贵州省平塘县民族中学2021届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

1、贵州省平塘县民族中学20212021学年上学期开学考试高三化学试题1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式为： C2H4O2B. F-的结构示意图为:C. 中子数为17的氯原子:D. NH3的电子式为:【答案】B【解析】试题分析：A乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；BF-的结构示意图为，B正确；C中子数为17的氯原子的质量数17+1734，可表示为，C错误；DNH3的电子式为，D错误，答案选B。考点：考查化学用语判断2.全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使

2、VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为A. 156 mgB. 234 mgC. 31.2 mgD. 46.8mg【答案】D【解析】试题分析：由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72-Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升

3、高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL10-3L0.1mol/L（3-2）=x/52g/mol（6-3）+2.00mL10-3L0.020mol/L（7-2），解得x=46.810-3g=46.8mg，答案选D。考点：考查氧化还原反应的计算3.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸B. 若X为S或H2S，则A为硫酸C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】【

4、分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答。【详解】A若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D反应和能氧气参与反应，一定为氧化还原反应，而反应若为二氧化氮和水的反应，则也

5、是氧化还原反应，故D错误；故答案为D。4. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A. 化合物与电解质属于重叠关系B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C. 溶液与胶体属于并列关系D. 离子化合物和电解质属于交叉关系【答案】C【解析】试题分析：A电解质属于化合物；B碱性氧化物属于化合物；C溶液与胶体是不同的分散性属于并列关系；D离子化合物一定是电解质。故选C考点：考查基本概念5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A. 甲乙丙丁B.

6、 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙D. 丁甲乙丙【答案】B【解析】【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数。【详解】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O2NaOH+H2，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；

7、将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）100%、8/（100+6.2）100%、8/（100+6.2）100%、4/（100+4）100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙，故答案选B。6.在下列变化

8、大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原顺序排列,正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】大气固氮 氮气和氧气反应生成一氧化氮， 化合价由0价升到+2价，被氧化硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原实验室制取氨气，不是氧化还原反应 ，故A正确7. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C. 少量金属钠保存在煤油中D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【答案】A【解析】【详解】A浓硝酸具有腐蚀性

9、，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错误；B硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D正确。答案选A。8.利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_（答两条）。（2）加入适量H

10、2O2溶液的主要作用是_。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=_。（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_。（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；_、洗涤得到沉淀；_；将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。【答案】（共14分。每空2分）（1）除去表面的油污 （适当）加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎充分搅拌等（合理答案均可）（2）氧化部分亚铁离子(Fe2+) 1:2(或0.5)（3）防止亚铁离子(Fe2+)被氧化（4）过

11、滤 用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解【解析】试题分析：(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施有加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎、充分搅拌等。故填：除去表面的油污；加热、增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎、充分搅拌等（2）铁与稀硫酸反应生成Fe2+，加入适量H2O2溶液的目的是氧化部分亚铁离子(Fe2+)。在Fe3O4中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2，因此溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2。故填：氧化部分亚铁离子；1:2(3)溶液B中

12、含有Fe2、Fe3，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中Fe2极易被氧化成Fe3，持续通入N2的目的是防止Fe2被氧化。故填：防止亚铁离子(Fe2+)被氧化（4）根据实验操作步骤的提示可知，中洗涤得到沉淀，首先要过滤得到沉淀，由得到Zn(OH)2沉淀结合实验的目的是制备ZnSO4；因此用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解，故填：过滤；用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解考点：考查了化学工艺流程的相关知识。9.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反

13、应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的

14、相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： _15NNO+H2O_【答案】 (1). CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 (2). 8NH3+6NO27N2+12H2O (3). 2SO2+O2+4NH3+

15、2H2O=2(NH4)2SO4 (4). (5). BaO (6). 81 (7). 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】【详解】（1）尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+

16、2H2O=2(NH4)2SO4。硫酸的物质的量为：v110-3Lc1 molL1，其中与NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为：v210-3Lc2molL1，所以吸收NH3的硫酸的物质的量为：v110-3Lc1 molL1-v210-3Lc2 molL1=(v1c1-v2c2)10-3 mol，则尿素CO(NH2)2的物质的量为：(v1c1-v2c2)10-3 mol，尿素溶液中溶质的质量分数是：(v1c1-v2c2)10-3 mol60g/mola g100%=。（2）由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO。由图示可知，第一步反

17、应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，1molBa(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol2=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。反应物有15NO与NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O2，反应中NH3是还原剂，15NO与O2是氧化剂，因含氮产物均为15NNO，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。【点睛】本题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应

18、电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如题中图a表示NOx的储存和还原过程，因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NOx的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)。10.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于

19、水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的

20、离子方程式是_。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。【答案】 (1). Cu2、Fe3 (2). (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (3). Na2CO3 (4). CO32-+H2OHCO3-+OH- (5). AgCl=AgCl (6). Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (7). 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】【分析】五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl

21、-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合知D为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大

22、量共存，C为AgNO3；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。据此分析作答。【详解】五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4

23、+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合知D为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+

24、，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。（2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl。E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3

25、NH4+。（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。11.2017新课标化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

26、已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）C与D反应生成E的化学方程式为_。（4）由E生成F的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 2-丙醇（或异丙醇） (3). (4). 取代反应

27、(5). C18H31NO4 (6). 6 (7). (8). 【解析】试题分析：由题中信息可知，A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为环氧乙烷，其结构简式为；B的分子式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，则B为2-丙醇，其结构简式为CH3CH(OH)CH3；A与B发生反应生成C；D的分子式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢， 1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则D的结构简式为；由E的分子式并结合G的分子结构可知，C与D发生取代反应生成E， E为；由F的分子式并结合G的分子结构可知，E与发生取代反应，F为；F与2-丙胺发生取代反

28、应生成。（1）的结构简式为（2）的化学名称为丙醇（3）与反应生成化学方程式为（4）由生成的反应类型为取代反应（5）的分子式为（6）是（）的同分异构体，可与溶液发生显色反应，说明L有酚羟基；的可与的反应，说明L有两个酚羟基和一个甲基。当两个酚羟基在苯环上邻位时，甲基的位置有2种；当二个酚羟基在苯环上间位时，甲基的位置有3种，当二个酚羟基在苯环上对位时，甲基的位置有1种，所以共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为、点睛：本题考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知信息进行分析，找出分子结构的变化之处，分析官能团的变化，结合反应条件分析反应类型，确定生成物的结构简式。书写同分异构体时，要把题中限定的性质转化为结构信息，并根据其可能的排列方式找到所有同分异构体，防止漏解。12.AG