硫酸的制备与性质1.ppt

1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫、氮和可持续发展,专题四,硫酸的制备和性质(新授课),硫酸的制备和性质,1.了解硫酸的工业制法 2.巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 3.掌握浓硫酸的特性 (吸水性、脱水性和强氧化性）,学习目标,【思考讨论】结合已学知识分析，浓硫酸和稀硫酸可以通过哪些方法（物理性质或化学性质）区别？,1、浓硫酸对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，严格按照实验步骤进行，不要接触到浓硫酸。 2、实验时若不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后用小苏打溶液冲洗 ；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗 。,注意哟！,探究1、观察对比浓硫酸与稀硫酸状态上的差异 探究2、将

2、火柴（两支）和胆矾（ CuSO45H2O ）分别放在点滴板上，用胶头滴管分别滴加浓硫酸、稀硫酸 ，观察，对比实验现象 探究3、浓硫酸溶于水，感受烧杯的温度变化 探究4、将两根打磨过铝条分别插入含有 浓硫酸和稀硫酸的两只试管中， 比较实验现象,一、浓硫酸的性质,1、物理性质：,色、 状 体,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98% ， 硫酸是一种高沸点 挥发的强酸， 能以 比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。,无 油 液,难,任意,CuSO45H2O 蓝色,CuSO4 白色,（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。,b.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,2、浓硫酸

3、的特性,现象：蓝色粉末变白色,c.常用作干燥剂,2、浓硫酸的特性,探究5： (1)向盛有蔗糖（C12H22O11）的小烧杯中滴加3-4滴水，用玻璃棒将蔗糖调成稠糊状; (2)再迅速加入约6滴管浓硫酸搅拌，待蔗糖全部变黑后停止搅拌; (3)将玻璃棒直立于小烧杯中部，静置3-5分钟，观察实验现象,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭,现象：,变成黑色的炭,体积膨胀，疏松多孔,生成了有刺激性气味的气体,“黑面包”实验,（2）脱水性,2、浓硫酸的特性,（3）强氧化性：氧化一些非金属,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +2H2O,3、浓硫酸的特性,3、浓硫酸的特

4、性,实验6（视频）：铜与浓硫酸的反应,0,+6,+4,+2,失2e-,得2e-,氧化性,酸性,思考在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？,3、浓硫酸的特性,思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性,+1 H,H2,SO2,较弱,强,+6 S,硫酸工业生产流程自制动画,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,硫酸工业生产的流程,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,沸腾炉,接触室,吸收塔,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,小结：,一、浓硫酸的性质： 1、物理性质： 2、浓硫酸的特性： （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 二、硫酸的工业制法,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)纸张、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑, (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 后变黑 。 (5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体 。,巩固练习：,吸水性,吸水性,脱水性,酸性与脱水性,酸性与强氧化性,2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是6价 3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ） A、浓硫酸具有脱