2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案

1、2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间 90分钟，共100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”2化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于

2、新型无机非金属材料C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质3下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是选项实验操作现象发生的离子反应A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2+ CO2+H2O= BaCO3+2H+B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2 + CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO3C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2 +2I= 2Cl + I2

3、 4研究表明：有机锗化合物是一类具有高效低毒的抗癌药物。通常三苯锗丙酸（ph3GeCH2CH2COOH）与-氨基酸反应合成目标产物。下列有关三苯锗丙酸的说法中不正确的是A能发生酯化反应B最多能与9 mol H2发生加成反应C能发生缩聚反应，合成有机高分子药物D能与反应生成肽键5下表中对应关系正确的是A实验室由乙醇制备乙烯；由苯硝化制备硝基苯均为取代反应B由苯制备环己烷；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色均发生了加成反应C油脂与蛋白质；聚氯乙烯与天然橡胶均为高分子化合物D甲烷与乙烷；淀粉与纤维素均互为同分异构体6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol Fe与足量稀硫酸反应，生成的H

4、2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1L 1 molL-1的氨水溶液中，含NH4+的数目为NA7下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是选项离子组通入气体ACl、Ca2、HCO3、NH4+氨气BBa2、Na、Cl 、NO3二氧化硫CAl3、HCO3、SO42 、Cl氯化氢DK、Na、HSO3、Cl二氧化碳8“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是A双氧水是绿色氧化

5、剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同9下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 二、本题包括3小题，共43分。10.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = -90.8 kJmol-1（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是 甲：

6、H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率乙：容器内的压强保持不变丙：容器内气体的密度保持不变丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变戊：CO和H2的物质的量浓度比是1:2(2)若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol CO、2mol H21molCH3OH2mol CO、4mol H2CH3OH的浓度c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ反应物的转化率123下列说法正确的是 A. c1c2 B. Q1 = Q3 C. Q1 + Q2 =90.8 D. 2+31 (3)已知在298

7、K、101kPa下：甲醇的燃烧热H= -725.8 kJmol-1，CO的燃烧热H= -283 kJmol-1，H2O (g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式 (4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）该电池中通入甲醇的是电源的 （填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式 若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，该电池的负极反应式为 ，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 11（14分）化学兴趣小组使用下图

8、装置，进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验探究。已知：SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 ；发生装置中所涉及化学方程式为Na2SO3（s）+ H2SO4（98%）= Na2SO4+ H2O + SO2（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。（3）将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式 （4）

9、尾端球形干燥管的作用是 。（5）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）12.（15分）二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解。请根据以上信息回答下列问题：(1)中加入铁粉的目的是_，检验其是否全部除尽的方法是_(2)中混合物分离的依据是_(填字母序号)a熔、沸

10、点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异(3)、中均需要进行的操作是_(填操作名称)(4)写出的离子方程式：_；该过程在热水中操作的目的是_(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_三、选做题（本题含化学与技术、物质结构与性质和有机化学基础三个模块，每个模块15分。考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，共30分。）化学与技术模块13（15分）海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这

11、样做的目的是 ；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+ NaBrO3+ NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为 mol。（2）海水提镁的一段工艺流程如下图： 离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为 ，加入石灰乳时所发生的离子方程式是 产品乙的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是 在制备MgCl2固体时，通入HCl气体的目的是 物质结构与性质模块14（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E和F，A的基态原子核外3个能级上有

12、电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E+与C2-的电子数相等，D原子的核外有未成对的电子，F位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：（1）F2+的价层电子排布图： （2）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）（3）AB-、E+和F2+三种离子组成的化学物质，E2F(AB)4中化学键的类型有 （4）C2D2广泛应用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层满足8电子稳定结构。则在C2D2中C原子的杂化类型为 ，C2D2是 （填“极性”或“非极性”） 分子。（5）A的一种同素异形体的晶胞如右图

13、所示，若图中晶胞边长为a pm，与面心原子距离相等且最近的原子有 个，其距离为 pm（列算式表示）。有机化学基础模块15（15分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。已知: E、G能发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）试剂X的名称 （2）由E到F的化学方程式 ，F到G的反应类型 （3）E的核磁共振氢谱峰面积之比 （4）反应物Y的结构简式 ，姜黄素的结构简式 （5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：能与NaHCO3反应，能使FeCl3溶液显色，共有 （不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的

14、同分异构体的结构简式 2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。）1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C二、本题包括3小题，共43分。10（14分）（1）乙、丁（2分）（2）CD（2分）；（3）CH3OH (l) +O2（g） = CO (g)+ H2O(g) H= -354.8 kJmol-1（2分）（4）负 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O（2分）；CH3OH 6e- + 7OH- = HCO3- + 5H2O c（K+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-） 11（14分）（1） B A E或B A C（3分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）（5）（或者 3分12（15分）(1) 除去Fe3（2分） 取少量溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3全部除尽（2分）(2)b（2分）(3)过滤（2分）(4) TiO22H2OH2TiO32H（2分） ，由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2Ti