高考化学真题分类汇编

1、高考化学真题分类汇编8年高考化学真题分类汇编专题5物质结构 元素周期律(必修2)原子结构.218江苏卷-8短周期主族元素、y、z、原子序数依次增大,x 是地壳中含量最多的元素,y 原子的最外层只有一个电子，z 位于元素周期表a族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃。a.原子半径:r(w) r（z）r(y）b.由x、y组成的化合物中均不含共价键.y 的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强【答案】d【解析】短周期主族元素x、y、z、原子序数依次增大;x是地壳中含量最多的元素o,;原子的最外层只有一个电子,为na;z位于

2、元素周期表中iia族,为al;w与属于同一主族,w为s。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸。a项，a、al、s都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(y)r(z）r(w)，错误;项,由x、y组成的化合物有a2o、na2o2,na2中只有离子键,na2o2中既含离子键又含共价键，错误;项，金属性:na（y)（z），y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的强，c错误；d项，非金属性:（)(w)，x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强,正确;残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭。【考点】元素周期表和元素周期律;化学键；金属性、非金属性的比较；.18江

3、苏卷2用化学用语表示 h3+ cl=n4cl中的相关微粒,其中正确的是 中子数为8 的氮原子:87n . hcl 的电子式：c. nh的结构式:d. l的结构示意图:【答案】【解析】a.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为7n,a错误；b.cl中只含共价键,hc的电子式为，b错误;c3中含3个h键,nh3的结构式为,c正确；d项,c-最外层有8个电子, d错误；答案选c。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。3.208全国卷-10w、x、和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族

4、序数的倍；z原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒。. x与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构d. w的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】a【解析】w、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，w是n，是；的周期数是族序数的3倍,因此y只能是第三周期，所以y是a;原子最外层的电子数与w的电子总数相同，z的最外层电子数是7个,z是cl。a x(o）与其他三种元素(n、a、cl)可形成(no、no;

5、a2o、n2o2;cl2、c2o3、cl25等二元化合物） ，正确； . y(na)与其他三种元素（、o、l)形成的化合物中na2o2含有离子键与共价键,b错误; c四种元素的简单离子，n、o2、+的电子层结构相同，而c的电子层结构与它们不相同，c错误。 d. w(cl)的氧化物(cl2、cl2o3、cl2o)对应的水化物(hclo、lo、hlo4等)hco为弱酸，错误謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點。【考点】元素周期表和元素周期律；o2的物理性质 (红棕色);原子结构；化学键。2018北京卷-7下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是a.甲醇低温所制氢气用于新能

6、源汽车b.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料c.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料d开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】【解析】a.“甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要的特点是有新物质生成，故a发生的是化学变化； b.“氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”，“核聚变”是核反应,改变的是原子核,不属于化学变化;偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,发生的反应为:（h)2nh +2n2o=3n2+22+4h2o，属于化学变化； .可燃冰是甲烷的结构水合物,甲烷燃烧,属于化学变化。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺。【考点】化学变化；核聚变;火箭燃料的燃烧反应;可

7、燃冰。元素周期表和元素周期律5.20江苏卷-8短周期主族元素 、y、z、w原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素， 原子的最外层只有一个电子,z 位于元素周期表族,w 与x属于同一主族。下列说法正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀。a. 原子半径:r(w) r(z） (y）b. 由、y 组成的化合物中均不含共价键c. y 的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d x 的简单气态氢化物的热稳定性比的强【答案】【解析】短周期主族元素x、y、原子序数依次增大;x是地壳中含量最多的元素o，；y原子的最外层只有一个电子,为na;位于元素周期表中iia族，z为al;w与x属于同一主族，w

8、为s。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈。a项,na、a、s都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：(）（）r（w)，a错误;b项,由x、y组成的化合物有na2o、na2o2,a2o中只有离子键,n2o2中既含离子键又含共价键,b错误;c项,金属性：a（y）l（z），y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的强，c错误;项，非金属性：o（x)(),x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强,d正确;籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠。【考点】元素周期表和元素周期律;化学键；金属性、非金属性的比较；.201天津卷-2下列有关物质性质的比较,结论正确的是.

