2016～2017学年度高二第一学期第一次诊断性考试(理科)

1、20162017学年度高二第一学期第一次诊断性考试化学试题（理科）满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mg：24 Al：27 第卷（选择题 共54分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.2

2、4 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝 DAl2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料3、下列除去杂质的方法正确的是( )A除去CO2中混有的CO：通入O2点燃；B除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可；D欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-

3、Na2CO3-BaCl2-盐酸4、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D氨水硝酸银溶液先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解5、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原

4、的元素质量比为11 6、25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1 B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol17、生产液晶显示器的过程中

5、使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是( ) A过程N2(g) 2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g) NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g) 2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8、对于反应COCl2（g）CO（g）Cl2（g）。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速

6、率的是（）A B C D9、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+10、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C 2SO2 + O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO

7、3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应11、少量铁片与100mL 0.6mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 6mol/L盐酸ABCD12、能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D2V正（N2）=V逆(NO)1

8、3、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600-700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32-2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是( )A正极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- B放电时CO32-向负极移动。C电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D放电时正极发生氧化反应14、在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mo

9、l/（Ls），则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6mol B2.8mol C2.4mol D1.2mol15、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是（）A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强 16、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ） A6种 B7种 C8种 D9种17、反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在

10、密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数18、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确

11、的是AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc第卷（非选择题 共46分）19、（10分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 请回答下列问题： 该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。 与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ

12、mol1； H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1； 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。 (3)已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 C(s)O2(g)=CO2(g)H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。20、（12分）根据中和热的测定实验填空。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0

13、.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）装置中缺少一种仪器是 _ ，装置中还存在的错误有_。（2）大烧杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热H=_。中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g)（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中， 该溶液快速混合好还是慢速混合好？_。理由是_。21（10分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 （3）充分焙烧的化学方程式为 （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.1022、(14分)某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