乌杨忠学高一化学中期检测试题

1、乌杨忠学高一下化学中期检测试题一 选择题( )1在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D农药（ ）2 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙快 D两烧杯中溶液的pH均减小( )3He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是A质量数为 B电子数为3C中子数为2D2质子数为2（ ）4.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和

2、N的总能量 D.X的能量一定高于M （ ）5. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 A.Ca(OH)2 B. Al(OH)3. C.KOH D NaOH（ ） 6下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 BHI气体受热分解 CNaCl溶于水 D溴蒸气被木炭吸附（ ）7下列微粒中： 其核外电子数相同的是A B C D（ ）8下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是( )9卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A原子半径逐渐增大 B 单质的氧化性逐渐增强C单质熔、沸点逐渐降低 D气态氢化物稳定性逐渐增强( )10废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用B回防止电池中汞、镉和铅等

3、重金属离子污染土壤和水源 C收利用石墨电极和金属材料D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品（ ）11哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率( )C+DA+B能量反应过程12已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B反应物的总能量高于生成物的总能

4、量C该反应为吸热反应D该反应只有在加热条件下才能进行( )13下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D 可以通过改变温度控制化学反应的限度 （ ）14下述做法能改善空气质量的是 A利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 B以煤等燃料作为主要生活燃料 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车( ) 15下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8 B.12和17 C.11和16 D. 11和1

5、3 （ ）17.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ（ ）18下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液( )19下列化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B锌锰电池

6、 C镍镉电池 D 铅蓄电池( )20.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H B. C. D.（ ）27 X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A原子半径XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY （ ）29年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278 B.277 C.166 D.165( ) 30下列对能量转化的认识中，不正确的是A风力发电时，风能主要转化为电能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D电解水生成氢气和氧

7、气时，电能主要转化为化学能乌杨忠学高一下化学中期检测试题姓名 考号一选择题123456789101112131415161718192021222324252627282930二 非选择题31微粒2311Na+ 中的中子数是 ，核外电子数是 。32下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式 和 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。33下列3种不同粒子H、H、H表示 种元素， 种核素，34A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同

8、的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第_ 周期 族。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式 543210123/分钟CAB物质的量/mol35某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为： ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。36A、B、C、D四种元素，原子序数依次增