2011届广州天河区一模理综化学试题

1、2011届广州市天河区一模理综化学试题一、选择题（6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）7在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-8下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是9设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA B在18中含有个18O原子C0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32

2、10下列各组物质的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B氢化物稳定性：HF H2O H2SC还原性：AlMgKNa D半径： NaSCl11下列叙述不正确的是A可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物12. 下列有关说法不正确的是A工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝B 锌锰干电池中，锌电极发生氧化反应C锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极二、选择题（2小题，每小题有

3、两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分）22 S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C正交硫比单斜硫稳定 D单斜硫比正交硫稳定230.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH4)+ c(O

4、H)c(Cl)+ c(H) Cc(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) Dc(NH4)c(Cl)+c(OH)-c(H)30（16分）已知： （-R为烃基），某链烃A的分子式为C6H12,其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的核磁共振氢谱只有一个峰，并有下图的转化关系，回答下列问题：A的一氯取代物有 种，A的结构简式为 ； 关于E的说法请选择填空（填序号）E可能发生的反应类型有 。a. 加聚反应 b. 还原反应 c.取代反应 d.消去反应E与乙二醇的关系 。a.同分异构体 b. 同系物 c. 同一物质 d.同素异形体（3）请写出下列化学方程式BD： 。EF： 。（4）与

5、G的分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的同分异构体共有 种。请写出其中一种同分异构体的结构简式 。31（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.25025t(min)CO2CH3OH测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图

6、所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ _mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_ _。其它条件不变，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_ _。A升高温度 B再充入1mol CO2和3mol H2C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系压强增大（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质。利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH_7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）_。一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是 _；产生此现象的原因是_ 。（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求

7、提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_ _ _。32（16分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4 NaOH溶液 通入过量CO2气体 滤渣Li2CO3滤 渣空气过滤滤液废料浸取过滤 滤液沉淀X过滤已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）废料在用N

8、aOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。（2）写出生成沉淀X的离子方程式 。（3）写出反应的化学反应方程式 。（4）反应在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是 ，操作过滤分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为 。（写化学式）33(16分) 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴 溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是 ，若样品

9、中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为 ；（2）实验室主要是利用反应 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液，回答下列问题：要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 ；滴定时，用 （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为 mL。取20.00 mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量

10、是（Fe的相对原子质量为56） 。在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 （填写序号）。a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出2011届区一模理综化学试题参考答案选择题题号7891011122223答案DBBCDAACCD非选择题：30（16分）31（16分） 0.45 （2分） （2分） B、C （2分） （2分）；CO32+H2OHCO3+OH（2分） 溶液变浑浊（或有白色沉淀产生）（2分）；增大CO32的浓度，使碳酸钙的溶解平衡向沉淀方向移动（2分）（3）2CO24e2H2O2 CO4OH （2分）32.（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率。（2分）(2)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4分）(3)4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O（4分