2016届高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1(含解析)

1、原电池 电解池1可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO322.锌铜原电池装置如图所示，其中阳

2、离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 +

3、2CO2 + 5Cl+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是116.（

4、2014西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（）A手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原7.下列叙述中正确的是（ ）A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图正极反应是O22H2O4e 4OHD图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 盐桥中装有饱

5、和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a到b 9.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，Fe CK1K2饱和NaCl溶液G下列分析正确的是（ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确

6、的是（ ） 图1 图2A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能11.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e

7、=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12.下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快13.如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A电子由Zn极流向Cu极 B该装置的总反应C一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D取出盐桥，电流计指针不再偏转14.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电

8、池的说法正确的是（ ）A.放电时负极反应式为Pb 2e- + SO42- = PbSO4B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4LD.充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O15.（2015中山市校级模拟）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图下列说法正确的是（）A该电化腐蚀为析氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是C区域CA区域比B区域更易腐蚀D铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2+二 、填空（本大题共3小题）16.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si

9、位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期A族。（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比

10、，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。17.【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2

11、 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2eZn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2eHMnOOH，总反应式为Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是。(3)由表中数据知，、均易溶于水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到相应的晶体。滤渣中还含有碳粉、MnOOH，除去这两种杂质的最简单方法是在空气中加热，使C转化为，MnOOH被氧化为MnO。(4)反应中Fe被氧化为Fe，经计算可知，当Fe沉淀完全时，溶液中c()=molL，故pH=27时，Fe沉淀完全。同时可计算出当Zn开始沉淀时 ()O.1=，c()= molL，pH=6。若不加，则形成Zn(OH)时，会产生Fe(0H)沉淀，因为Zn(OH)、Fe(0H)组成形式相同