分析化学作业04参考答案（第6章）

1、分析化学作业-4 第六章 配位滴定法班级_姓名_作业编号_教师评定_6-1 已知的lgb1 lgb6分别为6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8，判断 F - =0.010 molL-1时哪种形式的配合物浓度最大？答：；可知最大。也可计算出lgK16=6.1、5.0、4.9、2.8、1.6、0.4；lgK4pF=2lgK5最大6-2 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.020 molL-1的EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+溶液，已知在化学计量点附近游离NH3的浓度为0.10 molL-1，判断在此条件下可否用EDTA准确滴定Cu2+？（已知lgKCuY=18.8，Cu

2、(NH3)1-4的lgb1lgb4依次为4.13，7.61，10.48和12.59；pH=10.0时，lgaCu(OH)=1.7，lgaY(H)=0.5；Et0.1%，DpM=0.2）解： 可以被准确滴定6-3 用锌离子标准溶液在pH=5时标定EDTA溶液的浓度，然后用该EDTA溶液在pH=10时测定试液中的钙含量。（1）若配制EDTA的蒸馏水中含有少量钙离子会对测定结果产生什么影响？（2）若配制EDTA的蒸馏水中含有少量铜离子会对测定结果产生什么影响？（仅需简单说明理由）（已知KCuYKZnYKCaY，仅从金属离子与EDTA配位稳定性角度考虑，不涉及其他影响）答：（1）KZnYKCaY，标定

3、条件下蒸馏水中的钙离子不与EDTA反应，所得EDTA的浓度是准确的；但测定条件下蒸馏水的钙离子与EDTA反应，从而使测定结果偏高。（2）KCuYKZnYKCaY，标定和测定条件下，蒸馏水中的铜离子总是与EDTA结合的，因此不会影响测定结果。6-4 已知某金属指示剂（H2In）的pKa12=6.2和12.5，三种型体H2In、HIn-和In2-的颜色分别为红、蓝、橙；该指示剂与金属离子形成1:1的酒红色络合物，则该金属指示剂的适用pH值范围为多少？（简单说明理由）答：金属指示剂与金属离子结合前后的颜色应有较大差异以便观察，因此上述指示剂游离时应主要以HIn-形式存在，适用pH值范围为6.212.

4、5（7.211.5也可以）。6-5 用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+，请计算允许pH范围。（已知Et0.1%，pM =0.2，相关数据请自行在教材上查阅）解：最低酸度pHmin时：查课本p89表6-2可知pHmin=3.2最高酸度pHmin时：因此0.02 molL-1EDTA滴定同浓度Pb2+，允许pH范围为3.27.46-6 用0.020 molL-1 EDTA滴定0.020 molL-1 Zn2+和0.20 molL-1 Mg2+混合溶液中的Zn2+，请问能否准确滴定？（已知Et0.5%，pM =0.3，相关数据请自行在教材上查阅）解： 可以准确滴定6-7 用0.0

5、1020 molL -1的EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 19.85 mL；另取一份100.0 mL水样，加NaOH至pH12，使Mg2成Mg(OH)2沉淀，再以钙指示剂指示终点，用EDTA滴定，消耗16.45 mL。计算水的钙硬和镁硬（以CaCO3 mgL -1和MgCO3 mgL -1表示）。解：（3）6-8 分析含铜、锌、镁合金时，称取0.4800 g试样，溶解后用容量瓶配成100.0 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.050 00 molL-1 EDTA标准溶液滴定铜和

6、锌，用去35.80 mL。另外又吸取25.00 mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用去3.95 mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去14.20 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 解： 6-9 称取苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na）试样0.2442 g，在稀碱中加热（60C）使之溶解，冷却后用乙酸酸化，然后转移至250 mL容量瓶中，加入25.00 mL 0.03000 molL-1 Hg(ClO4)2标准溶液后稀释至刻度，放置一段时间待下述反应完全：。干过滤后弃去沉淀，滤液用干烧杯承接。移取25.00 mL滤液，加入10 mL 0.01 molL-1 Mg-EDTA溶液，释放出的Mg2+在 pH10时以EBT为指示剂，用