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文档简介

1、一、中考初中化学流程图1 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温下均为液态,且组成元素相同; F 是大理石的主要成分请回答:(1)A 的名称是 _,在反应中,物质X 起_作用;(2)说出物质 Z 的一个用途 _;(3)反应的化学方程式为_;(4)反应的化学方程式为_;(5)反应涉及的基本反应类型有_种【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知F 是大理石的主要成分,则F 是碳酸钙,最后得到了蓝色沉淀,由此可以推出D 为氢氧化钙,则可想到是生石灰和水化合生成

2、了氢氧化钙,又因为已知A、B 常温下均为液态,且组成元素相同,可以推知B 是水, A 是双氧水,双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气,所以X 是二氧化锰,C 是氧气,最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜,则往前推一下可知H 是硫酸铜,再往前推测可知E 是氧化铜,则Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液,在反应中,二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂,物质X 起催化作用;(2)物质 Z是铜 ,它的一个用途是做电线;(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H O = Ca(OH) ;22(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为CuSO

3、4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2;(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应;反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应,都是复分解反应,涉及的基本反应类型有 3 种2 以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:己知:氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气,硫酸钠受热不易分解。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,蒸发时玻璃棒的作用是_ 。(2) 冷“却结晶 ”过程中,析出 NH4Cl 晶体的合适温度范围为 _。(3)对得到的 NH Cl 产品,不

4、用其它试剂,检查其是否纯净的操作是_。4(4)用简单的化学方法验证副产品Na SO中含有 NH Cl_。244【答案】蒸发皿搅拌,使溶液受热均匀,防止液滴飞溅35 45 加热一部分产品,若加热的产品全都消失,则产80纯净加热副产品,若产生有刺激性气味气体,则副产品中含有 NH4Cl【解析】( 1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使溶液受热均匀,防止液滴飞溅。( 2)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于 40时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于 40时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只有在 35

5、-45 时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度所以,析出NH4 Cl 晶体的合适温度为 3545;(3)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH Cl 产品是否纯4净,操作是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净;(4)根据 “氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气,硫酸钠受热不易分解”,可以加热副产品,若产生有刺激性气味气体,则副产品中含有NH4Cl 。3 现有一包粗盐,主要成分是氯化钠,其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子,小轩设计了如图工艺流程,制得精盐。(1)在 -的操作中,属于蒸发操作的是_(填序号 ),蒸发操作中用于提供热源的仪器是

6、 _ 。(2)向反应池 1 中加过量的x 是 _溶液 (填序号 )。a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2(3)固体 B 中含有的物质有_(写物质名称,至少写两种)。(4)第步加足量盐酸的目的是_。(5)写出反应池2 中所发生的化学方程式:_、 _。【答案】酒精灯c硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)除去过量的NaOH 和 Na2CO3Na2CO3 +Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl【解析】【分析】【详解】(1)操作是从溶液中获取晶体,即蒸发操作;蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯;故填:;酒精灯;(2)加入试剂 x

7、是为了除去硫酸钠,所以加入的是氢氧化钡溶液,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;故填: c;(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠,二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;然后再加入过量的碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以过滤后得到的固体B 中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质;故填:硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙 );(4)在第步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH 和 Na2CO3;故填:除去过量的NaOH 和 Na2CO3;(5)反应池 2 中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯

8、化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故填:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH;Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl。【点睛】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。4 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:( 1)上述生产纯碱的方法称 _,副产品的一种用途为 _。( 2)向沉淀池中通入两种气体,先通入的是 _(填“ NH3 ”或“ CO2”),沉淀池发生的化学反应方程式是 _。( 3)写出上述流程中 X 物质的化学式 _。( 4)使原料氯化钠的利用率

9、从70%提高到 90%以上,主要是设计了 _(填“循环 ”或“循环 ”)。从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是 _。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,先滴加足量的_,排除 Na2CO3 的干扰,再滴加_。【答案】联合制碱法作化肥NH3 NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3CO 2 循环 过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱,副产氯化铵的过程,煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠,氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】( 1)联合

