湖南华鑫高中高一化学竞赛辅导专题14非金属元素概论

1、模块十四 非金属元素概论例1 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在BGO中，锗处于其最高价态。在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_ 、_ 。（2）BGO晶体的化学式是_ 。（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是_ 。答案：1）Ge、Bi 2）3GeO22Bi2O3 （或Bi4（GeO4）3） 3）Bi2O3例2

2、 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比11组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YM X+ZC+N Y+ZC+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理由是_。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是_。（3）写出反应、的化学方程式：_， _。 答案：AH；BO；CS XH2O2；YSO2；ZH2S例3 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是无色晶体，下列对它的描

3、述不正确的是 A A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解C这种化合物能跟碱发生反应 D该化合物可以由PH3与HI化合而成例4 有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：（1）2A+C2=2AC （3）3B2+D2=2DB3 （2）3A+D2=A3D2 （4）2B2+C2=2B2C请填空：（1）电子式：AC_MgO，B2C_H2O，DB3_NH3。（2）DB3分子的空间构型_，是_（填极性或非极性）分子。（3）A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方

4、程式是_。例5 120、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体_？若可能，该气体是_。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中_？答案： （1）不可能； （2）有，O2； （3）没有。例6 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D

5、）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况 _ 答案： （1）SO2 （2）B、C、F； B、D、F； B、C、D、F例7 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系： （1）单质B的化学式。

6、（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。精 选 题1某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 （ ）A215 B113 C41 D312某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （ ）A肯定

7、有KNO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）23两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ）A4 B6 C7 D84下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是 （ ）ANa2S BBaCl2 CBa（NO3）2 DCa（OH）25工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气中N

8、O与NO2的体积比是 （ ）A14 B13 C12 D116测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是 （ ）ANa2SO3溶液 BKI溶液 CNaOH溶液 DH2O7下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，P2O5+H2O，Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 A B

9、C D8汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是 ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的9有A、B、C三种气体，分别是Cl2、HCl、HBr，A和B混合无反应，那么下列判断正确的是 AC一定不是HCl B不能确定A、B各是什么物质CC可能是HCl DC一定是HBr10密闭容

10、器中，300时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A1111 B3124 C1351 D2233111998年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V型对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个NN，将其视为“N5n+”，则n值为 A1 B2 C3 D412某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有

11、变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。对混合气体组分的判断，正确的是 A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和COC一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO13两份质量均为1g的硫粉，分别使之与足量的H2和O2完全反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫的质量是 A0.5g B1g C1.5g D2g14在一定条件下，单质X与单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图表示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。（1） 组成单质X和Y的元素分别

12、属于第_族和第_族。（2）化合物Z的化学式为_。（3）每生成1mol的气体G，同时应得到_mol的沉淀P。 15下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_，（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_，（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_。16A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是

13、_（用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_（3）单质乙的化学式可能是_，则化合物B的化学式是_。17在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_；（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_ _ _ 18化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40和7