中考化学 酸碱盐复习课件 新人教版

1、酸碱盐复习,长期存放石灰水的试剂瓶上为什么常会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何除去？写出有关的化学方程式。,问题,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2,以上所说的氢氧化钙、盐酸、碳酸钙、二氧化碳各属哪类物质？ 为什么？,AgNO3 H2CO3 Cu(OH)2 HNO3 NaOH SO2 CuO BaCl2 CaO NaHCO3 Fe2O3 KOH CuSO4 SO3,酸：H2SO4 H2CO3 HNO3 碱：KOH NaOH Cu(OH)2 盐：AgNO3 BaCl2 NaHCO3 CuSO4 氧化物：SO2 S

2、O3 CuO CaO Fe2O3,一 、酸碱盐的组成特点：,1.现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙 （3）盐酸 （4）氢氧化铝 （5）氢氧化钠 （6）纯碱. 按要求，填答案序号,并判断它们各属于哪类物质： （1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是- （2）在日常生活中可用于调味、防腐的是- （3）可用于改良酸性土壤的是- （4）工业上用于钢铁除锈的是- （5）作为治疗胃酸过多的是- （6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是-,5 碱,1 盐,2 碱,3 酸,4 碱,6 盐,练习:,2. (07山东) 按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚

3、线框内(要求纯净物用化学式表示),练习：填写下列表格,HCl,氢氯酸,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NaHCO3,酸,碱,火碱 烧碱 苛性钠,熟石灰 消石灰,碱,盐,盐,生石灰,氧化钙,纯碱 苏打,小苏打,氧化物,3.(07济南) 从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （1）一种挥发性的酸 ; （2）一种金属氧化物 ; （3）一种难溶性的碱 ; （4）一种可溶性的盐 .,问题：1.铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，

4、又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。,二、酸和碱的化学性质:,问题2.盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。,思考:以上反应体现出酸溶液的什么化学性质?,酸 的化学性质：,石蕊：红色 酚酞：无色,2.酸 + 金属 = 盐 + H2,1.能使指示剂变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,3.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,4.酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）

5、,NaOH + HC l = NaCl + H2O,5. 酸+碳酸(氢)盐=新盐+H2O+CO2 ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,问题: 1.可以用石灰浆来吸收煤燃烧产生的废气中的二氧化硫气体； 2.用氢氧化铝来治疗胃酸过多； 3.工业用熟石灰和纯碱反应来制烧碱的原理。,思考:以上反应体现出碱的什么化学性质?,碱的化学性质：,1.能使指示剂变色,2.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O,石蕊：蓝色 酚酞：红色,3.碱+酸=盐+水,4.碱 + 盐 = 新碱 + 新盐,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 Fe

6、Cl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH,NaOH+ HNO3=NaNO3+H2O,红,不变,红,蓝,=FeCl2+H2,2,=2FeCl3+3H2O,6,=CaCO3+H2O,=Na2SO4+2H2O,=CaCl2+H2O+CO2,=CaCO3+2NaOH,酸和碱化学性质：,与单质反应,与氧化物反应,酸与碱反应,与盐反应,对比总结:,巩固练习：,1、氢氧化钠固体如何保存？为什么？,答：密封保存。因为氢氧化钠固体能潮解还能和空气中的二氧化碳反应而变质。,2、实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。能否用浓盐酸和大理石制取二氧化

7、碳？为什么？,答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，会导致生成的二氧化碳气体中含有杂质。,2. （07济宁） “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象。,3用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质的是 （ ） A一氧化碳还原氧化铁后留在试管壁上的黑色固体 B盛放过澄清的石灰水的试剂瓶壁上的白色固体 C盛放生锈的铁钉时附着在试管壁上的锈迹 D一氧化碳还原氧化铜后留在试

