2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解配套课件新人教版.ppt

1、第3讲盐类的水解,【2019备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。,考点一盐类的水解及其规律 (频数：难度：),弱电解质,促进,碱,酸,3.特点,4.规律,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,5.水解方程式的书写,(1)一般要求,如NH4Cl的水解离子方程式为_。,(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_。 多元弱碱盐水解：

2、水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_。 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _。,1.(RJ选修4P521改编)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH,这五种溶液的pH由小到大的顺序是() A.B. C.D. 答案C,2.教材知识实验探究,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,答案(1)(2)(3)(4),答案D,2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(),A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.

3、溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性,答案B,题组二水解规律及应用 3.(2017湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是(),A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3 B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl C.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4 D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4,解析A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸

4、氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。 答案D,4.25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(),答案C,考点二影响盐类水解平衡的因素 (频数：难度：),2.外因,(1)温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,增大,减小,减小,增大,加能水解的盐,抑制,促进,向右,向右,向右,向左,增多,增多,增多,减小,减小,减小,增大,增大,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放出气体,答案B,2.教材知识实验拓展探究,下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01

5、 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。 A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量 答案(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD,(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。 a.降温B.加

6、水稀释 c.加入NH4ClD.加入NaHCO3 (2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。 答案(1)bd(2)调节溶液的pH 探源：本题源于RJ选修4 P57“科学探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),答案A,3.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(),答案B,11012,增大,考点三盐类水解的应用 (频数：难度：),1.熟记盐类水解的重要应用,HXHYHZ,H2SO4,盐酸,2.盐溶液蒸干时所得产物的判断,(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴

7、离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱

8、酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,1.教材基础知识应用,(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？ (2)怎样除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？,2.教材基础知识实验探究,一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。,答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液,3.(溯源题)(福建理综)稀土元素是宝贵的战

9、略资源，我国的蕴藏量居世界首位。,铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。 答案分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),1.利用水解原理解释用途或现象,下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe

10、2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A.B. C.D.,答案D,答案A,3.盐溶液蒸干问题,下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是() CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4 FeCl3 A.全部都可以B.仅C.仅D.仅 解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促

11、进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。 答案D,解析热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 答案D,5.水解原理在除杂、配制过程中的应用,下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH

12、。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(),A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液,解析要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。 答案A,试题分析,(2017课标全国，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列

13、叙述错误的是(),正确答案：D,真题演练,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释() (2016课标全国，10D) (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少() (2016江苏化学，7B) (3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应() (2016课标全国，7A) (4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈() (2015天津理综，1B) (5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液() (2015福建理综，8B) 答案(1)(2)(3)(4)(5),答案D,(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表