高三化学模块整合9】《热化学专题化学反应与能量变化》检测题详细答案解析

1、【高三化学模块整合9】热化学专题：化学反应与能量变化检测题1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/molCO（g）1/2O2 CO2（g）；H2282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）： A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）：A.氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰3.下列属于放热反应

2、的是（ ）： A. Al稀盐酸 B. Ba(OH)28H2ONH4Cl（s） C. KClO3受热分解 D. CaOH2O4. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3

3、 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）： AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)5（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： 。（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为： 。答案： SiH4（g）2O2（g）SiO2(s)2H2O（l）；H1427.2kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2(s)2H

4、2O（l）；H890kJ/mol 6. 把温度为13C，浓度1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL,生成溶液比热容为c4.184J/(gC)轻轻搅动。测得酸碱混合液温度变化数据如下：反应物起始温度t1/C 终了温度t1/C中和热 HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1 ；H1 。（2）实验中碱过量的目的是 。（3）两组实验结果差异的原因是 。答案：(1) H156.9kJ/mol H252.7kJ/mol （2） 碱过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH

5、浓度下降，NH3H2O则易挥发也使NH3H2O浓度下降。 （3） NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl反应时放热较多；NH3H2O是弱碱，只有部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。【高考练兵体验】: 1. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）：A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.

6、C8H18(I)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol2. 下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）（ ）：AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热

7、） 3. 右图是一次性加热杯示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选固体碎块是（ ）：A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程能量变化如图。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1。请回答问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四

8、价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如反应速率（SO2）0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)H （要求计算过程）。答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJm

9、ol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 5白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol16已知：H

10、2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8已知H2(g

11、)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-19北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4

12、 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池方程式为_；放电时，CO32移向电池_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(

13、CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度10化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）：AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-11125、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)