探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响_教案

1、课题：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 教材分析 本节课从催化剂的概念出发，首先通过课本P21页的课题方案设计，采取催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。学情分析1、学生经过化学必修2的学习，化学反应速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从定量的角度认识化学反应速率，却很少思考。 实验目标 （一）知识与能力：催化剂对同一反应的催化效果认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。（二）过程与方法：要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并

2、由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。（三）情感态度与价值观：1.通过对催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。2.让学生关注与催化剂有关的日常现象，培养学生严谨的科学态度，增强学习化学实验原理催化剂H2O2=H2O+O2实验重点 建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响实验难点 正确理解催化剂对化学反应速率的影响突破教学重难点的方法1、组织学生设计实验探究：不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响？学生可以设计出多种实验方案，教师需要引导学生讨论出哪一种情况下的实验是最为科学合

3、理，突显化学教学的育人价值，并由此帮助学生建立催化剂的概念。教学过程 教师： 起立！（创造学习氛围、调动学生听课的兴奋点）引入：通过理论课的学习我们都知道影响化学反应速率的因素有温度，浓度，催化剂。今天我们来主要探究催化剂对实验速率的影响。教师： 回顾催化剂的知识：催化剂它能改变化学反应的路径来改变化学反应的活化能，从而改变化学发应速率。内容 今天我们主要来通过过氧化氢的分解的实验来学习催化剂对化学反应速率的影响。 在我们所了解的知识里过氧化氢的分解以二氧化锰作为催化剂的。 今天我们所需的实验仪器有二氧化锰，试管2支。 首先我们分别取4ml过氧化氢于试管中，向其中一支试管里加入少量的二氧化锰。

4、现在请同学们来观察一下老师手里试管中的实验现象。 实验现象：有大量气泡产生，并且放出热量我们可以通过实验现象就可以得出，催化剂（二氧化锰）可以改变(加快)反应速率。 同学想一想不同的催化剂改变化学反应的速率相同吗？ 今天我们可以通过：不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响来得出结论。实验仪器：试管3支实验试剂：10H2O2溶液、0.1mol/LCuSO4和FeCL3，MnO2.实验步骤： 分别取3ml过氧化氢于试管中，取24滴0.1mol/LCuSO4和FeCL3，少量二氧化锰催化剂置于管中，观察反应的现象. 不同催化剂作用下H2O2分解反应现象催化剂 反应现象CuSO4FeCL3MnO2学生

5、阐述：活化分子：玻耳兹曼能量分布定律 具有活化能的分子 有效碰撞催化剂-能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变。使用催化剂加快反应速率，主要是能形成中间产物或在催化剂表面的活性中心发生反应，从而改变反应的途径，使反应的活化能降低。催化剂不能改变反应进行的方向，不能使不可能发生的化学反应得以发生。如：橡胶制品中的防老化剂，食品中的防腐剂。教师板书： 实验目的：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响实验原理： 催化剂H2O2=H2O+O2实验仪器实验步骤： 加入3ml10H2O2溶液于试管中，加少量二氧化锰。观察反应的现象 一个空白实验。实验现象：有大量气泡产生，并且放出热量实验结论：催化剂（二氧化锰）可以改变(加快)反应速率。课堂小结：本节课主要通过定性观察和定量计时比较实验，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教学反思 1、传统教学模式把催化剂概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响入手，引发并活跃学生思维，通过定性、定量实验，使学生主动地发现不同催化剂对反应速率的影响，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性。2