看化学专题复习训练42根据化学方程式的综合计算

1、42.根据化学方程式的综合计算 【考点梳理】1.明确化学方程式计算题的一般类型：（1）叙述型；（2）标签型；（3）图像型；（4）图框型；（5）表格型；（6）综合型。 2.了解一些常见的特殊的技巧性解法，以优化思维和解题过程。 【考点精析】例1(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合 金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是_g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【解析】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g （

2、2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+HSOZnSO+H 2244 9865 x13 g 9865? xg13 =19.6 gxg19.6 %.6100%?19? 。所用稀硫酸中溶质的质量分数： g100 。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6% 【考点精练】）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生氯酸钾（KClO1.将30.9 g 3固体物质。请计算原固体g 成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 混合物中氯酸钾的质量。 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分2.0.1g 68g 反应前后质量随时间变二氧化锰进行实验，

3、称量数过氧化氢溶液和化关系如图计算： 10.8g ）制得氧气的质量是 （ 2）过氧化氢质量分数是多少？（ 4.8g12.6g3. ，将该混合物加现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氧元素137g氯化钠溶液计算：入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 0.1%l；）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至）（ 0.1%2（）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 4. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到1044g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与

4、加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算： 气体质量/g 。 （1）m的值为 m （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%， 的质量比。与NaClNaHCO求原小苏打样品中2.2 3 （要有计算过程，且最后结果须为最简整数比）0 50 100 150 稀盐酸质量/g 溶液。实验过程中生成沉淀的5. 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CO向60gNaCaCl232 溶液的质量关系如图所示。CaCl质量与加入2 。_g）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为（1 2（）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 CuClFeCl两种溶质，为了分析某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有和6.22

5、200g40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与处理后废液的组成，取该废液加入16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶反应），恰好完全反应，过滤经处理得到114.8gAgCl固体回答下列问题：液，经过滤、干燥、称量，最终得到 =FeClCu ，+CuClFe1+）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为（ 22 2AgNO=2AgClFe+FeCl 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为32 ） NO（ 23 21%）求滤液中溶质的质量分数（精确到（ 1%）的质量分数（精确到FeCl3200g废液中（）求 2【参考答案】 x ，设原混合物中氯酸钾的质量为21.3g=9.6g1. 生成氧气的质量为

6、30.9g 2KCl+3O2KClO23 245 96 x 9.6g x245x = 24.5g= 解得 g.699667.3g=0.8g 68.1g解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 2.x设参加反应的过氧化氢质量为 OO2HO2H+ 222232 68 0.8g x = x=1.7g 100%=2.5%过氧化氢质量分数： 答：过氧化氢质量分数是2.5%4.8g12.6g3. ，由于只有碳酸，其中含氧元素解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物 =10.6g4.8g钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为 yx10.6gHCl，设的质量为的碳酸钠完全反应消耗的生成的二氧化碳的质量为 2HCl

7、NaCO2NaClHOCO+ 232244 106 73 y x 10.6g = x=7.3g y=4.4g 84.1%100%；原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 5.7%100%所用稀盐酸中溶质的质量分数为 84.1%l；（）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为答： 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%（4. （1）4.4 x、y与生成NaCl的质量分别为NaHCO）解：设反应中消耗（23 + HCl = NaCl + HO + CO NaHCO223 84 58.5 44 x y 4.4g 558.4484? yg.44x x = 8.4g y = 5.85g 104.4g+100g-4.

8、4g = 200g溶液的总质量为：3%=6g 氯化钠的总质量为：200g5.85g = 0.15g 原样品中氯化钠的质量为：6g 8.4g:0.15g=56:1与NaCl的质量比为：NaHCO所以原样品中3 5. （1）10； CO和CaCl反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设生成氯化钠的质量为xNa）（2232 = CaCO+2NaClNaCO+ CaCl3223 117100 x10g x=11.7g 100/10g=117/x 11.7g100%? =10% 所得溶液中溶质的质量分数g?10g?67g60 FeNOFeCl2AgNO=2AgClCuCl1Fe=FeClCu+（；）+6.232232x2，（）设滤液中氯化亚铁质量为 NOFeFeCl2AgNO=2AgCl，+（+） 2323287 127 114.8g x =， x=50.8g， zy，设铁屑中铁的质量为，反应生成氯化亚铁质量为 CuCuClFe=FeCl，+ 2