实验化学专题7物质的制备与合成练习

1、专题7 物质的制备与合成 练习1摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是（ ）A它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B它是一种纯净物C它是一种复盐 D它是一种结晶水合物2下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸3下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是（ ）A比硫酸亚铁大 B比硫酸铵大C比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D比硫酸亚铁、硫酸铵都大4用倾析法进行分离适用于（ ）A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小5工业上常用过量废铁屑

2、与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是（ ）A油污 B铁锈 C锌 D硫化物6工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（ ）A硫酸过量 B铁屑过量 C硫酸和铁的物质的量之比为11 D需要用浓H2SO47用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（ ）A将普通漏斗改为分液漏斗 B将漏斗预热，进行热过滤C增加滤纸层数 D向溶液中加一些稀硫酸8在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是（ ）A应保持H2SO4适当过量，避免Fe2、NH4的水解B将铁屑放入

3、Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分9下列物质在水中难溶的（ ）A甲酸 B乙酸酐 C阿司匹林 D乙酸10乙酰水杨酸不可视为（ ）A芳香族化合物 B芳香酸 C芳香酯 D酚类11若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为（ ）ACH3COO BCH3O CCH3 DCH3CO一12下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（ ）A属取代反应B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液

4、、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应13以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）A B C D14将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O，根据下图回答：步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL

5、3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体步骤1 Na2CO3溶液的主要作用是 。步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。（一）操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾

6、晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：这种过滤方式称为： 。这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。你能讲出仪器A、B、C的名称么？（二）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来

7、检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。（三）产品中Fe2的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O本实

8、验的指示剂 。A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中终点颜色的变化： 。产品中Fe2+的质量分数为 。15合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 molL1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体