九下化学知识点归纳

1、气体的制取知识摘要1.制取气体的原理1.1实验室制取气体实验室制取气体原料原理氧气高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢溶液和二氧化锰2H2O22H2O+O2氯酸钾和二氧化锰2KClO32KCl+3O2二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.2工业制取气体工业制取气体原料方法氧气空气分离液态空气二氧化碳石灰水CaCO3CaO+CO2氢气水2H2O2H2+O22.发生装置的确定2.1实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。2.2确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态

2、；反应的条件。其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热2.3固 + 固加热注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花3.检查装置的气密性A B CA.用手微热冒气泡 B.注入水液面不下降 C.向左推长颈漏斗内的液面上升4.收集装置的确定主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。4.1具体装置如下：4.2气体收集装置注意事项：（1）气体与空气密度的比较，可计算其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若大于29，则密度比空气大；若小于29，

3、则密度比空气小。（2）用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。（3）当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。（4）用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。（5）排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。4.3集满气体后的集气瓶的放置（1）氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后正放在桌面上；（2）氢气：盖好玻璃片后倒放在桌面上。5.气体的干燥氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。6.多功能瓶的使用a ba b图1 图2 图3 图46.1当瓶子正放时如图1：收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入；收集密度比空气小

4、的气体，气体应从b端导管通入。6.2当瓶子倒放时如图3：收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入；收集密度比空气小的气体，气体应从a端导管通入。6.3当瓶子装满水（如图2）集气时若收集气体，气体都应从b端通入，水被从a端排除。6.4当用做气体洗气或气体干燥时（如图4），气体应从长导管通入即“长进短出”。金属和金属材料知识摘要1.金属之最1.地壳中含量最多的金属元素铝2.人体中含量最多的金属元素钙3.目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）4.导电.导热性最好的金属银（银铜金铝）5.熔点最高的金属钨6.熔点最低的金属汞7.钛和钛合金：人造骨2.铁的冶炼及锈蚀与防护2.1工业炼铁：原料是铁矿石常见

5、的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3），焦炭、石灰石和空气，基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.2铁的锈蚀铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈疏松、易吸水， 如 不及时除去可以加速铁制品的生锈。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2.3防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油

6、、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3.金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na. Ba）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢.铜汞银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的 一种判断依据。4.金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg

7、+H2SO4（稀）=MgSO4+H2Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au5. 置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应（金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应）等都属于置

8、换反应。如：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag溶液（一）知识摘要1.溶液1.1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。1.2基本特征：均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。1.3区分溶质和溶剂固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用2.1悬浊液：由固

9、体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。2.2乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。3.溶解时的吸热或放热现象3.1扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。3.2水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出 热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（

10、例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可采用氧化钙和水反应来提高温度。4.饱和溶液与不饱和溶液4.1定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。4.2不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液4.4混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱

11、和溶液结晶法（降温结晶法）5.固体的溶解度5.1定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。5.2四要素：温度、溶剂、达到饱和状态、单位（g）。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。6.气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。溶

12、液（二）知识摘要1.溶质的质量分数1.1牢记下面的公式： 1.2使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。(s为溶解度）氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠2.配制一定溶质质量分数的溶液2.1用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2.2用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式

13、）和浓度。2.3溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式: 加水稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数；浓溶液质量浓溶液溶质质量分数（浓溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数3.溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数

14、，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未调平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 酸和碱知识摘要1.酸碱指示剂1.1定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。1.2常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。1.3紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。2.酸的化学性质2.1酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.2酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。b)示例：Fe+2HCl=

15、FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。2.3酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分 解反应的发生条件，所以反应一定发生。例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。2.4酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）2.5酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=Ca

16、Cl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl3.碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。3.1碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。3.2碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。3.3碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）3.4碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）4. 氢氧化钠和氢氧化钙

17、变质4.1氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO34.2氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

18、钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.3氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。5.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质5.1氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部

19、分变质。5.2氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O6.中和反应6.1定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6.2中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下

20、，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。6.3中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。7.复分解反应7.1定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两

21、种化合物的反应叫复分解反应。7.2特点：交换成分，价态不变。7.3反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。8.干燥剂8.1使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。8.2我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)28.3氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。8.4浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。盐和化肥知识摘要1.常见的盐1.1盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解

22、度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能

23、分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！1.2几种常见的盐2.盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。3.酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，