高二化学测试题—铁及其化合物(人教版

1、高二化学测试题铁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁C铝 D铁2、将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化 合价是 A3 B+4C+3 D+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A1.12 L

2、B2.24 LC3.36 LD以上都不对4、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2CN2O DN2O55、 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中

3、铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%7、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/a B.3b/2a C.3

4、b/a D.a/3b10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11、下列物质中，不属于合金的是 A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与S

5、CN不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-116、用Na2FeO4消毒来自河

6、湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存 B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液D溴化银18、下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中19、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A、1:

7、1B、2:1C、3:1D、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克 B.16.8克 C.5.6克 D .8.4克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无22、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离

8、子是 ABMg2+CFe2+DAl3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO424、现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B30mL C5mL D100mL25、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的

9、还原产物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO3三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27、下列各物质的转化关系如下图所

10、示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。BADEFBCA28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出E与强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 29、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应

11、.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.四、计算题30、将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀4

12、3.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？34、(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中

13、Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)(1) 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：(2) 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。(3) 当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35、（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的

14、固体A加入到300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=_mL（用含a的代数式表示）。36、为测定一种复合

15、氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案：26、(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1

16、n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O27、(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)328、 H O H 3Fe+4H2O

17、=Fe3O4+4H22高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30、巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还原的HN

18、O3 为： 31、解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol32、nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200m

19、ol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）33、分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe

20、3耗 54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）34(12分)(1)(每空1分，共4分) (2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O a(1x) 总耗用硝酸量： n(HNO3)2=+= 所以： 3.2) 解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。 则 则 （液） 当时， 由质量守恒，固体A气

21、体 产生的气体的总物质的量余下气体的总体积（4分）36、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）2011年云南省普通高中学业水平考试化学模拟试卷学校- 年级- 班级- 姓名-得分 -可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题2分，共48分,每小题只有一个选项符合题意)1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，光导纤维的主要成分( )。A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D

22、.CaSiO32上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )。AFeO粉尘 BFe2O3粉尘 CFe粉尘 D碳粉3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是( )。 A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液4进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是( )。 A铁架台 B分液漏斗 C烧杯 D温度计5根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是( )。6制备Fe(OH)3胶体的方法是，向沸水中加入饱和FeCl3，然后继续加热。检验是否已经得到胶体的最简单有效的方法是( )。 A观察颜色和状态 B观察是否能

23、产生丁达尔现象(效应) C加入足量的盐酸 D滴入氢氧化钠溶液7鲜榨果汁露置在空气中会很快变色，营养丧失，因此最好是即榨即饮用，这说明维生素C具有的性质是( )。 A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性8下列溶液不能使有色布条褪色的是( )。A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液9下列关于蛋白质的说法中错误的是( )。A用激光笔(或小手电)照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路 B不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应 C蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性10下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中没有发生氧化还原反应的

24、是( )。 A燃烧液化气为炒菜提供热量 B用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 C牛奶久置变质腐败 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN:12在化合物NaOH中不存在的化学键是( )。 A共价键 B非极性键 C极性键 D离子键13下列叙述中正确的是( )。A1 mol H2O的质量是18 gmol BCO2的摩尔质量是44 gmol C硫酸根离子的摩尔质量是96 g DHCl的相对分子质量是36.5 gmol14设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（

25、 ）A. 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量是3.4克 B.标准状况下，22.4L的水含NA个水分子C. 7.1克的Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD.1L 0.2mol硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NA15把NaOH和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热观察到红色沉淀，说明尿液中含有( )。A.尿素 B酒精 C食盐 D葡萄糖16目前工业上冶炼铝通常采用的方法是( )。 A.CO或H2还原法 B铝热反应法 C.电解法 D热分解法17下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )。 18在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AMg2+、Na+、SO42 BK+

26、、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO3219下列说法中错误的是( )。 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应 CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应20在锌与铜作为电极组成的原电池中，下列说法正确的是( )。 A锌是负极，发生氧化反应 B锌是正极，发生氧化反应C铜是负极，发生氧化反应 D铜是正极，发生氧化反应21下列离子方程式正确的是( )。A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ Mg2+ + H2OC利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + C

27、uFe2+ + Cu2+D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O22下列措施不能加快H202分解反应速率的是（ ）。A加热 B加FeCl3作催化剂 C加水稀释 D加MnO2作催化剂23下列叙述正确的是（ ）A原子半径：AlMgNaH B热稳定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3 D元素非金属性：FONC24硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是（ ）。 A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为34第卷(非选择题 共32分)二、填空题25(8分)现有以下四种

28、反应类型： A取代反应 B氧化反应 C加成反应 D酯化反应 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1) 乙烯使溴水褪色_；(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色_； (3)苯与溴制溴苯_；(4)在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质_。26(6分)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。把下列实验事实中浓硫酸所表现出来的性质填写在空格处。(1)实验室常用浓硫酸作干燥剂_；(2)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_；(3)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会儿纸变黑_。27.请回答下列问题：（6）分 (1)、三种元素相比较，非金属性最强的是_(填写元素符号)；(2)元素的氢化物的

