九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）同步练习 （新版）新人教版

1、酸和碱的中和反应自我小测1如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为()A越来越新鲜B趋向腐败变质C没有发生变化D无法判断2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如下图所示，试剂X是下列物质中的()AMg BH2OCNaOH DCaCO33下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是()A食醋3.0B酸雨5.4C酸奶4.5D果汁6.04下列做法正确的是()A某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pHB服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多C生活污水不经任何处理直接排放到河流中D为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药5如图是氢

2、氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD该反应的实质是H和OH结合生成水6紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH6.57.07.17.58.58.512.012.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是()A紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应7某电视广告中有如下画面：情景描述两个玻璃杯中分

3、别盛有两种水样，其中一只盛“饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：(1)常温时，“饮用天然水”的pH可能约为_。A4_B5.6_C7.3_D14(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？_。(3)请你判断：从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗？_(填“能”或“不能”)。8用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为_。

4、若改用n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)。9实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如下图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有_。(2)当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为_。10氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。

5、请根据上述信息分析回答：(1)氢氟酸的pH_7(选填“”“”或“”)。(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的_性质。(3)现有溶质的质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？探究创新11某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡酚酞溶液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应

6、后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_;_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_(填化学式)。小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作

7、实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确参考答案1B由图示可以看出，新鲜肉次鲜肉变质肉，pH逐渐增大，新鲜肉趋向变质，故选B。2C盐酸与Mg、CaCO3分别反应生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH不会大于7，故A、D错；稀盐酸加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH7，继续加NaOH，pH7，故C对。3A4A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染；大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染，应适量

8、施用。所以选A。5C氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH7，A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B正确；反应后溶液中存在的粒子除了Na和Cl外，还有水分子，C错误；中和反应的实质是H和OH结合生成水，D正确。6D紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色，可用做酸碱指示剂，A、B正确；石蕊只能测定溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度，C正确；紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同，仅根据“溶液变色”无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。7答案：(1)C(2)直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的(3)不能解析：(1)根据题目

9、信息可以判断，“饮用天然水”呈弱碱性，pH大于7，故选C。(2)pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液。(3)用pH试纸测定溶液酸碱度，其精确度无法达到0.1。8答案：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl2和HCl解析：Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；当熟石灰加入量为m g时，溶液显酸性，此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未完全参加反应的HCl；由反应的化学方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O和NaOHHCl=NaClH2O，可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多，即n g NaOH不能完全中和相

10、同量的盐酸，溶液中盐酸剩余，故其pH7。9答案：(1)Na、H、(2)0.8 g(3)9.8%解析：(1)a点溶液的pH小于7，说明溶液中酸剩余，溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质，故含有的离子是Na、H、。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液质量为16 g，氢氧化钠的质量16 g5%0.8 g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算，较为简单。先根据化学方程式，利用0.8 g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为xH2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 x 0.8 gx0.98 g稀硫酸的溶质质量分数：100%9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。10答案：(1)(2)化学(3)解：设需要熟石灰的质量为x。2HFCa(OH)2=CaF22H2O 40 74 4 kg35% x x2.59 kg答：需要熟石灰2.59 kg。11答案：(1)小丽小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞溶液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和小林方案错误的原因：中和反应的产物有NaCl(或含有Cl)，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量(2)NaCl、NaOHHCl和