醋酸电离度和电离常数测定

1、实验四、HAc电离度与电离常数的测定一、实验目的1. 加深对电离度和电离常数的理解；2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法；3. 学会正确使用酸度计。二、实验原理乙酸（常用HAc表示）是弱电解质。当温度一定时，HAc在水溶液中存在以下电离平衡： H2O（aq） + HAc（aq）= H3O+（aq） + Ac（aq）其电离平衡常数K a与电离度的关系为： （1）当 5 %时， (HAc) = c （2）式中：c(H+) 平衡时H+的浓度；c(Ac-) 平衡时Ac-的浓度；c(HAc) 平衡时HAc的浓度。若HAc的起始浓度为co ，并且忽略水离解所产生的H+，则达到平衡时，溶液中(H+

2、) = c (Ac) ， c (HAc) = coc (H+) 。测定出已知浓度的HAc溶液的pH值，便可算出它的电离度和电离常数。三、实验仪器与试剂1. 仪器酸度计 酸式滴定管（50 mL） 玻璃电极 烧杯（50 mL） 温度计 容量瓶（50 mL）2. 试剂HAc标准溶液（0.1 mol L-1已标定）标准缓冲溶液 (25时，pH = 4.01和6.87) 3. 其他碎滤纸片四、实验内容 1 熟悉酸度计的结构原理及使用方法（见第三章第二节内容）。2 不同浓度的HAc溶液的配制用酸式滴定管分别取37.50 mL，25.00 mL，12.50 mL，5.00 mL的HAc标准溶液于四个洁净的5

3、0 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。3 测定HAc溶液的pH值用五个干净的50 mL烧杯，分别取30 mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定各溶液的pH值，并填入下表，由pH值计算c(H+)。五、注意事项1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。2、稀释溶液的规范操作：检查、洗涤、配制、稀释。3、每个小烧杯须用对应液润洗23次，再倒30mL。4、酸度计使用前须先预热10 min；测定HAc溶液的浓度之前先用2个pH值不同的缓冲溶液校准酸度计；电极不用时应浸泡在饱和KCl溶液中。5、每一次标定或测定都要用去离子水

4、冲洗电极并用滤纸片吸干。6、电极薄膜易脆，操作时要小心。六、 结果与分析1. 将实验数据填入表1中，计算出溶液的c(H+)。2. 按公式（1）和（2）计算K a（HAc）和a（HAc）值。表 1 HAc电离度和电离常数的测定溶 液编 号取HAc标准溶液体积/ mLc（HAc）/ mol L-1pHc（H+）（mol L-1）a（HAc）K （HAc）测定值平均值1原液237.50325.00412.5055.00七、思考题1测定HAc溶液的pH值时，为什么要采取浓度从稀到浓的顺序？2如何确定酸度计已校正好？ 附：PB-10酸度计使用操作规程校准1按SETUP键， 如果显示屏显示Clear，按E

5、NTER键确认，清除以前的校准数据。2按SETUP键， 直至显示屏显示缓冲液组“1.68，4.01，6.86，9.18，12.46”，或你所要求的其他缓冲液组，按ENTER键确认。3将复合电极用蒸馏水清洗，滤纸吸干后浸入第一种缓冲液（6.86），等到数值达到稳定并出现“S”时，按“STANDARDIZE”键，仪器将自动校准。如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准，作为第一校准点数值被存储，显示“6.86”。4用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干后浸入第二种缓冲液（4.01），等到数值达到稳定并出现“S”时，按“STANDARDIZE”键，仪器将自动校准。如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准，数值作为第二校准点数值被存储，显示“4.01”。显示（4.01 6.86）和信息“%SlopeGood Electrode” 显示测量的电极斜率值，如该测量值在90105%范围内，可接受。如果与理论值有更大的偏差，将显示错误信息（Err），电极应清洗，并上述步骤重新校准。测量1. 用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干后将电极浸入待测溶液。2. 等到数值达到稳定，出现