化学下第九单元溶液复习.ppt

1、溶液的形成、溶解度,第九单元 复习,1.知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象,2.知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象,3.记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化,学习目标,4.知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势,1、 溶液概念、特征、组成 2、溶解的现象 3、乳化作用 4、溶液的应用 5、饱和溶液与不饱和溶液 6、固体物质的溶解度 7、气体的溶解度 8、溶解度曲线,重点回顾,人教版,考点1 溶液概念、特征、组成,1概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的

2、均一、稳定的混合物。 2特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同； 稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来,人教版,3组成：由_、_组成。被溶解的物质叫_，能溶解其他物质的物质叫_,溶质,溶剂,溶质,溶剂,溶质和溶剂的判断： 溶质：固、液、气 溶剂：液,人教版,气体 固体 量少 非水液体 液体 液体 量多 水,人教版,类型一溶液的形成,命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况,例一下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 () A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油,D,例二常温下，将1g物质分别加入100g

3、水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ） A碳酸钙 B.硝酸钾 C.沙子 D.面粉,B,下列物质是溶液的是(,A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.注射用葡萄糖药剂 E.米粥 F.牛奶 G.碘酒 H.石灰浆 I.食盐水 J.矿泉水 K.蒸馏水 L.冰水混合物 M.酒精 N.盐酸,B、C、D、G、I、J、N,人教版,考点2 溶解的现象,物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程： 1扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散； 2水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子,人教版,物质溶解时溶液温度的变化，就

4、取决于这两个过程中热 量的相对大小。 当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_溶于水； 当吸热小于放热时，溶液温度升高， 如_ _ 溶于水； 当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_溶于水,NH4NO3,NaOH、H2SO4、CaO,NaCl,人教版,类型二溶解的现象,命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度,例三小琪同学往图71所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 (,A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠,D,人教版,考点3乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象

5、被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用,乳化作用,人教版,类型三乳化作用,命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解,例4洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 () A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,B,人教版,考点4溶液的应用,溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面： (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_； (2)动、植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行； (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用； (4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等； (5)利用

6、物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等,快,溶液,人教版,类型四溶液的应用,命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度,例5 野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等物品。 (1)携带过程中，不慎将装食盐和装去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用_ (填所携带的物品名称,食醋,人教版,2)在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 () A使用焰心加热 B使

7、用内焰加热 C使用外焰加热 (3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_(填一条性质)。 (4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_,C,均一性,防止铁锅生锈,人教版,变式题化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是_。 (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是_。 (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_(填“乳化”或“溶解”)功能。 (4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用_的方

8、法来降低水的硬度,蒸馏水,隔绝氧气,乳化,煮沸,人教版,考点5饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_ 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,人教版,2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_， 那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,人教版,注意 某饱和溶液是对

9、相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。 对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出,人教版,类型五饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法,命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况,例6下列有关饱和溶液的说法中，正确的是() A饱和溶液降温后一定能析出晶体 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

10、C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,人教版,变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_ _ (任写一种,方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶

11、液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法,加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可,人教版,考点6固体物质的溶解度,1概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,人教版,人教版,类型六溶解度的含义,命题角度：通过对具体数

12、据的分析，考查学生对溶解度含义的理解,例下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 () At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,人教版,考点7气体的溶解度,1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_,1.101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,人教版,考点8溶解度曲线,1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。 2含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 3应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法,温度,溶解度,人教版,类型七 溶解度曲线的含义及其应用,命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用,B,A30 时M的溶解度小于N