一定物质的量浓度的配制

1、,2.3,物质的量浓度,一定物质的量浓度的配制,主讲：熊异平,物质的量浓度溶液的配制,计算,称量,(,量取,),溶解,转移,洗涤并转移,定容,摇匀,配,制,步,骤,利用固体,配制,计算,（,m,固体）,称量,利用浓溶液,配制,计算,（,V,溶液）,量取,利用固体,配制,仪,器,利用浓溶液,配制,注意事项,m,nM,cVM,V,1,=c,2,V,2,/ c,1,溶解时,不能加太多的水,；,搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品；,浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到,水中并不断搅拌,待溶液,冷却到室温,再转移；玻棒引,流时，上端不要靠到容量瓶,用水洗涤烧杯、玻璃棒,23,次，每次,不要用太多的水；距刻度线,

2、23cm,时,停止加蒸馏水,离刻度线,23cm,处，,（摇匀）,改用,胶头滴管加蒸馏水,震荡摇匀后，若,发现液面低于刻度,线，不能再加水。,/,天平,(,含称量,纸,),、药匙,/,量筒,溶解,稀释,烧杯、玻棒、洗瓶,冷却后转移,玻棒、容量瓶,洗涤并转移,玻棒、烧杯、洗瓶,定容,容量瓶、胶头滴管,摇匀,容量瓶,称量,-,托盘天平的使用,1,、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平,2,、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里,称量）（加码：由大到小）,3,、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大）,托盘天平是实验室称量,固体药品,的仪器，中,学使用的小托盘天平只,能精确到,0.1g,返回,2.

3、1,天平,（,l,）托盘天平,：,用于精密度要求不高的称量，能称准到,0.1g,。,所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。,2.1,天平,使用注意事项：,调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的,零处,，调节,天平左、右的平衡螺母，,使天平平衡,。,左物右码,：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码,要用,镊子,夹取，,先,加质量,大,的砝码，,再,加质量,小,的砝码。,称量干燥的固体药品应放在在,滤纸,上称量。,易潮解、有腐,蚀性,的药品（如氢氧化钠），必须放在,玻璃器皿,里称量。,称量完毕后，应把,砝码,放,回,砝码,盒,中，把,游码移,回,零,处。,2.2,量筒,（,2,）量筒

4、,：,用来量度液体体积，精确度不高，读到,0.1ml,。,使用注意事项：,不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里,稀释溶液。,量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最,低处保持水平，再读出液体体积。,2.3,容量瓶,（,3,）容量瓶,用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前,检查它,是否漏水,。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。,使用注意事项：,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,容量瓶的容积是在,20,时标定的，转移到瓶中的,溶液的温度应在,20,左右。,只有一条刻度线,容量瓶的使用六忌,?,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,?,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面

5、）,?,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,?,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，,俯视浓度偏高）,?,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,?,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量,器，不是容器）,平视法,?,俯视,仰视,?,2.4,滴定管,（,4,）滴定管,：,用于准确量取一定体积,液体的仪器。带玻璃活塞的,滴定管为酸式滴定管，带有,内装玻璃球的橡皮管的滴定,管为碱式滴定管。,量取未知,量取一定,体积液体,体积液体,先有凹液面，再读数,通过刻度线（读数）再确,定凹液面,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,计算：,算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。,称量：,用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需

6、液,溶解：,转移：,定容：,体溶质的体积。,将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水,1/3,），用玻璃棒搅拌使之溶,解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。,用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤,2,3,次，将洗涤,液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。,继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度,2,3cm,处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与,刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,（约为所配溶液体积的,问题讨论,1.,在,准确,配制一定,物质的量浓度,的溶液过程中,你认为,关键,是,做好什么,?,C=n/v,溶质的物质的量是否准确,溶液的体积是否精确,2.,为达到上述目的,我们在配制过程

7、中用了什么关键仪器,?,托盘天平,(,一定体积规格的量筒,),一定体积规格的容量瓶,3.,共用到哪些仪器,?,托盘天平,(,一定体积规格的量筒,),药匙,(,滴管,),烧杯,玻璃棒,胶头滴管,一定体积规格的容量瓶,(,洗瓶,),小结,1,、实验目的：,配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,2,、实验原理：,C = n,V,3,、实验所需仪器：,托盘,天平、药匙,(,量筒、滴管,),、烧杯、玻璃棒、一,定体积的容量瓶、胶头滴管,(,洗瓶,),4,、实验步骤：,配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,八字方针：,计,量,溶,冷,转,洗,定,摇,练习,1,若用,98%,的浓,H,2,SO,4,(,1.

8、84 g,cm,-3,),配制,1000 mL,物质的,量浓度为,0.1 mol/L,的硫酸溶液，需怎样进行配制,?,量筒,计算需要浓硫酸,毫升；用,量取浓硫酸，,5.4,蒸馏水,将浓硫酸沿着,中，用,玻璃棒,缓缓注入,玻璃棒,玻璃棒,不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿,注,烧杯玻璃棒,2-3,次，把洗涤液也,入,容量瓶,，并用适量的水洗涤,移入,容量瓶,，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线,2,3cm,处,，,冷却并改用,胶头滴管,加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，,停止加水,然后,。,2,如何配制,80ml0.1mol/L,的碳酸钠溶液,?,3,如何用胆矾,配制,250ml0.2mo

9、l/L,的硫酸铜溶液,?,5,、误差分析：,思考与讨论,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？,用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（,偏小,）,容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（,不影响,）,浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（,偏大,）,定容时俯视读数。（,偏大,）,定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,（,偏小,）,总结,：,1,分析误差时，要根据,c,n/v,围绕操作行为对,n,与,V,的影响来分析。,2,由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须,重新配制,。,偏大,

10、反馈练习：,1,、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A,偏高,B,偏低,C,无影响,C,。,?,（,1,）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液,?,（,2,）烧杯中溶液在转移到容量瓶时,，,操作中漏掉了一些液体,?,（,3,）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质,?,（,4,）定容时，俯视液面,A,。,C,B,_,。,。,?,2,、,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,?,用托盘天平称取氢氧化钠固体,10.0,克。,?,将称好的氢氧化钠固体放入,将其溶解，待,冷却,容量瓶中。,?,用少量蒸馏水冲洗,2,3,次，将冲洗液移入,250ml,容量瓶,中，,在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,低,（高,或低）。,23,cm,时,，,改,?,向,容,量,瓶,内,加,水,至,液,面,距,离,刻,度,线,用,胶头滴管,小心地加水至溶液凹液面与刻度