2013年广东省高考化学专题检测试题

1、2013年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略1(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：_，_；反射炉内生成炉渣的主要成分是_。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应

2、的化学方程式是：_、_。(3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。2KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为：CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2，反应的化学方程式为：_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)

3、检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有_(填化学式)。 3铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，此外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解；2CrO2HCr2OH2O。请回答：(1)K2Cr2O7中铬元素的化合价为_。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：_。(3)滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)_，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有(填化学式)

4、_。(4)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是：_。(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。4锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)。为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：(1)重晶石的化学式为_，锌钡白可用于调制_色和浅色油漆。(2)处理过程

5、(a)的步骤为_；洗涤；_。(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是_。(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则Y的化学式为_。写出设备2中发生反应的离子方程式：_ _，_。 (5)可用_法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是_(数据)。(6)制备过程中得到的硫黄，除了可用来制硫酸外，其他的用途为_(至少写一种)。5某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为：_。(3)含Cr3

6、废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。(4)反应中，每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应离子方程式为：_。(5)取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_。6MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是：_

7、ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。7亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。(2)“反应2”的氧化剂是_，该反应的化学方程式为：_。(3)采

8、取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。(4)从“母液”中可回收的主要物质是_。(5)“冷却结晶”后经_(填操作名称)即可获得粗产品。8碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。9工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示：已知：滤液1中含有K、N

9、a、NO、Cl、SO 以及微量Mg2。下图是KNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4四种物质在不同温度的溶解度曲线图：回答下列问题：(1)“滤渣2”的主要成分是_。(2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是_(用离子方程式表示)。(3)在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是_。(4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是_。1(1)2CuFeS2O2 Cu2S2FeSSO22FeS3O2 2FeO2SO2FeSiO3(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO2Cu2S2Cu2O 6

10、CuSO2(3)cCu22e=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2的形式进入电解液中2(1)Ca(NO3)2K2SO4=CaSO42KNO3(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不混有KCl(4)CaSO4、KNO33(1)6(2)4FeOCr2O3 7O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O (3)氢氧化铁NaAlO2、Na2SiO3(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(5)加稀硫酸酸化(6

11、)冷却结晶4(1)BaSO4白(2)过滤干燥(3)硫蒸气冷却变成了固体(4)COSO22OH=SOH2OCO22OH=COH2O(5)结晶各物质的溶解度随温度的变化情况(6)制橡胶、火药、农药，治皮肤病等5(1)氧化还原法(2)CNClO=CNOCl(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2S2=CuS2OH或Ksp(CuS)KspCu(OH)2，沉淀向更难溶的方向转化6(1)MnO、MnCO3(2)5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(

12、4)0.02解析：(1)MnO2不溶于稀硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(3)Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既作氧化剂又作还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl。(4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69 g8.7 g3.99 g。由化学方程式H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为1.15 g，所以MnO的质量为2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05 mol，根据化学方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02 mol。7(1)适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大SO2与吸收液的接触面积(合理即可，任答两条)(2)ClO2H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)Na2SO4(5)过滤8(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、C