9、 溶解度:na2c3nhcob. 热稳定性:clh3c. 沸点：c2h5sc25ohd.碱性:liohb(o）2。选项错误。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買。【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。.018浙江卷12四种短周期元素、y、z和在周期表中的位置如图所示，原子序xyw数之和为4。下列说法不正确的是a.原子半径(）大小比较(x)r（y）b. x和w可形成共价化合物w3c. w的非金属性比z的强,所以w氢化物的沸点比z的高d. z的最低价单核阴离子的失电子能力比y的强【答案】c【解析】四种短周期元素、y、z和w在周期

10、表中的位置如图所示，原子序数之和为48。设x的原子序数为x，则y、和的原子序数分别为x1、x+9、x+10,则+(1)+(+9)+（x1)=48,解得x=7，故知x(n)、(o)、()和w（cl)。所以,a. 原子半径(r)大小比较r(x)(y)；正确； b.x和w可形成共价化合物xw3(cl)；b正确;.w的非金属性比z的强，但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系；c错误; dz的最低价单核阴离子（s2）的失电子能力比(-)的强；d正确渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇。【考点】原子半径大小比较;共价化合物的概念;非金属性强弱比较；阴离子的还原性比较。8 208全国卷12主族元素

11、w、y、的原子序数依次增加,且均不大于2。、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族;w与形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝。.常温常压下x的单质为气态b.的氢化物为离子化合物c.和z形成的化合物水溶液呈碱性d.与y具有相同的最高化合价【答案】b【解析】主族元素、x、y、z的原子序数依次增加,且均不大于20。与z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是hf，因此是f,z是a，w与y同族，则y是c。、x、的最外层电子数之和为10，则x的最外层电子数为1-21，所以x是na。根据以上分析可知w、x、z分别是

12、f、na、cl、。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報。则: a金属钠常温常压下是固态而非气态，a错误； b.cah2中含有离子键,属于离子化合物，b正确; c与z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，错误；d.f是最活泼的非金属,没有正价，cl元素的最高价是+7价，d错误。答案选b。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛。【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表;氢氟酸、二氧化硅(玻璃）的性质；caf2与浓硫酸反应制hf;盐溶液的酸碱性;氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻。9.201全国卷

13、w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素x和z同族。盐yzw与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到yzw的溶液。下列说法正确的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜。a.原子半径大小为wxyb. x的氢化物水溶液酸性强于z的c. y2w2与zw2均含有非极性共价键标准状况下的单质状态与x的相同【答案】d【解析】a.黄绿色(c2)气体同冷烧碱溶液作用，可得到yzw（cl)的溶液;又由：“ 、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素和z同族,盐yz与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知,w、x、y、z分别为o、f、na、cl,它们中原子半径最大的是y

14、(na),故错误。 b. x的氢化物(hf)水溶液酸性强于z水溶液(hcl）的，b错误。 w(na2o）中有离子键与非极性共价键，z2（ol：cl-c)中只有极性共价键,c错误。d.标准状况下w的单质（o2、3)与(f2) 的单质均为气态，状态相同,d正确。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届。【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质;气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙。分子结构、电子式、化学键10.208江苏卷-2用化学用语表示 nh3+ hcl=nh4cl中的相关微粒，其中正确的是中子数为的氮原子：8n

15、b. hcl的电子式:c. n的结构式：d. c的结构示意图:【答案】c【解析】a.中子数为8的氮原子的质量数为5，表示为157n,a错误；b.cl中只含共价键,cl的电子式为,b错误；c.n3中含3个n-键，n3的结构式为,c正确；d项，cl最外层有8个电子,d错误;答案选。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。112018天津卷-下列有关物质性质的比较，结论正确的是a 溶解度:a2c3nahco3b.热稳定性：clhc. 沸点:ch5shph。选项错误。.c2h5oh分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项c正确

16、。d.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是:lihb(oh)。选项d错误。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献。【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。122018全国卷-1主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加,且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10;w与y同族;w与z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚。a.常温常压下x的单质为气态.z的氢化物为离子化合物y和z形成的化合物水溶液呈碱性d. w与y具有相同的最高化

