贵州省六盘水市第七中学2021-2021学年高一化学上学期期末考试试题

1、贵州省六盘水市第七中学2021-2021学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 试题说明：1.本试卷共分为两卷。第I卷为选择题，共16个小题；第卷非选择题，共4个小题。 2.所以试题均在答题卡上作答。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 共42分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个选项符合要求）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%B硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D铁比铜金

2、属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板2下列有关实验操作的叙述错误的是ACCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜3下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A配制浓度为0.010的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D排水法收集KMnO4分解产生的O

3、2先移出导管，后熄灭酒精灯4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NAC常温常压下，0.1molL1的MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA 5根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是A当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路” B制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 C存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理 D胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方

4、法之一6下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在Fe3、H、I、MnO4B与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、ClO、SO42CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO327化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉用于生活用水的消毒 B氢氧化铝用于中和过多胃酸C食醋用于除水垢 D氢氟酸用于刻蚀玻璃8下列变化中，气体被还原的是ACO2使Na2O2固体变白 BCl2使KBr溶液变黄C一定条件下H2能使CuO固体变红 DN

5、H3使AlCl3溶液产生白色沉淀9下列有关叙述不正确的是A钠燃烧时生成氧化钠 B钠燃烧时发出黄色的火焰 C铝是地壳里含量最多的金属元素 D在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜10向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是 ANaOH BNa2CO3 CNaClDNa2SiO311将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A将Al粉投入NaOH溶液 B将Fe粉投入CuSO4溶液C将Cl2通入澄清石灰水中 D将Fe粉投入FeCl3溶液12下列叙述正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BCl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒

6、CSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物DNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料13 有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验：（）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（）向（）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；（）取少量（）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。ANaHCO3、NaOH BAgCl、NaNO3 CK2CO3、Ba(NO3)2 DKOH、CuSO414下列除杂（括号内为杂质）方案不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ANaCl（HCl）蒸发BCu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤CSiO2（

7、Al2O3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤DFeCl2（FeCl3）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤15常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是YXZH2O（g）FeZnSO4溶液KOH溶液Al稀硫酸SiCl2H2酸性高锰酸钾溶液Fe2（aq）漂白液 A B C D16下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A Fe3具有氧化性 Fe3遇KSCN溶液变红B Si是半导体材料 可用Si制备光导纤维C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D 二氧化氯（ClO2）具有氧化性 可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂AA BB CC DD第卷（非选择题 共52

8、分）二、综合应用题（共52分）17（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。（1）在过滤过程中所需要的玻璃仪器有 。（2）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。（3）用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法 ，过滤所得沉淀需要

9、洗涤，洗涤沉淀的方法 。（4）用提纯的NaCl配制成480ml 02molL1的NaCl溶液，用托盘天平称取 g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在 （1分）中溶解，完全溶解后，全部转移至 （1分）中，加蒸馏水至 （1分）。18（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:请回答下列问题:（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是 。滤渣1的主要成分为 。（1分）（2）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工

10、艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。（4）焙烧过程中发生的化学方程式为 。（5）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。（6）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。19（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeC

11、l3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量为Fe；加过量为稀盐酸；通入为Cl2）上述实验中滤渣的主要物质为 （填化学式）（1分），写出向的合并液中通入的离子方程式: 。配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是 。要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的 （已知：加入该物质后，溶液变蓝）。A加入 K3Fe(CN)6溶液 B加入NaOH溶液 C加入KSCN溶液（3）现有1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为 （填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为 。20（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）ClO

12、2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）稀盐酸FAaNaClO3溶液稳定剂b淀粉+KI溶液图3图2图1（1）仪器B的名称是 （1分）。安装F中导管时，应选用图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为 （1分）。（4）已知在酸性条

13、件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。（5）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为 。（已知：在酸性条件下SO32被ClO3氧化为SO42）（6）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，（1分）原因是 。化学答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个选项符合要求）12345678BCDADCAB910111213141516ADBDCDCD二、综合应用题（共52分）17.（共13分）

14、（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒（答对两个给2分） （2）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液）（2分） （3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红（2分） 沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然留下，重复23次（2分） （4）59 （2分） 烧杯（1分） 500ml容量瓶（1分） 刻度线（1分）18.（共13分）（1）加快反应速率（合理即给2分） Fe2O3（1分） （2）Al2O32OH2AlO2H2O（2分） （3） CO2（2分）（4）2Al(OH)3Al2O33H2O（2分）（5）Ca(OH)2 Na2CO3CaCO32NaOH（2分） （6）NaOH（2分）19.（共13分）（1）Cu2Fe3Cu22Fe2（2分） （2） Cu、Fe（答对一个给1分） Cl22Fe22Fe32Cl（2分）防止Fe2被氧化或2Fe3Fe3Fe2（2分）