山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含答案】

1、山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共50分）1下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是 ()2下列实验操作中错误的是 ()A只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量时，砝码放在托盘天平的右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通

2、常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等5、O2、SO2、SO3三者的质量比为245时,它们的物质的量之比为()A.245 B.123 C.111 D.2236在Cl2 + S2- = 2Cl- + S的离子反应中, S2- 代表的物质可以是 ( )A. H2S B. KHS C. FeS

3、D. Na2S7下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8下列关于胶体的说法中不正确的是()A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液9下列叙

4、述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质10下列属于电解质并能导电的物质是（ ）熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 NaCl晶体 盐酸A. B C D11下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质12下列电离方程式书写正确的是（ ）

5、A. NaHCO3Na+HCO3- B. NaHSO4Na+H+SO42-C. H2CO32H+CO32- D. CH3COOHH+CH3COO-13下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() ANaOH溶液和CuCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 DCa(OH)2溶液和盐酸14下列反应不能用离子方程式HOH=H2O表示的是() A稀HNO3与稀NaOH溶液反应 B稀H2SO4与稀KOH溶液反应C醋酸溶液与NaOH溶液反应 DNaHSO4溶液与NaOH溶液反应15下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大

6、量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO16下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-18.下列反应的离子方程式书写正确的是(

7、)A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O19、下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H+ + OH- = H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOOH=H2O+COD向N

8、aOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO20下列变化，必须另加适当的氧化剂才能完成的是（ ）AH2O O2 BCuOCuCH2SO4CuSO4 DFeFeCl221、下列叙述中正确的是（）A氧化还原反应的实质是电子的转移 B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应 D化合反应不可能是氧化还原反应22某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价一定降低为023下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）ABC D24、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）A

9、Ba2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO4225下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应Al2OHAlO2H2B铁钉放入硫酸铜溶液中Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+ 2H2O2CO2二、填空题 （共50分）26、（10分）某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实

10、验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。27. （10分）完成下列情况下的离子方程式。 CaCO3与醋酸反应 向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： 向CuO中加入盐酸 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

11、 28(10分） (1)下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物2Na2H2O=2NaOHH2氧化剂 还原剂 氧化产物 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂 还原剂 氧化产物 （2）用双线桥表示下列反应的电子转移2H2S+SO23S+2H2O H2S +H2SO4SO2+S+2H2O 29（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)

12、其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。30(12分)如图为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3的溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水

13、洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(2)中称得Na2CO3_g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。高一期中化学答案2019.101、 （50分）1-5 BAADC 6-10 DDADA 11-15 ADCCD 16-20 DCDCD 21-25 ACDDC二、（50分）26.（10分） （1） Na+ CO SO42 ， Ca2 ， Cl-、 NO3-(2) CO+2H+=H2OCO2(3)焰色反应27.（10分） (1) CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 (2) CO2OH=HCO (3) CuO+2H+ = Cu2+H2O (4) Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ (