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文档简介
1、福建省莆田九中2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (范围:必修1专题1第一、二单元) 2019-11-6 1.全卷分卷和卷,共21个小题,满分100分;考试时间90分钟; 2请用黑色钢笔答题,并在答题卷的相应位置写上班级,姓名和座位号;3本卷可能用到的相对原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第卷( 选择题 16小题 共48分)一. 选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共48分)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体
2、时,胶体中可发生丁达尔效应CFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 2. 下列电离方程式的书写正确的是( )ACuCl2 Cu + Cl2BNa2CO3 2Na+ + CO32-CH2SO42H+ + S6+ + 4O2-DBa(OH)2 Ba + 2OH3. 下列物质能导电且属于电解质的是()A稀硫酸B熔融氯化钠CNaCl晶体D青铜4. 下列叙述正确的是()A1molCO2的质量为44gmol1B固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离CSO42的摩尔质量为96gDO2的摩尔质量为32g
3、mol15 . 在容量瓶上无需有标记的是 ( ) A、 浓度 B、温度 C、刻度线 D、容量6. 以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) A1mol氯化钠固体溶于1L水,所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/LB1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C常温常压下,9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA D在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7. 某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600mol Cl-,则金属M的摩尔质量为 ( )A64 gmol-1 B135 gmol-1 C64 D1358. 下列操作中正确的是 ( ) A蒸发操作时,应使
4、混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。 C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出9. 下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 ( )A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 2.0mol/L HCl溶液10.下列提纯方法不正确的是( )A.除去KNO3中的NaCl杂质-结晶. B.重结晶除去食盐中的泥沙-
5、过滤C.除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸 D.除去CaCO3中的CaO-高温11. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中错误的是( )A该物质可能是金属钠 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是钠的化合物 D该物质中可能含钾元素12. 下列方程式书写正确的是 ( ) A实验室制取H2:2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B实验室制取CO2:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C把铜丝伸入硫酸亚铁溶液:Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4 D甲烷完全燃烧:CH4 + O2 CO + 2H2O 13. 标准状况下,相同物质的量的SO2和
6、SO3,下列有关说法正确的是( )A质量比为45 B具有相同的氧原子数C具有相同的质量D具有相同数目的原子数14. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是( )A.100g/mol B.111g/molC.55g/mol D.55g15. 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO B.FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DCl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O16. 下列关于物质的检验的说
7、法不正确的是() A待检液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH B观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火炮台上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定含有SO D待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO第二卷 (非选择题 共52分)17(12分)HCl的相对分子质量为 ,HCl的摩尔质量为 。 49 g H2SO4的物质的量为 ;它与 gH2O含相同氧原子;与
8、L(标准状况)的CO2 相同分子数;与 个CO含相同氧原子数。18. (8分)现有以下物质:NaCl固体;CO2;液态氯化氢;铁;固体BaSO4;蔗糖;酒精;熔化的KCl,请回答下列问题(填序号)(1)以上物质中能导电的是_;(2)以上物质属于电解质的是_;(3)以上物质属于非电解质的是_;(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_。19(10分)看下列仪器装置图,回答下列问题:(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置? (填字母符号)(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置?(填字母符号)酒精和水: ,食盐和水: ,二氧化锰和KCl: ,花生油和水: 。20. (8分)根据反应:2FeCl3+C
9、u=2FeCl2+CuCl2,回答下列问题:氧化剂是 ,氧化产物是 ; 元素被还原(填名称),表现出还原性的物质是 。21. 实验题(每空2分共14分)实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0molL-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,不会用到的是 。 A锥形瓶 B100mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E50mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是_ _。(3)容量瓶在使用前必须 。(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤: A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。(5)配制完毕后,教师指出
10、有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A称量 NaCl固体时“左码右物”B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是_。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取_mL该溶液。1、 选择题(每题3分共48分)题 号12345678910111213141516答 案DBBDACADBDCBACBC二、填空题:(共52分)17、(每空2分,共12分) 36.5; 36.5 g/mol或36.5 g.mol-1; 0.5mol; 36; 11.2; 1.2041
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