2018海南高考化学试题与答案

1、 海南高考化学试题与答案2018 内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、K均减小 B. spAgCl的溶解度、K均不变 spC.AgCl的溶解度减小，K不变 spD.AgCl的溶解度不变，K减小 sp 本题共6小题，每小题4分，共24分。选择题：.二每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液

2、、蒸发 2B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、2 干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥52管 D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为 浓溶液。下列说法错误KOH 的是+ 电池总反应式为:2Mg + OA.2O=2Mg(OH)2H2 22+ -=Mg正极反应式为:Mg-2eB. 在负极上的反应速率活性炭可以加快OC.2b a经外电路到D.电子的移动方向由下列说法正确的9.N代表阿伏加德罗常数的值，A 是4N金刚石中含有化学键的数目为A.12 gA 10N中含有的质子数为OB. 18 g的DA 2的乙烯和

3、环己烷混合气体中所含原子总g28 C. 6 N数为A -1+-的NHClD. 1L 1 mol.L和，的NHCl溶液中44数目均为1NA 10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮 物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO) 6H O 242O 2HB.CaSO24 COO)C.Pb(CH 3H O 232O )D.KAl(SO 12H242实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下11. .合成乙酸乙酯下列说法正确的是 该反应的类型为加成反应A. B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未C. 反应的乙酸加大乙醇的可量可提高乙D.该反应为可逆反应， 酸的转化

4、率炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可12.活化过程的能量变生成活化氧。以活化氧分子，活化氧可以快速氧化模拟计算结果如右圈所示。 化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 44分。每个试题考生都必须作答。共非选择题，.三) 13. (8分Z原子的质子数等于为短周期元素，X、X、YZY位于同一周期，Z与Y的质子数之和，与Y的一种固Z非金属个未成对电子，3原子核外有 体单质可导电。回答下列问题： (1) Y在周期表

5、中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_； Y与Z之间形成的化学键属于_。 (2) X、Y、 Z三种元素中子原半径最大的是_(填元素符号);X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。 (3) Z高价氧化物的电子式为_。 14. (8分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和HO溶解铜片，.该反应22的化学方程式为_ (2)电子工业使用FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜3箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl溶液应保持_(填“酸3 。_原因是”)中性“或”碱性”“性 2+的浓度可

6、采用碘量法测得：Cu (3)溶液中2+-2-=2CuI+I;I+2SO=SO2Cu+5I633423- 2-+ 3I 反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL2+的溶液。加入足量的KICu充分反应后，用含-1的NaSO0.1000mo1. L标准沼液滴定至终点，3222+的Cu，此溶液中溶液25.00 mLS消耗NaO322-1 浓度为_mol.L。) 15.(9分）是一种气体麻醉剂，可由(CHOCH 二甲醚33 为原料合成。回答下列问题：“可燃冰” _. 其化学名称为(1) B为黄绿色气体.为式方化D生和由(2)AB成的学程_. (3) E的结构简式为_ (4)由E生成二甲醚的反应类型为_

7、(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_. 16.(9分) 过氧化氢(HO)是重要的化工产品，广泛应用于22绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题: (1)己知: (g)O(l)+O2HO(l)=2H 过氧化氢分解反应2222-1，不同温度下过氧化氢分H=_kJ.mol的大填“(K平解反应的衡常数_K294K313K。“等于”)或小于于”“” 纯过氧化氢在不同金属离子存在下，.时(2)100 24h的分解率见下表： :由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能.。贮运过氧化氢时_降低最多的离子是) 填标号可选用的容器材质为_( C.黄铜 不锈钢A. B.纯铝 D.铸铁-12性酸HO=2.24

8、化氢的K10的，氧(3)过22a1研究表明，。”)或“等于”“_HO(填大于”“小于2-的浓度越大，过氧化氢的过氧化氢溶液中HO2不同浓度的过氧化氢分解速率越快。常温下，.一定浓度的的关系如右图所示。分解速率与pH增大分解速率增大的原因是过氧化氢，pH下，过氧化氢浓度越大分；相同_pH_. 解率越低的原因是 ) 17.(10分某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反 应。回答下列问题：。打开弹选用如图所示装置及药品制取CO(1)2，。为了得到干燥、纯净的CO簧夹，制取CO22、_通过应的气流依次生产反应结束后，填试剂名称).的洗气瓶_(是现的象观簧弹夹，可察到闭关不能用稀硫酸代替稀_。是因原，

9、盐酸其 。_ 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如(2): 下表步骤 现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛充CO的集气从中。有2 分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生， 瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体， 滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号. A. NaO B. NaO C. 222 NaOH D. NaCO3 2为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具

10、有刺激性气味。据此推断黑色固体 是_. 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_. 共20分.请考生从第18、19题中任选一题:选考题四.作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.选修5一一有机化学基础 18-(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A.氯代环己烷 B.2，2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3，3-四甲基 氯丁烷-1- 18-(14分)盐酸美西律

11、(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下: : 回答下列问题，其化学名称为O 的分子式为CH(1)己知A108_. 为称的名中的官能团(2)B_. 为程式反应方化(3)由A生成C的学是型反应类_. 应存在立体异构。该DD的结构可判断：由(4)_ 立体异构体的结构简式为氨羟盐酸代的廉为价易得氨水替更若(5)用生成物的结构简式为反应，与(NHOH.4 HCl)C2 _。的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反(6)A种；其中，核磁共振氢谱为_应的还有 四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_。 19.选修3物质结构与性质 19-I ( 6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A.第一电

12、离能:ClSPSi B.共价键的极性:HF HCl HBrHI C.晶格能:NaFNaCl NaBr NaI D.热稳定性:MgCO CaCO SrCOBaCO3 33319-(14分) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS是其中铜的2主要存在形式。回答下列问题: (1) CuFeS中存在的化学键类型_。下列2基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号). (2)在较低温度下CuFeS与浓硫酸作用时.有少2量臭鸡蛋气味的气体产生。 X分子的立体构型是_。中心原子 杂化类型为_，属于_（填“非极性”或“极性”）分子。 X的沸点比水低的主要原因是_. (3)CuFeS与氧气反应生成SO。SO中

13、心原子222的价层电子对数为_，共价键的类型有_。 (4)四方晶系CuFeS的晶胞结构如右图所示. 22-+的配位数为，SCu的配位数为_ _。为阿伏加N:a=b=0.524nm，c=l.032nm，己知A是的体密度晶CuFeS值数罗德常的，2-3 。)列出计算式(_g.cm 启用前绝密* 年普通高等学校招生全国统一考试2018 化学试题参考答案 选择题一. 5.B 1.C 2.A 3.D 4.D 6.C 二.选择题 7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三.非选择题13. VA (1)二 共价键) (极性 (2)Al H 2 高温、高压2NHN +3H 3 22催化剂 (3)14. O =CuSO+2H(1)Cu+HO+HSO2422422+2+3+ 性(2)Cu+2Fe=Cu酸+2Fe 3+Fe(OH)Fe水解生成防止3 2+0.1250 (3)Cu 15. (1)氯气光照Cl+HCl +Cl(2)CHCH342OH (3)CH3 取代反应(4)OH CH(5)CH23 16. (1)-196 小于 3+ (2)Cr B -的浓度增加，分HO pH升高 (3)大于 3解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小 17. (1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止