黑龙江省第七中学2020-2021学年高一化学上学期月考试题

1、黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题一、单选题1.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为NH3,则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO22.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是( )A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 与浓盐酸反应制:B.明矾溶于水产生

2、胶体: C. 溶于水产生:D. 溶液与少量溶液反应: 4.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl25.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体6.某含铬废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处

3、理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y7.表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D8.将Cu片放入0.1溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中,则溶液中与的物质的量之比为( )A.3:2B

4、.3:4C.3:5D.4:39.向某溶液中加入含的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )A.该溶液中一定含有B.氧化性:C.与不能形成红色物质D.被氯水氧化为10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均

5、为电解质D.盐酸、氯水、氨水均为混合物12.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+13.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（ ）A.将pH试纸放人溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2

6、SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO4NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液A.

7、AB.BC.CD.D16.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.镁17.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A. 、B. 、C. 、D. 、18.取24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A.+6B.+3C.+2D.019.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成3种盐的一组是( )A.SO2、CO2B.Cl2

8、、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO220.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.混合酸中NO3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H2SO4的浓度为5molL-1二、实验题21.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O1

9、.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_,_接_,_接_,_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。 G中的现象是_,原因是_(用化学方程式表示)。 H中的现象是_。22.某小组同学欲探究的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。1.催化氧化的化学方程式是_。2.甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。甲观

10、察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。3.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量,应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是_(填字母序号)。4.为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物X为_,的作用是_。23.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

11、1.在组装好装置后,若要检验装置的气密性,其操作是首先_,然后微热,观察到中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手, 中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。2.装置中盛放的试剂是_。3.点燃处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置中黑色固体逐渐变红,装置中溶液里出现大量气泡,同时产生_(答现象);从中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在中发生反应的化学方程式:_。4.当中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量中固体质量,若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4,通过计算确定该固体产物的成分是_(用

12、化学式表示)。5.在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入中,很快发现装置中产生白烟,同时发现中溶液迅速倒吸流入中,写出产生白烟的化学方程式:_,迅速产生倒吸的原因是_。参考答案 一、单选题1.答案：C解析：2.答案：D解析：A、SO2不与BaCl2溶液反应,通入H2S后,与H2S反应生成淡黄色的S单质,有可能,错误;B、SO2不与BaCl2溶液反应,通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,有可能,错误;C、CO2不与BaCl2溶液反应,通入NH3后使溶液呈碱性,则溶液中存在碳酸根离子,与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,有可能,错误;D、

13、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应,无论哪个是甲乙,都不会有沉淀生成,不可能,正确,答案选D。3.答案：D解析：A项为强电解质能够拆分,正确的应为 ;B项胶体不能用“”符号;C项正确方程式应为 。4.答案：B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成 5 种盐(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4) ; C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。5.答案：B解析：锥形瓶和容量瓶使用时,瓶中有水对滴定结果或溶液配制无影响，且加热烘干容量瓶可能会影响其精度，A错误；酸式滴定管装标准溶液前先用蒸馏水洗涤，然后用标准液润洗，若不用标准液润洗，则标准液

14、被稀释，浓度偏低，会导致实验误差，B正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，会导致待滴定物质的物质的量偏大，C错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导致所配溶液浓度偏低，故需要重新配制，D错误。6.答案：A解析：具有强氧化性, 具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。7.答案：D解析：氧化铝是两性氧化物，故A项错误

15、；生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B项错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项错误；胆矾是晶体CuSO45H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D项正确；综上所述，本题的正确答案为D项。8.答案：B解析：根据可知，反应后溶液中，故，即。9.答案：B解析：溶液中的与加入的新制氯水发生反应:,氧化性:。能使含的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有。因原溶液中加入含的溶液后,无明显变化,说明与不能形成红色物质。10.答案：D解析：2.4g Mg为0.1mol,转变为Mg

16、2+时失去电子数为0.2mol,D错误,其余的都正确。答案选D。11.答案：D解析：A不正确,因为CO既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物。B不正确,因为盐酸、氯化铁溶液不是胶体。C不正确,因为金属铜既不是电解质,也不是非电解质。 D正确,因为盐酸是HCl溶于水形成的混合物,氯水是Cl2溶于水形成的混合物,氨水是NH3溶于水形成的混合物。12.答案：D解析：反应物Fe有剩余,则不可能存在Fe3+、Cu2+,因为氧化性强弱关系为Fe3+Cu2+,Fe2+会发生反应,其离子反应为:2Fe3+Fe=3Fe2+;2Fe3+ Cu=2 Fe2+ Cu2+;所以答案D正确。13.答案：C解析：正确使用pH试

17、纸的方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再跟标准比色卡比较。14.答案 A解析 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3还原剂,还原性:H2SO3I-;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:I-Fe2+;3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2还原剂,还原性:Fe2+NO。由此可知,还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO,故选A。15.答案

18、：A解析：根据图示可知制取气体不需要加热,气体的密度比空气大,与空气不能发生反应,而且在d中溶液中的溶解度很大。NO2气体的密度比空气大,能使用向上排空气法收集,NO2气体能与氢氧化钠迅速反应,所以吸收时要防倒吸,A正确;氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集,B错误;NO不能用排空气法收集,C错误;SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收,不符合装置图示,D错误,答案选A。16.答案：C解析：17.答案：B解析：解答离子共存题,要看清题目,审准题意,挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于选项的离子组中,但有时在题干中“隐含”出现,如在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中除含有选项的

19、离子组内的各离子外,还应有 (或 )。A项,因生成难溶物而不能大量共存: ;C项,因生成气体而不能大量共存: ; D项, 溶液呈黄色,故选B。18.答案：B解析：氧化还原反应中电子的得失不守恒,还原剂失去2个电子,氧化剂是K2Cr2O7,Cr的化合价从+6价降低到+x价,所以有0.024L0.05mol/L2=0.02L0.02mol/L2(6-x),解得x=3,所以答案选B。19.答案：B解析：20.答案：D解析：由图像可知,OA段发生反应Fe+4H+NO3-Fe3+ NO+2H2O,AB 段发生反应 Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+Fe2+H2,溶液中NO3-全部参与

20、反应,最终第二份溶液中的溶质是FeSO4 ,A、B正确;第二份溶液中H+过量,NO3-全部被还原为NO,与NO3-反应的铁的物质的量为11.2g/56gmol-1=0.2mol,根据反应方程式可知,参与反应的NO3-为0.2mol,所以混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol,C正确;第二份溶液中n(SO42-) =n(Fe2+) =n(Fe)=22.4g/56gmol-1=0.4mol,则混合液中56gmol H2SO4的浓度为=4 molL-1,D 错误。二、实验题21.答案：1.ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O2. 溶液由无色变为

21、蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl 产生白色沉淀解析：1.MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒, 易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。MnO2是固体,Cl2是单质,H2O)难电离,HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl- ,MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl- ,则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl

22、-Mn 2+Cl2 +2H2O。2.Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中, Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为。BaSO4为难溶于酸的白色固体,溶液中的与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。22.答案：1.2.; ; 3.增加; 减少; abc; 4. 受热分解放出;同时放出的和分别与反应生成解析：1.氨的催化氧化反应中，中-3价的N元素被氧化成+2价，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。2.红棕色气体是，氨的催化氧化物产物中的NO极易和反应生成红棕色的，反应的化学方程式为；白烟是固体小颗粒，是和(NO、共同反应生成)反应生成的固体；Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为，原因是