2020-2021中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优篇及详细答案

1、一、中考初中化学推断题1A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:（ 1）物质 E 是 _（ 2）写出下列反应的化学方程式 :A+B:_ DE:_（ 3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。高温【答案】铁CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO22【解析】【分析】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，

2、 C 和E 反应，则是氯化铜，D 是氧化铁， C 含有两种元素，则C 是稀盐酸， C 能生成 A，A 和 E 反应，则A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱， B 可以是氢氧化钠。A【详解】（1） E 为世界年产量最高的金属，则（2） A 和 E 反应，则A 是氯化铜，E 是铁。A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2。D 生成 E， D 是铁的氧化物，DE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方高温程式为 Fe2O3

3、 +3CO2Fe+3CO2 。（ 3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有 2 种。【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则 C 是稀盐酸。2 如图表示物质间的相互关系，其中B 是铁锈的主要成分，X 可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：(1)Y 的化学式 _。(2)通常状况下， A 转化为 B 的条件是 _。(3)A 和 X 溶液反应的化学方程式为_。【答案】 H2SO4与水和氧气同时接触Fe+Cu

4、SO4=Cu+FeSO4【解析】【分析】【详解】根据题目中B 是铁锈的主要成分可以知道，B 是氧化铁，X 可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A 和X 溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C 溶液为硫酸亚铁，根据A 物质可以生成铁锈且可以和X 溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A 为单质铁， （ 1）根据图中A 和 Y 溶液可以生成水溶液C 和气体 ，Y 溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y 溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触， （ 3）已知 A 为单质铁，溶液为硫

5、酸铜溶液，则我们可以推断出A 和 X 溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。3 A， B， C， D， E 五种物质之间的转化关系如图所示，其中 A， B，C 三种物质中都含有同一种元素， A 是非金属单质， A 的原子核外有 6 个电子， B，C 是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属， E 为磁铁矿的主要成分，试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B： _ E ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： C+EB+D _ ；BC_，其基本反应类型为_。【答案】 CO（2）Fe OFe

6、 O+4CO3Fe+4COC+CO2CO 化合反应2343422【解析】试题分析：（ 1） A 的原子核外有 6 个电子，说明A 的质子数也是 6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C 和 E 能反应说明 C 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO2CO，2由两种物质反应生成了一种物质，

7、属于化合反应；C+EB+D 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：342Fe O +4CO3Fe+4CO 考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A 的原子核外有6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳，再根据 A， B， C 三种物质中都含有同一种元素进行分析， D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳4A H 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质， G 为紫红色固体单质， B 为红棕色粉末， H 为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答

8、下列问题。（1） B 的化学式，H 中溶质的化学式。（2）反应 的化学反应方程式为。（3）反应 中为置换反应的是（填序号）。（4）写出稀盐酸与B 反应的化学方程式。【答案】（ 1） Fe2O3CuO（ 2） Fe+CuSO4 Cu+FeSO4（ 3） 、 （ 4） Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2 O【解析】试题分析：根据A 为黑色固体单质，而B 为红棕色粉末，所以可以判断A 为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C 可以和A 在高温下反应，所以可以判断 C 为二氧化碳， D 为铁，那么 E 为一氧化碳， G 为紫红色固体单质，所以可以知道 G 为铜，

9、而 F 为氧化铜， D 可以和 H 反应生成 G，所以可以判断 H 为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；（ 1）根据分析， B 的化学式 Fe2O3， H 中溶质的化学式 CuSO4。（ 2）反应 为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。（3）根据（ 1）的解答可以知道，反应 为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应为二氧化碳和碳的反应，为化合反应； 为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应 中为置换反应的是 、 。（4）稀盐酸与B 反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2 O3+6HCl 2FeCl3+3H

10、2O。考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式5 过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1） A 在反应 中起作用，红色金属的化学式为。（2）反应 的化学反应方程式为。（3）蓝色沉淀属于（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）。【答案】（ 1）催化 Cu（ 2）CaO+H22）碱O=Ca(OH) （ 3【解析】【分析】【详解】试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C 为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知 D 可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D

11、为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。（1） A 应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。（2）反应 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（ 3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。考点：物质的推断6A G 是初中化学常见的物质，已知 A、 D、F 均为单质，其中 D 是日常生产生活中使用最多的金属， B 是一种氧化物， C 是一种常见的酸， E(相对分子质量为 160) 的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问

12、题：(1)B 的化学式： _。(2)A 在生产生活中的一种用途_。(3)反应的化学方程式_；图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是_(填序号)。【答案】 CuO 冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO+Cu4【解析】【分析】AG 是初中化学常见的物质，已知A、 D、 F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，所以 D 是铁， B 是一种氧化物， C 是一种常见的酸，E(相对分子质量为 160)的水溶液呈蓝色，所以 E 是硫酸铜， G 通电会生成 A，A 会与氧化物 B 反应生成 F，所以 G 是水， A 是氢气， B 可以是氧化铜， F 就是铜，氧化铜和 C 反应生成硫酸铜，所以C

13、 是硫酸，经过验证，推导正确。【详解】(1) B 是氧化铜，其化学式：CuO；故填： CuO。(2)A 在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。(3)反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是，故填：Fe+CuSO4=FeSO+Cu4，【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7A-I 是初中化学常见的物质，其中A

14、 是最简单的有机物，其两种元素质量比为3： 1，在空气中不完全燃烧，生成物中C 和D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉来， G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：(1) A、 E的化学式分别为_，_；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。 D 和 H 发生的反应中， _是氧化剂；(3)I 生成 G 的化学方程式 _。【答案】CH4 22 344HFe O 或氧化铁Fe+CuSO=FeSO+Cu【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3： 1CH ；生成物中C和D的元素组，故 A 是

15、4成相同， C 的固态常用于人工降雨，故C 是二氧化碳， D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B 是水，故 E 是氢气，黑色的F 是氧化铜，红色固体G是铜， H 是氧化铁， I 是铁；（ 1） A 的化学式是 CH4 ，E 的化学式为 H2；（ 2） D 是 CO,H是 Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3） I 是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。8下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知 A、 D、 F 均为单质，其中 D、 F 为金属单质， D 的合金是使用最多的金属材料； B 为氧化物， C 是

16、一种常见的酸， E（相对分子质量为 160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）请写出下列物质的化学式：B，D。（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。（3）请写出反应 的化学方程式：。（4）请写出E 在生产生活中的一种用途。【答案】（ 1） CuOFe （2）（3） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（ 4）制农药【解析】【分析】D 的合金是使用最多的金属材料，则 D 为铁， E(相对分子质量为 160) 的溶液呈蓝色，则 E 是 CuSO4， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， F 为金属单质， F 是 Cu。B 为氧化物， B 是 CuO，则 C 是H2