8、管壁上的红色固体,现有盐酸和石灰水二种试剂，如何鉴别？(要求说出方法、现象、结论)你能说出几种方法呢？,讨论：,答：取样品分别放入试管中，然后分别在二个试管中滴入无色酚酞试液，变红的原溶液是石灰水，不变色的原溶液是盐酸。,3、盐的化学性质,= FeSO4 + Cu,=CaCl2+H2O+CO2,=2NaCl+H2O+CO2,= NaCl+H2O+CO2,=CaCO3+2NaOH,=NaNO3+AgCl,=CuCl2+BaSO4,2,2,与金属反应,与酸反应,与碱反应,与盐反应,置换反应条件：前换后 盐可溶,复分解反应条件： 当二种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，才能发生。,

9、=Cu(NO3)2+2Ag,2,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,提供的药品有: 稀H2SO4、Cu(OH)2、Ba(OH)2溶液,实验探究一：酸和碱之间能发生反应吗？,酸和碱之间能发生反应,结论：,现象：,实验探究二： 稀HCl和NaOH溶液发生了什么反应？,溶液先变红色， 后刚好变无色,从微观的角度解释二者反应的实质：,H+ + OH- = H2O,HCl + NaOH = _ + H2O,NaCl, ,HCl + NaOH NaCl + H2O,HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + KOH ,仿照上例写出下面两

10、个化学反应方程式：,CaCl2 + 2H2O K2SO4 + 2H2O,2,2,盐,金属离子 酸根离子,酸,碱,实质：H+ +OH- = H2O,中和反应,水,中和反应在实际中有哪些应用？,练习： 请写出2、3两种用途中所涉及 到的化学方程式,1、改变土壤的酸碱性 2、用Ca(OH)2中和硫酸厂排放的废水 3、用Mg(OH)2、Al(OH)3等中和 过多的胃酸 4、蚊虫叮咬后，涂碱性物质来 减轻痛痒,(农业),(工业),(医药),复分解反应发生的条件:,当二种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体或沉淀生成时，才能发生。,讨论： 溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成水、气体或沉淀？

11、,1、判断下列复分解反应能不能发生，为什么？如若则完成化学方程式 BaCl2 + H2SO4 Ca(OH)2 + K2CO3 NaCl + K2SO4 AgNO3 + HCl CuSO4+NaOH,练习：填写下列表格,HCl,氢氯酸,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NaHCO3,酸,碱,火碱 烧碱 苛性钠,熟石灰 消石灰,碱,盐,盐,生石灰,氧化钙,纯碱 苏打,小苏打,氧化物,2. 下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是 检验自来水中是否含有氯离子； 检验鸡蛋壳能否溶于酸； 除去热水瓶中的水垢。 ( ) A B C D,B,3.下列各组物质在水中能大量共存的是 A.K

12、OH KCl CuCl2 B.AgNO3 KNO3 KCl C.CuCl2 KNO3 H2SO4 D.KOH K2SO4 H2SO4,4.下列试剂能鉴别出氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液的是: A.碳酸钠溶液 B.石灰水 C.酚酞溶液 D.紫色石蕊溶液,思考：,现有稀HCl、 Ca(OH)2溶液和NaCl溶液，若只用一种试剂，你能鉴别出来吗？若能，你能用几种方法呢？,5.除去氯化钠中的硫酸铜杂质，选用_。鉴别盐酸和硫酸，选用_ 。 6.把长期露置在空气中的氢氧化钠固体溶解于水，并加入氯化钡溶液，有_现象产生，若再加入过量的稀盐酸，会产生_。,5. 医院对病人检查胃部疾病时，让病人服用硫酸钡，但

13、是误服碳酸钡就会中毒（可溶性钡盐有毒）的原因是： ；误服碳酸钡后可立即服用硫酸镁（泻药）来解毒的原因是： 。,6. (07汕头)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( ) A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应 C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石,C,7.要证明烧碱是否变质，有三类试剂分别是_，请写出其中的化学方程式。 取其中的任何一种试剂来进行实验，请写出实验的步骤、现象及结论。 如何除去烧碱固体中因敞口放置而造成的杂质：（写出反应原理、步骤、现象及结论）,在整理实验室时，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质。

