山东省恒台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】

1、山东省恒台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项： 1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2答第II卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。 常见原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Fe:561、 选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氯水中存在Cl2+H2OH+Cl- + HClO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀少CSO2催化

2、氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( ) 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A.B.C.D.3. a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ）A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体积4下列说法不正确的是（ ）A 配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸 B 常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(O

3、H)是11011 molL1C 二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO的物质的量相同5 往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )A.溶液 B.KF溶液 C.溶液 D.NaClO4溶液6化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()A硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HSH2O H3OS2B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe3e=Fe3C已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D、由0.1 mo

4、lL1HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HAOH7500时，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时升高温度，SO2浓度增大。下列说法正确的是()A该反应的H 0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大C增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率为8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部, 塞上瓶塞（如图甲）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（

5、 ） A 图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示B 图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀C 碳粉表面的电极反应式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-D 若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。9.25时，用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)DV(NaOH)=10.0

6、0mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)10 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B. 溶液的导电能力始终减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D c(CH3COOH)c（OH-）/c(CH3COO) 的比值保持不变11下列有关实验的说法正确的是( )A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 m

7、L 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL12 25时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是A溶解度S(FeS)S(ZnS)Ba点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)c(S2)C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出2、 选择题：（每小题

8、有1-2个选项符合题意，每小题5分）13、下列叙述中不正确的是( )A0.1molL1 NH4HS溶液中有： c() nD等pH值的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c()的大小关系：14.下列有关说法正确的是( )A. Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明H0B. 25时，pH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性C、25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D、用惰性电极电解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液，当

9、阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度.15 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是( )A v13(SO2 ) Bv1 v2，c2 K3，p2 2p3 Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1 第卷16 （6分）（1）煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧 ，下面用等量的C分别按两途径进行反应 a. C(s) + O2(g) = CO2(g) H =E1 b. C(s) + H2O(g) = CO(g)

10、 H2 (g) H =E2 H2(g)1/2O2(g) H2O(g ) H =E3 CO(s) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =E4 甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。 乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同你认为 同学说法正确，理由是 (2) 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c（A-）= c（M+），而乙同学认为c（A-）是否等于 c（M+），要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学说法正确，理由是 17（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子

11、交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。Aa电极为纯铜 B粗铜接电源正极，发生还原反应CCuSO4溶液的浓度保持不变 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。18（12分） 请根据要求填写下列空白：（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是

12、 （用 方程式和必要文字表示） 写出该溶液存在的物料守恒的关系式 （2）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 （3）若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂 NaOH NH3H2O CuO CuCO3 （4）在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液 ， 在滴定过程中，操作或说法 错误的是 a、滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色 b、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制 液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 c酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。

13、d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 19 （11分）请根据要求填写下列空白：(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH= (2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶

14、液中，由水电离出的c(OH)之比为 （3）在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp41010，则 AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K= （4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，回答下列问题：NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是_某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。 A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH) CV10 Dc(K)c(Na) 20.（10分）

15、国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 (可用E1, E2, E3表示)。(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H202+S装置中H+向池迁移。 乙池溶液中发生反应的离子方程式:(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下: 反应I:2NO(g) N2O2(g)(快);0 v1正=k1正 c2(NO) 、 v1逆=k1逆 c(N2O2) 反应:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 20 v2

16、正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2);在一定条件下，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数= (用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。 (4)废水处理时，通H2S(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某废液中c(Mn2+)=0.02molL1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1molL1，此时pH约为_。(已知：Ksp(MnS)=5.01014，H2S的电离常数：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)10、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl

17、溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G0.001 mol气体12 25时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是A溶解度S(FeS)S(ZnS)Ba点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)c(S2)C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP

18、增大A.溶解度S(FeS)s(zns)B.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)c(S2-)C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大11在t 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是( )A t 时,Ag2CrO4的Ksp为110-8 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t 时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t 时,将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01m

19、olL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀现有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是11 下列装置中(杯中均盛有海水),铁 被腐蚀最快的是()2、在一定温度下，对下列一个可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A 容器内的压强不再变化 B单位时间内消耗a mo

20、l A，同时生成3a mol CC混合气体的物质的量不再变化 DC生成的速率与C分解的速率相等4.下列有关说法正确的是( )A.Hg（l）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明H0B.用惰性电极电解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C.已知25时，Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D.25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中

21、水的电离程度将增大，且Kw不变5.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图中,甲、乙的平衡常数分别为,则B.图中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图中,t时刻增大了压强D.图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲11下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液 的pH小BpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性C中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物质的量相同D 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8、下图是

22、锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记 录，其 中描述合理的是() A B C D10 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711现有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为

23、9，则物质的量浓度大小顺序是13用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe-2e=（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设

24、计一个原电池，其正极的电极反应式为 (3) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 足量的H2SO4溶液、足量的Na2SO4溶液和某金属的氯化物的XCl2溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，一段时间后，测得丙中 e电极增重3.2g，f电极收集到1.12L 氯气（标况）。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为电解前后甲溶液PH（填变大，变小 ，不变)金属的氯化物中金属X的相对原子质量为 （3）在学习了弱电解质的电离平衡后，某些同学存在很多有争议的说法，试判断 甲同学：强电解质的导电能力未必比弱电解质溶液的强 乙同学：中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，所用的氢氧化钠一样多 丙

25、同学：将NaOH和氨水溶液各稀释1 倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2你认为 同学说法错误，错误之处是 能量/ kJ 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )A放电时，a电极反应为I2Br-+2e

26、-=2I-+Br-B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化D充电时，a电极接外电源负极3.下列热化学方程式正确的是()A B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1*6下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4