29、分子式是_；(3)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_。28(8分)某研究性学习小组为了制取氨气，进行了下列实验 。(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是_：装置中棉花的作用是_（2）检验试管中收集满氨气的方法：_ (3)写出实验室制备氨气的化学方程式：_ 29（4分）写出Na在氧气O2中燃烧的化学方程式_ 写出Na2O2的电子式_ 化学与生活（20分）30世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ ）AN2 BH2 CCO2 DO231维生素C能增强人体

30、对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（ ）A牛肉 B白菜 C鸡蛋 D牛奶32为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入( )A.I2 B.KI C.KIO3 D.MgCl233蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸 D甘油34. 下列选项中，哪一个不是水在人体中的作用( )A. 人体的组成部分 B. 新陈代谢的载体C .促进消化 D. 调节体温35.随着人们生活节奏的加快，方便的小包食品已被广泛接收。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(

31、 )A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐36海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由_种元素组成，每个分子中含有_个原子，其中碳元素的质量分数为_。在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_ 选择题答题卡20092010学年第二学期扬中市高一化学教学计划扬中市教育局教研室一、教学指导思想高一下学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成高一教材内容，另一方面学生还要面临升高二前选报X科的准备。从充分考虑学生的实际出发，我们高一化

32、学教师在思想上达成共识，群策群力，抓好高一教学工作。配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向上提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，诣在提高课堂效率，实现课堂教学的最优化。二、 教学目标1.提高期末市统考成绩在兄弟同类学校中的名次，努力实现前列的目标。2.缩小化学差生面，提高及格率和平均分；扩大尖子生面，提高优秀率。3.加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。三、具体措施1. 在上学期的基础上继续组织教师认真研读高中化学课程标准，做到读懂读透。通过高中化学课程标准的学习，贯彻“以学生的发展为本

33、”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。平时备课组活动多进行组内听课、评课、说课等形式及时交流教学心得，达成共识，共同提高。2. 每周定时进行备课组活动，尽早发现问题，及时讨论及时解决。提高备课组活动的质量，努力做到每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。另外，每次备课组活动提前安排好有专人主要负责发言。3. 根据教材要求，每章节内容在

34、给学生讲授前先组织教师进行教法、学法交流，再进行集体备课。在集体备课中统一每节内容的教学目标、重难点和知识技能的培养方向，最后再由每位教师根据各班的实际情况，写出合适的教案。4. 统一思想，统一教学进度和教学内容与要求。在编制训练题和考试题上，指导思想是“教师跳入题海、学生跳出题海”，要求题目有一定的知识覆盖面，有一定的难度、深度，有代表性，尽可能做到精讲精练。为了提高作业效率和测试质量，在编制训练题和考试题时分题型落实到每一位教师，体现团结协作精神，融汇集体的智慧与结晶。另外，抓好学生的两本：错题本和问题本的落实情况，加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。5. 组织并

35、安排好教师有目的、有计划地精心编写试卷，切实抓好每一次的月考、期中、期末考试，以便准确及时地了解各阶段教学情况，及时查漏补缺，不断总结提高。6. 尝试开展化学单科成绩差的学生的辅导工作。由各班的化学任课教师安排好辅导时间，根据差生的具体情况来实施具体的补差工作。7.做好优生的化学培优工作。另外，协助各班班主任，具体在学法方面指导本班的优生。8. 重视期末复习课，努力提高效率。认真做到：构建知识网络体系，培养归纳总结能力，由面到点，逐步到位，加深理解，加强记忆。总结高一现阶段的实验内容，强化做实验探究题的基本思路和灵活将知识运用于其中的方法。总结高一现阶段的计算题型，强化做化学计算题的基本思路和

36、灵活将知识运用于其中的方法，并消除学生做计算题的恐惧心理。在备考中适时增添新信息、新材料，让学生见多识广，并把握深度与广度的关系。同时密切联系社会及生活实际，针对社会现实，确定主题进行综合认识、多角度认识，并提出解决方案，注意思维的完整性、逻辑性、严谨性、针对性。四、教学进度安排五、教学活动安排 4月上旬 省扬高中 教学及期中考试等相关事宜2010 年第4次周考高二化学试卷姓名：_班级：_得分：_一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新

37、组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCa

38、OH2O=Ca（OH）25氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐6 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，

39、是否有氢元素参加 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化学变化中，需加入氧化剂

40、才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KCl

41、O3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空题（计42分）17（18分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁

42、与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。18（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁

43、。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。20（10分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）

44、MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。参 考 答 案一、选择题1A 2C 3D 4B 5D 6A二、选择题7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空题17（每空1分，化学方程式2分）得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；强 18（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2