯铜。阳极（ Y 电极）的电极反应为 ：比 Cu 活泼的金属发生氧化反应和Cu-2e-=Cu2+，阴极（ X 电极）电极反应式为2+-4Cu +2e =Cu，根据电子守恒和原子守恒 ，

19、电解一段时间后 CuSO 溶液浓度减小。（3）由图像知开始通过0.2mol电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为 0.1mol ，则 Cu2+优先在阴极放电， Cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析出，接着 H+放电， X3+不放电，则 Cu2+、X3+、 H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+H+ X3+。II.根据 Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。A 项，右边电极的电极反应为2H+2e-=H2， E 口逸出的气体是 H2，错误； B 项，装置图中的阴极室产生NaOH，从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，

20、正确；C 项， n（Cl2 ）=22.4L 22.4L/mol=1mol ，根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，生成 NaOH 物质的量为 2mol ，正确； D 项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选BC。5 有 A、 B 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：(1)负极材料： A 池 _， B 池 _。(2)电极反应式： A 池正极 _；B 池负极 _。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是 _(填 “可靠

21、 ”或“”)。不可靠【答案】 Mg Al 2H+ +2e- =H2 Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O 不可靠【解析】由两装置图可知，A 池中电解质为硫酸，镁较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 ； B 池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝 、氢氧化钠 、水反应生成偏铝酸钠和氢气。(1)负极材料： A 池 Mg， B 池 Al。(2)电极反应式： A 池正极 2H+2e-=H2；B 池负极 Al-3e-+4OH-=AlO2 -+2H2O。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极 ”

22、是不可靠的。点睛：金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。6 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料， CuCl2 溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙认为 : 电解过程中， CuCl 4 2 ( 黄色 ) 浓度增大，与CuCl2 蓝色溶液

23、混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl 4 2 浓度增大的原因：。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl 溶液，对溶液变色现象继续探究。2装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色； U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl 溶液时可能产生CuCl， CuCl2+掺杂 Cu 后呈黄色222ii. 稀 含 CuCl CuCl掺的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中，

24、生22杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 的离子方程式：。2 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成CuCl是 致溶液 的原因。2【答案】（1） Cl； 2Cl -2e= Cl22（2） 解 程放 致温度升高，

25、2+CuCl2Cu + 4Cl4正向移 ；（3）阳极附近溶液仍 色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ；Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；加入 CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。【解析】 分析：（ 1） 解 程中阳极 生氧化反 ，溶液中的 离子放 生成 气， 气溶于水，溶液可能呈 色，故答案 ：Cl 2；2Cl -2e = Cl 2；（2） 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4ClCuCl4 2 正向移 ， CuCl 42 度增大，故答案 ： 解 程放 致温度升高，2+42正向移 ；Cu

26、+ 4ClCuCl （3）阳极生成了 气，但阳极附近溶液仍 色， 明不是生成 气的 故；Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移 ，溶液 呈 黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色，因此乙的推断也不正确，故答案 ：阳极附近溶液仍 色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4）根据信息，取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置 5 分 后溶液中 生白色沉淀， 明 解后的 色溶液中存在CuCl ，故答案 ： 明在上述 条件下，2 解后的 色溶液中存在CuCl ；2 化 晶体和 粉加入2 mL 酸中，加 得含 CuCl 2 的黄色溶液，反 的离

27、子方程式 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl 2 ，故答案 ： Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；c的步 就是 明 解 阴极附近生成CuCl 2 是 致溶液 的原因，因此操作及 象 加入 CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同，故答案 ：加入CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。考点：考 了物 性 的探究 方案的 的相关知 。7(1)研究性学 小 了 明 的金属性比 ，他 了如下几种方案，其中合理的是 _(填序号 )A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中

28、，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原

29、电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D

30、正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。8 (14 分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水, 并测量电解产生的氢气的体积( 约 6mL）和检验氯气的氧

31、化性 ( 不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从下图中选用几种必要的仪器 , 连成一整套装置 , 各种仪器接口的连接顺序 ( 填编号）是 :A 接，接,B接，接。（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL( 电解前后溶液体积变化可忽略）成标准状况下为56 mL 时 , 溶液的 pH 为。【答案】（ 1） G、 F、 I D 、 E、 C（ 2）负 2Cl 2e Cl 2。, 当测得的氢气换算（3）淀粉KI溶液变成蓝色（ 4） 12【解析】试题分析：（ 1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生

32、的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml ，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、 F、 I ； B、 D、 E、C。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl 2e Cl 2 。（ 3）淀粉 KI 溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（ 4）氢气的物质的量是 00056L22 4L/mol 0 00025mol ，则产生氢氧根的物质的量是 0 0005mol，浓度是 00005mol0 05L 0 01mol/L ，所以溶液的 pH 12。考点：考查电解原理的应用9

33、（ 15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度3+-2+3+2+的相互转化。实验如下：研究 “2Fe+2I2Fe +I2”反应中 Fe和 Fe（1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验 I 的反应达到。（2） iii 是 ii的对比试验，目的是排除有ii 中造成的影响。（3） i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加Ag+使 c（ I-）降低，导致I-的还原性弱于 Fe2+，用下图装置（ a、 b

34、 均为石墨电极）进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO 3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。（5）按照（ 4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因， 转化原因是。 与（ 4）实验对比，不同的操作是。（ 6）实验 I 中，还原性： I-Fe2+；而实验 II 中，还原性： Fe2+I-，将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是 。【答案】（ 1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入 Ag+发生反应： Ag+I-=AgI ，c（ I-）

35、降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动（4） 正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5） Fe 2+随浓度增大，还原性增强，使 Fe2+还原性强于I- 向 U 型管右管中滴加1mol/L FeSO4 溶液。（ 6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向【解析】试题分析：（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I 的反应达到化学平衡状态。（2）根据实验 iii 和实验 ii 的对比可以看出是为了排除有ii 中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3） i.加入 AgNO3+与 I-生成 AgI 黄色沉淀，

36、I-浓度降低， 2Fe3+ -2+2， Ag+ 2I2Fe+ I 平衡逆向移动。42+浓度增大，平衡逆移。ii.加入 FeSO， Fe（4） K 闭合时，指针向右偏转，b 极为 Fe3+得电子，作正极； 当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO 3 溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3+ 2I-2Fe2+ + I2 平衡左移，指针向左偏转。（5） Fe 2+向 Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强； 与（ 4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U 型管右管中滴加1mol/L FeSO4 溶液。 将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。考点：化学平衡移动、电化学知识10 （ 9 分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、 MnO 2、 FeCO3、 MgO、 SiO2 、Al2O3 等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如下图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：。（2）已知 Ksp (Fe(OH)3) = 4383+110 ，假设溶液中Fe 离子浓度为0 1 mol L，则