河南省登封实验高中2019 2020年高一下期期中考试试卷无答案

1、 学年高一下期期中考试试卷-2020登封实验高中2019 化学 分）100分钟 （90 64 Cl-35.5 Cu-ONC可能用到的相对原子质量：H-1 -12 -14 -16 分，共一、单项选择题（每题348分）下列化学用语或图示表达不正确1 ）的是（ COOANHOC B 的结构式为的电子式：32 +17 8 28 Cl CHC D离子的结构示意图：的比例模型：42+2+R2已知中含电子的物质的量为（ m g R） 核内共有N个中子，R的质量数为A，m(A?N?2)m(A?N)mol BAmol AA(A?N?2)m(A?N?2)mol Dmol CAA?m3X、Y、Z、M、R为五种短周期

2、元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 简单阳离子半径X最小 B. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键 C. 最高价氧化物的水化物的酸性:ZXY 的氢化物的气态氢化物中稳定性最高的是X、Y、ZD. X ） 5下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ，故非金属性ClSHCl的酸性强于HSA2 A族金属元素是同周期中金属性最强的元素B Al的金属性强弱三种溶液，无法验证Mg、仅用CAlCl、MgCl、NaOH23 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强AD是周期表中原子半径X是5种短周期元素，其原子序数依次增大。Z、W、R

3、、6X、YR处于同一周期，、R3倍，Z、W最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的原子的核外电子数之和相等。、R、W原子的核外电子数之和与YY与处于同一族，Z ）下列正确的是（ 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大Z、W元素AY、 YZ，该化合物内部有两种化学键元素Y能与元素Z形成化合物B22 R形成的化合物的沸点XY D 、G ； 、 (5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为 （填化学式），原因是： ； (6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如右图。 溶液a和b分别为 ， ； 溶液c中发生反应的离子方程式为 。 20（12分）(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念

4、的新型发电装置。如图为 电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为_，若将负极材料改，写出其负极反应方程式 。 CH为4(2)以NH使用的电解质溶液代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。31。该电池负极的电极反O+3O2N+6H4NHKOH溶液，电池总反应为：是2mol?L的2223 。转移的电子数目为_3.4g NH 应式为 ；每消耗 3 图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。(3)O2 ）或“b”或“c”；负极是 （填图中字母“a” 腐蚀过程中， ：多孔粉状锈a：多孔催化层b -并与正极反应产物和负极反应产 环境中

5、的Cl扩散到孔口，c：青铜基体 ，其离子方程式(OH)ClCu物作用生成多孔粉状锈32 ； 为 。L（标况） (OH)Cl，则理论上耗氧体积为 4.29 g Cu若生成32（均为气、ZY2L的密闭容器中，X、21. （9分）某温度时，在 体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 的密闭NH,某温度下，在容积恒定为2.0L (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H、N、322 和2.0molH，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：2.0molN容器中充入22050s内的平均反应速率 v(N) = ，250s时，H的转化率为 。 22(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）N?N的键能为946kJ/mol，H。所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH过程中 （填“吸收”或“放出”）3的能量为 ， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为 kJ。 (4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减