10、法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料 , 制取纯碱,副产氯化铵的过程,故上述生产纯碱的方法称联合制碱法,副产品是氯化铵,用途为作化肥。( 2)二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,应该先通氨气有利于吸收二氧化碳,故向沉淀池中通入两种气体,先通入的是 NH3,沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学反应方程式是NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3。(3)煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用,故上述流程中X 物质的化学式为 CO 2 。( 4)循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中,氯化钠最后剩余在母液

11、中,故使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了循环 。过滤可以将固体和液体分离,故从沉淀池中取 NaHCO3 沉淀的操作是过滤。( 5)氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀,为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,先滴加足量的稀硝酸,排除Na2CO3 的干扰,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀说明含有氯化钠,否则,没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,应该先通氨气有利于吸收二氧化碳,氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。5 为实现废物 “资源化 ”利用的目的,以电石渣主要成份为 Ca( OH) 2和 CaCO,其中

12、Ca3(OH)2 为微溶物 为原料制备KClO3,其主要流程如图 :(1)氯化过程中, Cl2 与 Ca( OH) 2 作用,发生了一系列变化,最终生成Ca( ClO3 )2 和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 Ca( ClO3) 2 的化学方程式 _。提高 Cl2 转化为 Ca( ClO3 )2 的转化率的可行措施有_(填标号)。A 适当减缓通入 Cl 速率2B 充分搅拌浆料C 加水使 Ca( OH) 2 完全溶解( 2)活性炭的作用是 _ ;步骤甲的操作名称为 _;残渣 A 中一定含有_ 。( 3) 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 KCl 固体可

13、将 Ca( ClO3) 2 转化为 KClO3,该反应的基本反应类型为 _。【答案】 6Cl 26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO3 26H 2OAB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO3复分解反应【解析】【分析】【详解】( 1) 根据题意, Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)2 和 CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中含 6 个钙原子, 12 个氯原子, 6 个氧原子,反应物中也应含有 12 个氯原子, 6 个钙原子,故氯气和氢氧化钙的化学计量数为 6:6,故反应物

14、中还含有 12 个氢原子, 12 个氧原子,故生成物中还应含有 12 个氢原子, 6 个氧原子,故该反应的化学方程式为:6Cl26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO 3 26H 2O ;转化率是指某一反应物转化的百分率,氯化时,为提高转化率,需要增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入 Cl2 速率,能使反应物接触时间长,提高转化率,符合题意;B、充分搅拌浆料,增加接触面积,提高转化率,符合题意;C、加水使Ca(OH)2 完全溶解,导致接触面积降低,降低转化率,不符合题意。故选 AB;(2)活性炭具有吸附性,可以吸附有毒有害气体,故活性炭的作用是:吸附有毒的氯气;步骤甲是分离固体和

15、液体,故步骤甲的操作名称为过滤;电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙,氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2 和 CaCl2,加入活性炭,吸附多余的氯气,活性炭不溶于水,故滤渣A 中一定含有:碳酸钙和活性炭;(3)由题意可知,氯化钾能将Ca(ClO3)2 转化为 KClO3,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故另一生成物为氯化钙,该反应的化学方程式为:Ca ClO3 2 +2KCl= 2KClO 3 +CaCl2 ,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应。6 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。(1)下列能够去油污的

16、试剂是 A 水 B纯碱溶液_(填字母)。C明矾溶液D 稀硫酸( 2)步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量,其原因是 _。( 3)步骤要趁热过滤的原因是 _。( 4)步骤的操作为 _ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe2 32424 32充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止O +3H SO =Fe (SO ) +3H O温度降低,硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】(1) A. 油污不能溶于水,水不能除去油污,故A 不符合题意;B. 纯碱溶液显碱性,能与油污发生化学反应,除去油污。故B 符合题意;C.

