2014届高考化学一轮复习单元课时测练6.1化学能与热能(广东省专用)Word版含解析

1、第六章 第1节 化学能与热能(课时活页卷)一、单项选择题1已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】反应为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确。2关于如图所示的变化过程，下列说法不正确的是()AE1是该反应的活化能BE2是2 mol HCl(g)的总键能C该反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/

2、molD该反应是一个吸热反应【答案】D【解析】从图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。3（2013.广东肇庆中学月考）已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmol1【答案】

3、D【解析】1 mol C3H8完全燃烧放出的热量为50.405 kJ442 217.82 kJ。4下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，则abD已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.5 kJmol1【答案

4、】D【解析】A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故aQ2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出Q1热量；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热过程，所以1

5、 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。8下列说法或表示正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ/mol【答案】AC【解析】A项，S(s

6、)变为S(g)要吸热；B项，单质(物质)本身能量越低越稳定；C项，浓硫酸溶于水要放热；D项，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热才是燃烧热。三、非选择题9N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：(1)Q1_92 kJ。(2)b曲线是_时的能量变化曲线。(3)上述条件下达平衡时H2的转化率为_。(4)在温度体积一定的条件下，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。【答案】(1

7、)2Q1【解析】从反应的图示中可知，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，且Q192；平衡时放出Q1 kJ 热量，则消耗的 n(H2) mol，则(H2)；当相同条件时充入2 mol N2和 6 mol H2 平衡后，与原平衡相比，平衡向右移动，则放出的热量Q22Q1。10甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。【答案】(1

8、)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJmol1【解析】(1)E1E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。11化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”“H2”或“H3”等

9、)。A2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应。

10、则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_。【答案】(1)量热计(2)H4、H5H6(3)8Q或16Q【解析】(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(3)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH)0.1 L5 mol/L0.5 mol，生成K2CO3时需n(CO2)0.5 mol20.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为(40.25)Q16Q。同理可计算出生成KHCO3时，1 mol C4H10放出的热量为8Q。12合成气(

11、CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H136 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1(1) 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2，反应放出的能量为_kJ。若x0.5，反应与_(填“放出”或“吸收”)的总能量为_kJ。若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。【答案】(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H504 kJ/mol(2)14.4吸收720.75【解析】(1)由得：H2(g)O2(g)=H2O(g)H252 kJ/mol。(2)若x0.2，