第三节化学平衡的建立及特征练习

1、第三节 化学平衡的建立及特征（第一课时）【课后知识反馈】一、选择题1化学平衡研究的对象是（ ）A所有的化学反应 B可逆反应C氧化还原反应 D气体物质之间的反应2下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( ) .A1 mol NN键断裂的同时,有3mol HH键生成B1 mol NN键断裂的同时,有3mol HH键断裂C1 mol NN键断裂的同时,有6mol HH键断裂D1 mol NN键断裂的同时,有6mol HH键生成 3充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（ ）A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物质的量浓度相等C

2、容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D反应器内压强不再变化4在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2D单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B25在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的分子量 D气体的总物质的量6可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是：A混合气体密度恒

3、定不变 B混合气体颜色不再改变C各物质浓度相等 DI2在混合气体中体积分数不变7下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（ ）A含N2、H2、NH3的质量分数相等B单位时间消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C单位时间消耗a mol N2的同时生成3a mol H2 D反应若在定容的密闭容器中进行, 则温度一定, 压强也不随时间改变8在一定条件下，由2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度不可能的是（ ）Ac(Z)=0.75mol/L Bc(Z)=1mol/L Cc(W)=

4、1mol/L Dc(W)=0.82mol/L9在一定的温度下，将1molH2和1molI2(g)混合于一容积为500mL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。经过一段时间后达到化学平衡状态，此时与起始不同的是（ ）A容器内的压强 B混合气体的颜色C混合气体的总物质的量 D正反应速率10在一定条件下，若可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，起始充入容器里的X、Y的物质的量之比为12，达到平衡后，X、Y的转化率之比为（ ）A23 B12 C11 D21二、填空和计算11在500把2mol的SO2和1molO2混合于一容积为1L，装有催化剂的密闭容器中发生反应：2SO2+

5、O22SO3，回答下列问题：(1) 起始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，由于_，正反应速率减小，逆反应速率增大。当正、逆反应速率_时，反应速率和SO2、O2的浓度都不再变化，此时可逆反应处于_状态。(2) 经测定达到平衡时，SO2的转化率为40%，求：平衡状态时各物质的浓度。此时容器内的压强是反应前的几倍？12在101 kPa 390时，可逆反应：2 NO2 2 NO + O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三节 化学平衡（第二课时）练习 影响化学平衡的条件【课后知识反馈】一、选择题1二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。

6、在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。A降低压强有利于平衡向右移动B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C增大压强有利于平衡向右移动D压强变化对平衡没有影响2当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（ ）APCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) BN2（g）+3H2（g） 2NH3(g) C2HI(g) H2(g)+I2(g) DC2H4(g) + H2 （g） C2H6 (g)3将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为c molL1，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1

7、/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。A新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1B新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL1大于c molL1 C新的平衡体系中，压强小于2P1 大于P1D新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： x A(g) + y B(g) z C(g)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 molL1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL1。则下列的叙述正确的是（ ）Ax + y z B平衡向左移动C的转化率提高 DC的百分含量增大5对

8、于反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，下列判断正确的是（ ）A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大体积，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6在一密闭容器中，反应a A (g) b B (g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则( )A平衡向正反应方向移动 B 物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 D a b7N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中，使逆反应速率逐渐增大达到第二次平衡的措施是（ ）

9、A增加N2的浓度 B减少NH3的浓度 C减压 D加压8在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液9反应NH4HS(s) NH3 (g) + H2S(g)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：（ ）A其它条件不变时通入SO2气体 B 移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH310在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A (s) + 3 B (g) 2C (g)+D (g)

10、已达到平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量11在一个容积为VL的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A1 B2 C3 D412反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到平衡，若温度不变，下列说法正确的是（ ）A增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变B增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 C增加SO2的浓度，逆反应速率减小D增加SO2的浓度，正反

11、应速率突然增大，后逐渐减小附加题11 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）Aa = 1，b = 1Ba = 2，b = 1Ca = 2，b = 2Da = 3，b = 22将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：( )NH4I(固) NH3 (g) + HI (g)，2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)，当达到平衡时，c (H2)0.5 mol/L，c (HI)4 m

12、ol/L，则NH3的浓度多少？3在一定条件下，可逆反应：m A + n Bp C达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。第三节 化学平衡（第三课时）影响化学平衡的条件【课后知识反馈】一、选择题1、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）H0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。 A高温 、低压 B低温、高压 C低温、低压 D高温、高压2、氙和氟单质按一

13、定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2（g） XeF4(g) H=218 kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。A升温 B加压 C减压 D降温3、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B增加体系的压强C升高温度 D使用催化剂4、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大H2浓度5、反应A(g)+2B(g)C(g)H0（正反应为放热反应）达到平衡后，当改变条件：

14、升温 降温 加压 减压 使用催化剂，能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是（ ）A B C D 6、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应），要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）A降低温度 B升高温度 C增大压强 D减小压强7、下列可逆反应中，增大压强，降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A2SO2+O22SO3(g)（正反应为放热反应）B4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反应为放热反应）C2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）DSO2+NO2SO3(g)+NO（正反应为放热反应） 8、下列可逆反应

15、达平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增加的是（ ）A4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)H0 B N2+3H2 2NH3H0C2SO2+O2 2SO3H0 DH2+I2(g) 2HIH09、 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4H e + f D达平衡后，若降压平衡向右移动二、填空题11、将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）化学方程式中各物质的系数为a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动