17、 明矾溶液不能溶解或乳化油污,也不与油污反应,不能除去油污。故C 不符合题意;D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污,也不与油污反应,不能除去油污。故故选 B。D 不符合题意;(2)废铁屑在空气中放置,一定会生锈,步骤中加入稀硫酸,硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”,过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,保证生成的溶质全部是硫酸亚铁,且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强,不宜被氧化。故填:Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ;充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。( 3)硫酸亚铁宜被氧化,在空气中冷却的

18、时间越长,越容易被氧化。另外为防止温度低,硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填:防止温度降低,硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。( 4)为降温结晶时析出更多的晶体,以提高产率,在降温结晶前,应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填:蒸发浓缩。7 图中A-I是初中化学常见的物质,C DE F均有两种元素组成,C可用作干 燥剂,其、 、中 G、 H、 I 均为单质; H 在 E、 G 存在的情况下生成铁锈。图中“”两端的物 质间能发生化学反应;“”略去。表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已( 1)写出化学式: C

19、_, H_;( 2)写出 IF 反应的化学方程式 _;( 3)写出 A 与 D 反应的化学方程式 _。点燃【答案】 CaCl2 Fe H 2 Cl 22HClCO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O【解析】【分析】C 有两种元素组成,可用作干燥剂,则C 可能是氯化钙; H 在 E、 G 存在的情况下生成铁锈,且 G 为单质,则 H 是铁, G 是氧气, E 是水;铁能产生单质I,则 I 是氢气,氢气在氯气中点燃产生氯化氢,则F 是氯化氢,水溶液为稀盐酸;碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,则 D 是二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙,则A 是氢氧化钙, B 是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应产生

20、氯化钙;则物质C是氯化钙;【详解】(1) C 的化学式: CaCl2,H 的化学式: Fe;点燃(2) I F:氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式:H2 Cl22HCl;(3) A 与 D :二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式:CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O;8 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_,写出有气体产在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒和_ .获得的精盐是潮湿的,则实验产率_(“偏大”或“偏小”或“无影响”)由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质

21、,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入盐酸调节滤液的 pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和生的反应方程式 _通过操作所得沉淀有:氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和_量的试剂加入的顺序依次为:Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质_.操作的方法可以是:先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7 的依据的现象是溶液由 _色变为 _色(或恰好无气体产生)。【答案】蒸发(或蒸发结晶)漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2+ H 2O碳酸钡( BaCO)氯化钡( BaCl2红,无 ;3

22、【解析】(1) 去除泥沙的步骤是:溶解 、过滤、蒸发结晶 ; 该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等,如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率会偏大; (2)加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(NaOH);碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O;通过操作所得沉淀有:氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡(BaCO3) ,如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:Na2CO3, NaOH, BaCl2 和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡(BaCl2),因为盐酸与氯化钡不反

23、应;碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,加入无色酚酞,溶液变红,盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色,故操作的方法可以是:先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色(或恰好无气体产生)。9 绿矾( FeSO4 7H 2O )是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备Fe2O3 、复印用 Fe3O 4 粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作,某研究性小组展开了系列研究。(1)制备 Fe2O3 :甲同学用如图 20-13 所示装置制备 Fe2O3 并验证绿矾受热分解的其他产物。(资料一)绿矾(FeSO47H 2O )高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非

24、金属氧化物; SO2 是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色。实验过程中发现:A 中有 _色固体生成, B 中无水硫酸铜变蓝,C 中 U 形管内有无色晶体( SO3 )析出, D 中品红溶液褪色,装置E 的作用是 _,绿矾高温分解的化学方程式为_。(2)制备 Fe3O 4 ;乙同学模拟生产复印用Fe3 O4 粉的实验流程如图所示:(资料二) Fe OH 2 是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化。FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液,反应的化学方程式依次为_, 4Fe(OH)2O22H2 O=4Fe OH 3 。由沉淀 a 获得 Fe3O4 的化学方程式为Fe(OH) 2O 22H

25、 2O=Fe3 O4H 2 O 。若制取 Fe(OH) 2 ,釆取的实验操作是:向盛有5mL 新制 FeSO4 溶液的试管中加入10 滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液(驱赶 O 2 ),胶头滴管的正确使用方法是_(填字母)。(3)制备还原铁粉:制备还原铁粉的工业流程如图所示。操作 1 的名称是 _, NH 4HCO 3 和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为_。若将 14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC )在氧气流中完全反应,得到 0.22g CO 2 ,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48g H 2( FexC 与稀硫酸反应不产生H 2

26、 )。试通过计算确定FexC 的化学式 _(请写出计算过程)。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁,同时生成一种气体。其装置如图所示。SAP材料吸水性强,湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 _,干燥的SAP材料作用是 _。【答案】红吸收 SO2 ,防止污染环境高温2FeSO47H 2OFe2O3SO2SO314H 2 O2NaOHFeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4A过滤2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 4 2