14、为了得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10 g样品（假设样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100 g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应剩余溶液的质量为107.8g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。,除了亮亮的实验方案外，你能另外设计一种实验方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数吗？请简述你的设计思路（不需具体数据和实验步骤中的操作细节）。,H2O,CO2,NH3,酸 碱 盐 氧化物 金属单质,之间的关系：,H2SO4 H2CO3 HNO3,KOH NaOH Cu(OH)2,AgNO3 BaCl2 NaHCO3 CuSO4,SO2 SO3 CuO CaO Fe2O3,Cu Ca

15、Fe,酸 的化学性质：,1.能使指示剂变色,2.酸 + 金属 = 盐 + H2,3.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,4.酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）,5.酸+碳酸(氢)盐=新盐+H2O+CO2 ,碱 的化学性质：,1.能使指示剂变色,2.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水,3.碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应）,4.碱+ 盐 = 新盐 + 新碱,盐 的化学性质：,1.盐1 + 金属1 = 盐2 + 金属2,3.盐1+ 碱1 = 盐2 + 碱2,4.盐1+ 盐2 = 盐3 + 盐4,2.碳酸(氢)盐 +酸 = 新盐 + H2O + CO2 ,金属的化学性质：,3.金属1 +

16、盐1 = 盐2 + 金属2,2.金属 + 酸 = 盐 + H2,1.金属与氧气的反应,酸,非金属氧化物,金属氧化物,碱,盐,盐,金属,O2,酸碱指示剂,酸碱指示剂,金属,一、下列反应能否发生，能，请写化学方程式；不能，请说明原因。,1.锌与稀硫酸 2.铁与稀盐酸 3.铜与稀硫酸 4.镁与稀硫酸 5.铝与稀盐酸 6.银与稀盐酸 7.铁与硫酸铜 8.镁与氯化铜 9.铝与硫酸铜 10.铜与硝酸银 11.铜与氯化银 12.铜与硝酸汞,课堂练习：,金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,13铁与氯化镁 14锰与硫酸铜（锰活动性比铜强） 1

17、.氢氧化钠与稀盐酸 2.氢氧化铜与稀硫酸 3.碳酸钙与稀盐酸 4.碳酸钠与稀硫酸 5.硝酸银与稀盐酸 6.氯化钡与硫酸钾,7.氢氧化钠与硫酸铜 8.氢氧化钾与氯化铁 9.硫酸镁与氢氧化钙 10.硝酸钡与碳酸钾 11.碳酸钠与硝酸钙 12.氢氧化钠与硝酸铵 13.氯化钠与硝酸钾 14.硫酸钡与碳酸钾 15.碳酸银与氯化钠 16. 氢氧化铜与碳酸钠,复分解反应发生的条件:,当二种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体或沉淀生成时，才能发生。,讨论： 溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成水、气体或沉淀？,二、酸碱盐氧化物的组成: 从 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （1

18、）一种酸 ; （2）一种碱 ; （3）一种盐 . （4）一种能与酸反应的氧化物 ; （5）一种能与碱反应的氧化物 ;,Na、 O、H、S,Ca、 O、H、C,三、化学反应类型： （一）从锌粒、高锰酸钾、氢氧化铁、生石灰、稀硫酸、水、稀盐酸等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），按要求完成化学方程式： 1.化合反应 2.分解反应 3.置换反应 4.复分解反应,（二）、从氢氧化钠、石灰水、氢氧化铁、氯化铜、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡、稀盐酸等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），写出符合条件的复分解反应： 1.有白色沉淀生成 2.有蓝色沉淀生成 3.有黄色溶液生成 4. 无明显现象的中和反应,三、溶液的反应与物质或离子的共存：,1.下列物质加水后，两两混合都能反