浙江省宁波市2014届高三上学期期末化学试卷Word版含答案

1、宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108第卷(选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）12013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课

2、中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2下列有关实验操作说法正确的是A吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 molL1高锰酸钾溶液C用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5

3、.2 mLD钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取3下列化学用语的表述正确的是 A离子结构示意图 ：可以表示16O2，也可以表示18O2 B比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为： 4下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+= SO2+S+ H2O5下列各组离子中，在给

4、定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426下列有关物质的性质及应用说法正确的是A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色BSiO2具有导电性，可用于制造半导体材料CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7制

5、取下列物质一定有氧化还原反应发生的是ANH3 BMg CFeCl3 DNaAlO28为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列说法错误的是A负极反应式： Ag+Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CCl不断向电池的正极移动 DNa2Mn5O10是还原产物9从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分离碘并回收CCl410某化学研究性学习小组

6、在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化

7、率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是A反应在前10 min内的平均速率为 (t-BuNO)=0.0375 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%12设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，当有3NA个电子转移

8、时，H变为46.2 kJmol1 B1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D2.9g 熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个13高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D

9、生成1mol 水时，转移2.5mol电子14右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWAZ的原子序数可能是X的两倍B单质的活泼性可能是YZCX、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体15如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是A图中B极同电源正极相连B该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）D要使电解后溶液恢复到电解前的状

10、态，则可加入2 g CuO1625时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH=11氨水0.1 molL1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D将20mL的溶液与10mL的溶液混合后，若溶液呈碱性，则： c(NH4) c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)17一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=lg c(M2+)，p(CO32)=lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO

11、3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32浓度相等。Dc点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。18某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减

12、少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl第卷(非选择题，共56分)三、简答填空题19（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如右图（图中原子序数连续）。（1）A在元素周期表中的位置是 。

13、（2）B2的电子式为 ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按113在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为 。20（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。 该转化关系中所涉及的反应为非

14、置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34

15、时，则C与D物质的量之比为 。21（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的平衡常数表达式为 。 该反应的H 0（选填“”、“”）。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟

16、气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。22（12分）通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液

17、排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72）回收与再利用工艺如下：已知：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O； H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。（1）实验中所用KOH浓度为6 molL1，现用KOH固体配制250mL 6 molL1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用 代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进

18、行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0 根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2 molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3

19、+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参与反应）。若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将： （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。23（8分）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB(少量)A+H2B H2

20、B(少量)+CHB+HCHA(少量)+CA+HC若H2B的Ka14.3107，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空)：HA的Ka ，HC的Ka 。（2）25 时0.1 molL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。A此图是1.0 molL-1碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时

21、，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间已知Ksp(CaCO3)=5.0109，在10 mL 0.02 molL-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1104 molL-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。24（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如右图：（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是 ， 。（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极 ，碳极 。（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下： 通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为 ，反应停留时间是 。宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学参考答案一、二、单项选择题（第110题每小题2分，第1118题每小题3分，共44分）1C 2C 3A 4D 5C