27、SO4FeCO3H 2OCO2Fe2CH 2吸收冷凝水及多余的水蒸气,进而有利于进行氢气的验证【解析】【分析】( 1)制备 Fe2O3 :要知道 Fe2 O3 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。( 2)制备 Fe3O 4 :关键步骤是制取 Fe OH 2 ,由于 Fe OH 2 在空气中易被氧化,所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气,因此要选择A 的操作。(3)制备还原铁粉:要回看框图信息推出NH 4HCO 3 和 FeSO4 反应的化学方程式;要确定 FexC 的化学式先要求得 Fe、C 中的 Fe、 C 元素的质量,再换算为Fe、 C 原子的个数比;纯还原铁粉和水蒸气

28、在高温条件下制得Fe3O 4 ,同时生成的气体是H 2 ,用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。【详解】(1)实验过程中发现:氧化铁是红棕色固体,所以A 中有红色固体生成;氢氧化钠能和二氧化硫气体反应,装置E 的作用是吸收SO2 ,防止污染环境;绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气,化学方程式为高温2FeSO4 7H 2OFe2O3SO2SO314H 2O 。(2) FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液,反应的化学方程式依次为2NaOH FeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4 ,胶头滴管的正确使用方法是A。(3)分离固体和液体用过滤,操作1 的名称是过滤, NH

29、 4HCO 3 和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为 2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 42 SO4 FeCO3H 2OCO2 。 0.22gCO2 中碳元素的质量为 0.22 g12100%=0.06 g ,根据化学方程式利用440.48g H560.48 g2 计算铁的质量为=13.44g 。 FexC 中铁元素的质量为214.06 g-13.44g-0.06 g0.56g , FexC 中铁元素和铁元素的质量比56 x:12=0.56 g : 0.06 g , x=2,化学式为 Fe2C 。生成的气体是H 2 ,干燥的 SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气,进而有利于进行氢

30、气的验证。【点睛】(1)化学实验探究与综合应用,凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型,综合性强需要选择多种方法应对。( 2)解答综合应用题的前提:要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系,关注新科技新能源、新材料,关注社会、环境、健康中的社会热点问题。( 3)解答综合应用题的关键:是对题给信息(尤其是隐蔽信息)的处理。在解题时,也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路,还要借助“三个环节”的信息处理攻略。10 氯碱工业以粗盐(主要成分是 NaCl,含少量泥沙、

31、CaCl2、 MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:(1)试剂 A 与试剂 B 的组合为 _(填序号)KOH NaOH K2CO3 Na2 CO3(2)操作 A 需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是_( 3)流程中 Mg 元素必须转化成 _(填化学式)才能完全除去( 4)写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 _(5)该工业副产品H2 目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由_(答一条即可)电解【答案】引流Mg(OH)22NaCl+2H2OH2 +Cl2 +2NaOHH2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成

32、碳酸钙沉淀和氯化钠;玻璃棒用途:引流、搅拌、转移物质等;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】( 1)试剂 A 与试剂 B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。故填: ( 2)操作 A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。故填:引流( 3)流程中 Mg 元素必须转化为 Mg(OH)2 才能完全除去。故填: Mg(OH) 2( 4)电解 NaCI 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:电解H +Cl +2NaOH;故填: 2NaCl+2H O电解2NaCl+2H OH +Cl +2NaOH222222( 5)该工业副产品 H2 目前还不能作为燃料被广泛应用,

33、其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填: H2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【点睛】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。11 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒,NaClO2 是一种重要的含氯杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产NaClO2 的工艺流程如下:(1)补全化学方程式:2NaClO3 + SO2+ H2SO4 =_+ 2NaHSO4。( 2)精制食盐水时,用 NaOH 溶液将杂质 MgCl2 转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为 _ 。(3) “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2,请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为: _ 。(4)该工艺流程中得到的副产品是_(填写化学式)。电解【答案】 2ClO22NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl2ClO 2 +2NaCl2NaClO 2 +Cl 2NaHSO4【解析】【分析】【详解】( 1)根据质量守恒定律,配平化学方程式,故填2ClO2;( 2)用 Na

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