黑龙江省第七中学2020-2021学年高二化学下学期第二次网络检测试题

1、黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学下学期第二次网络检测试题评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是()A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上,测定该溶液pHC.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗2.下列实验中，预期的现象不合理的是( )选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄A.AB.BC.CD.D3.下列

2、离子方程式书写不正确的是（ ）A.向溶液中通入少量气体：B.大理石与醋酸反应：C.制备胶体：D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：4.室温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的B.溶液中C.与0.05 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的均增大5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D.无论外界条件怎样改变，

3、均对此化学反应的速率无影响6.如下图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.是放热反应B.溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大7.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质，允许自由移动。下列叙述正确的是( )A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，由电极a流向电极b B电池外电路中电子由正极流向

4、负极C电极a的反应式为：D当固体电解质中有1mol 通过时，电子转移4mol评卷人得分二、填空题8.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_,放电时发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_(填“正”或“负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电

5、池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时,外电路每流过1103mole-,消耗标况下氧气_m3。9.汽车尾气中含有CO、NO、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_(用化学方程式表示)。（2）已知： 若；，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为_。 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为；CO的键能为；CO分子中碳氧键的键能为1076;请计算出反应的_,由此可以计算_。(3)1573K时，平衡常数为2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分

6、别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_mol，的转化率为_。(4)T500K时，反应分两步进行：第一步：(慢反应)第二步：(快反应)下列表述正确的是_(填标号)A.反应速率与浓度有关B.反应速率与NO浓度有关C.反应的中间产物只有D.第一步反应活化能较低评卷人得分三、实验题10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体，相对分子质量为392。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。废铁屑的净化：将废铁屑投入10

7、%的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。酸浸净化后的废铁屑：将2g Fe粉、10mL 3的溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备溶液。保持温度7080，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。（1） 反应过程中会产生少量等气体，需使用封闭装置。写出用溶液吸收气体的化学反应方程式：_。 反应过程中使用过量铁粉的目的是_。（2）制备：向溶液中加入一定质量的固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向

8、其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_ (填序号)。A.通入过量：B.加入过量KSCN溶液：C.加入过量NaOH溶液：D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：（3）产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为c 的酸性溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液的体积/mL25.5225.0224.98该产品的纯度为_(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据

9、(实验中必须使用的试剂有：2的HCl溶液、溶液、溶液)。评卷人得分四、问答题11.钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）中钼元素的化合价为_，NaCIO的电子式为 _。（2）途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是_(答出两条即可)。（3）途径I焙烧过程中化学方程式为_，碱浸时气体A的化学式为_。（4）已知途径I的钼酸钠溶液中，。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入固体以除去。当开始沉淀时，的去除率是_(已知、，忽略溶液的体积变化)。(5)途径II氧化时溶液中还有生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_

10、。(6)途径I或途径II所得的溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为_。参考答案1.答案：C解析：A. 氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故A错误；B. pH试纸不能润湿，应选干燥的pH试纸测定，故B错误；C. 盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；D. 容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤后可使用，故D错误；2.答案：A解析：A. 常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，不能持续生成气体，故A错误；B.CaO吸水，且放出热量，可生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C

11、. 氯气可氧化硫酸亚铁，可观察到溶液变黄色，故C正确；D.AgI溶度积较小，可生成AgI沉淀，故D正确。3.答案：A解析：A、刚好沉淀完全,与物质的量之比为1:1,离子方程式为:,正确;B、醋酸为弱酸,应用表示,错误;C、过量,应生成,错误;D、过量小苏打使中完全反应:,错误。4.答案：D解析：根据以上分析可知HA为弱酸，则A、溶液中=0.01mol/L，则，该溶液中由水电离出的，A错误；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则，B错误；C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和Na

12、A构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。5.答案：A解析：6.答案：A解析：A、氧化钙溶于水放热，（1）中红棕色变深，说明反应向左移动，该反应放热，故A正确；B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应向右移动，温度降低，所以溶于水时吸收热量，故B错误；C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动

13、，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；D、（3）中红棕色变浅，平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误；7.答案：C解析：A、依据原电池的构成条件，通甲烷的电极作负极，即电极a作负极，则电极b作正极，根据原电池的工作原理，阴离子由正极流向负极，即电极b流向电极a，故说法正确；B、燃料电池相当甲烷燃烧，其电极a的反应式：，故说法正确；C、内电路中没有电子通过，只有阴阳离子的移动，故说法错误；D、依据B选项的电极反应式，通过1mol ，电子转移2mol，故说法正确。8.答案：(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O;(4)H

14、2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH-4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1103mol e-,消耗的氧气为1103mol4=250mol,所以氧气的体积为250mol22.4L/mol=5.610