常见离子的检验与应用

1、常见离子的检验与应用一、常见阳离子的检验离子所用的试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液锌片pH试纸紫色石蕊试液变为红色锌片表面生成无色气体pH试纸变为红色Ag+盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水氢氧化钠溶液、氨水生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Ba2+稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Mg2+氢氧化钠溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液Al3+氢氧化钠溶液加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀

2、逐渐溶解。Fe2+氢氧化钠溶液KSCN溶液、氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血红色Fe3+氢氧化钠溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色NH4+氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝二、常见阴离子的检验离子所用的试剂主要实验现象OH紫色石蕊试液无色酚酞试液pH试纸紫色石蕊试液变为蓝色无色酚酞试液变为红色pH试纸显蓝色至深蓝Cl硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Br硝酸银溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸I硝酸银溶液、稀硝酸淀粉溶液、氯水生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸溶液显蓝色

3、CO32氯化钡溶液、稀盐酸稀盐酸、澄清的石灰水生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊SO42稀盐酸、氯化钡生成的白色沉淀不溶解SO32氯化钡、稀盐酸稀盐酸或稀硫酸、品红溶液生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体（SO2）生成的气体能使品红溶液褪色S2稀盐酸或稀硫酸Pb(NO3)2溶液生成无色有臭鸡蛋气味的气体生成黑色沉淀AlO2稀硫酸或盐酸有白色沉淀生成，后又溶解【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、Fe2、AlO2、CO32、NH4、SO42、H。（1）完成下列表格中实验的结论

4、和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据（1）中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_.（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_.解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32、SO42，那么M溶液中一定含有CO32、SO42。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的O

5、H，那么N溶液中含有大量的H。AlO2不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH4不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有：OH、AlO2、CO32、SO42、Na。N溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K。由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO3，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。答案：（1）N溶液中不含CO32、SO42或M溶液中一定含有CO32、SO42。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色（2）M. N溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO3 N.根据溶液

6、呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。（3）OH、AlO2、CO32、SO42、Na、NO3点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在与否判断失误，往往会导致整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现象，进行一一对照，作出正确判断，同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能

7、使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）上述5个实验不能确定是否的离子是_。解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，（1）NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-在溶液中不发生水解，CO32-、SO32-是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以CO32-、SO32-可能存在（或至少

8、存在其中的一种）。这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与HCl溶液反应，但SO32-与HCl溶液反应时，生成的SO2为刺激性气味的气体，而CO32-与HCl溶液反应，所得的气体无色无味，故一定存在CO32-，SO32-一定不存在。加入少量的氨水后，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br-、I-，因为若存在二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫红色。根据已确定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有SO42，没有溶解的沉淀是BaSO4。容易判断沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在Cl-。（2）整个实验过程中都没有设及到NO3-的鉴

9、定，因此NO3-无法确定其有无。答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3点拨：中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使CO2和SO2，但无色无味的为CO2；加HNO3酸化，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀为AgCl，不要误认为是Ag2SO4。【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

10、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_。解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3不能存在；（2）步说明有NO3，在酸性条件下NO3有强氧化性，因此还原性的离子Fe2、I就不能存在；（3）步说