第二节《离子反应第二课时》课件

1、第二节,离子反应,第,2,课时,离子反应及其发生的,条件,一、离子反应：,1,、定义：在水溶液中有离子参加的反应,2,、化学反应的分类,根据是否有离子参加：离子反应和非离子反应,3,、离子反应发生的条件,A,、满足复分解型发生反应的条件,（,1,）生成沉淀,：如,BaSO,4,、,Mg(OH),2,等。,（,2,）生成气体,：如,NH,3,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等。,（,3,）生成难电离的物质,(,弱电解质,),：如水、,NH,3,H,2,O,等。,B,、满足氧化还原反应发生的条件,如,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3+,2+,Fe+2Fe,= 3Fe,二、离子

2、方程式,1,、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子叫,离子方程式,。,如何正确书写离子方程式？,例如（,P32),：,Na,2,SO,4,与,BaCl,2,的反应,离子方程式的书写方法：,2,、书写步骤,（,1,）,写,：写出正确的化学方程式；,（,2,）,拆,：把,易溶于水、易电离,的物质拆写成离子形式；,（,3,）,删,：将不参加反应的离子从方程式两端删除；,（,4,）,查,：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷,是否相等，,系数约成最简整数比,。,例,：写出,AgNO,3,+ CuCl,2,的离子方程式,（,1,）写出化学方程式：,2AgNO,3,+ CuCl,2,= 2A

3、gCl+ Cu(NO,3,),2,（,2,）将易溶的强电解质拆开,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,（,3,）,删去,方程式两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,+,-,2Ag,+ 2Cl,= 2AgCl,4,、整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等,：,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,3,、注意事项,（,1,）“拆”,与“不拆”,需要拆,写为离子形式,的物质,(,易溶的强电解质）：,强酸,:,HCl HN

4、O,强碱,:,NaOH KOH Ba(OH),3,H,2,SO,4,可溶性盐,:,如钾钠铵硝酸盐,(,溶解性表,2,),NaHCO,3,Na,+,HCO,3,NaHSO,4,Na,+,H,+,SO,4,仍,写化学式,的物质（沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物）：,单质、氧化物：,一律写化学式,气体：,CO,2,NH,弱电解质：,H,3,H,2,等,弱碱,2,O,弱酸,难溶性酸碱盐：,AgCl Fe(OH),3,H,2,SiO,3,等,(,),关于微溶物的处理：,微溶物：,Ag,2,S0,4,、,Ca(OH),2,、,MgCO,3,、,CaSO,4,在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示,

5、例：,Na,2,SO,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液：,Na,2,SO,4,+ AgNO,3,= Ag,2,SO,4,+ NaNO,3,2Ag,+,+SO,4,2-,=Ag,2,S0,4,当反应物里有微溶物处于溶液状态,(,稀溶液,),写成离子,符号,例：,CO,2,气体通入,澄清石灰水,中：,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,CO,2,+ Ca,2+,+ 2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化,学式,例：在,石灰乳,中加入,Na,2,CO,3,溶液,：,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO

6、,3,+,2NaOH,Ca(OH),2,+ CO,3,2-,= CaCO,3,+,2OH,-,（,3,）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程,式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。,2NH,4,Cl,+,Ca(OH),2,= CaCl,2,+ 2NH,3,+ 2H,2,O,4,、离子方程式的意义,:,教材,P34,第,5,、,6,题,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而,且可,表示所有同一类型的离子反应,。,练：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2+,2Fe,+Cl,2,3+,-,=2

7、Fe,+2Cl,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,+,-,2-,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+2Br,+SO,4,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,+3H,O,2,2,练习,下列离子方程式正确的是,（,）,A,、碳酸钙和稀盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,B,、铁和稀硫酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,C,、铝和硝酸铜溶液反应,Al+Cu,2+,=Al,3+,+Cu,D,、碳酸钠和稀硫酸反应,CO,3,2-,+2

8、H,+,=CO,2,+H,2,O,三、离子共存问题：,原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就,会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,1,、不能大量共存的情况,生成难溶物或微溶物：,2+,2-,+,-,2+,2-,如：,Ba,与,CO,3,、,Ag,与,Br,、,Ca,与,SO,4,等,生成气体或挥发性物质：,+,2-,-,2-,-,2-,-,如：,H,与,CO,3,、,HCO,3,、,S,、,HS,、,SO,3,、,HSO,3,+,-,NH,4,与,OH,生成,难电离,(,弱电解质）,物质：,+,-,2-,2-,2-,2-,-,如：,H,与,Ac,、,CO,3,、,S,、,

9、SO,3,、,SiO,3,ClO,3,等生成弱酸；,-,+,OH,与,NH,4,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,发生,氧化还原,反应：,氧化性离子,(,如,Fe,3+,、,NO,3,-,、,ClO,-,、,MnO,4,-,等,),2-,-,2+,2-,与,还原性离子,(,如,S,、,I,、,Fe,、,SO,3,等,),不能大量共存。,2,、附加隐含条件的应用规律,：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,有色离子：,MnO,4,(,紫红色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Cu,2,(,蓝色,),强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反应的离子

10、。,隐含：,PH,7,，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝,大量,OH,-,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子。,+,隐含,:,PH,7,，能使石蕊变红，存在大量,H,练习,1,、下列离子在水溶液中，能大量共存的是,A,、,Na,+,、,K,+,、,CO,3,2,、,H,+,B,、,Fe,3,、,K,+,、,Cl,、,OH,C,、,K,+,、,NH,4,+,、,H,+,、,SO,4,2,D,、,Ba,2,、,Cu,2,、,NO,3,、,SO,4,2,2,、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是,A. Fe,3,、,K,+,、,NO,3,、,Cl,B. Ba,2,、,K,+,、,Cl,

11、、,OH,C. H,+,、,Mg,2,、,HCO,3,、,SO,4,2-,D. Na,+,、,K,+,、,MnO,4,、,NO,3,小结：,一、离子反应,1,、定义,2,、分类,3,、离子反应发生的条件,二、离子方程式的书写,1,、定义,2,、书写步骤,3,、注意事项,4,、离子方程式,的意义,三、离子共存问题,1,、不能大量共存的情况,2,、附加隐含条件见,的应用,课外拓展：,?,“,哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,?,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误,饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指,点迷津,饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难,关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙,药？,?,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的,水