17、合价【答案】b【解析】主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加,且均不大于20。w与z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是f,因此w是f，z是ca,与y同族，则y是c。、x、z的最外层电子数之和为10，则x的最外层电子数为10-7-21，所以是na。根据以上分析可知w、x、y、z分别是f、na、cl、a。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門。则: a金属钠常温常压下是固态而非气态，a错误; bca中含有离子键，属于离子化合物，b正确; .y与z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性,c错误;f是最活泼的非金属,没有正价,c元素的最高价是+7价,错误。答案选b

18、。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴。【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质;2与浓硫酸反应制;盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝。1.2018全国卷10w、x、和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;y的周期数是族序数的3倍;z原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬。. x与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物b. 与其他三种元素分别形成的化合

19、物中只含有离子键. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构d 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】a【解析】、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,w是n，x是o；的周期数是族序数的3倍，因此只能是第三周期，所以y是na；z原子最外层的电子数与w的电子总数相同，z的最外层电子数是7个，z是l。a. x(o）与其他三种元素(n、na、cl)可形成(no、no2;na2o、na;cl2o、cl2、l2o5等二元化合物) ，正确; b y(a)与其他三种元素（n、o、cl)形成的化合物中na22含有离子键与共价键，b错误； c 四种元素的简单离子，n、o2

20、、a+的电子层结构相同,而cl的电子层结构与它们不相同,c错误。 . w(cl）的氧化物（clo、cl2o3、cl2o5)对应的水化物(hclo、hcl2、hclo4等） clo为弱酸，d错误凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍。【考点】元素周期表和元素周期律;no2的物理性质 (红棕色)；原子结构；化学键。14.2018全国卷-1na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nb.10 ml 1mll1ecl3溶液中所含f3+的数目为0.1nac.标准状况下，1. 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为ad. 密闭容器中,2 mol so2

21、和1ml o2催化反应后分子总数为2na【答案】【解析】a.由于白磷（4）是正四面体结构，分子中含有6个p-p键。因此，常温常压下，g4的物质的量是mol，所含p键数目为n,a错误;b fe3+在溶液中水解，导致溶液中fe+数目减少。因此，100m1mo1fel溶液中所含fe3+的数目小于0.1n，b错误； c.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.mol，其中含氢原子数目为2na,正确；恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰。d 反应2so222o3是可逆反应,2mso2和1molo2不会完全转化为so3。因此密闭容器中，2molo2和1ol

22、o2催化反应后分子总数大于2na,d错误。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫摇。【考点】阿伏加德罗常数;白磷的结构；铁盐的水解；甲烷和乙烯的分子结构；气体摩尔体积;可逆反应。15218全国卷-13、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素x和z同族。盐yzw与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用,可得到yzw的溶液。下列说法正确的是硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹鸶。a.原子半径大小为wxyzb. 的氢化物水溶液酸性强于z的c.y2w2与zw2均含有非极性共价键d.标准状况下的单质状态与x的相同【答案】d【解析】a.黄绿色(l2)气体同冷烧碱溶液作用,可得到yz

23、w(nacl)的溶液；又由:“w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素和z同族,盐yw与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，w、y、z分别为o、f、a、cl，它们中原子半径最大的是y（a),故a错误。 b.x的氢化物(hf)水溶液酸性强于水溶液（cl)的，错误。 . 2w(no)中有离子键与非极性共价键，zw(cl:c-l)中只有极性共价键,c错误。.标准状况下w的单质(o2、o3)与x(f) 的单质均为气态,状态相同,正确。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖輛。【考点】原子结构、元素周期律;氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较;极性键与非极性键。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩纷。16.08北京卷-9下列化学用语对事实的表述不正确的是a. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:c1h35coo2h518ohc17h35coo2+h21o釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。釷鹆資贏車贖孙滅獅赘慶。b. 常温时，0.1 moll-1氨水的h1:nh3h2o+oh. 由n和c1形成离子键的过程：d.电解精炼铜的阴极反应:cu2+ e=c【答案】a【解析】a 依“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应：c1735coh+2h18ohc135co18oc2h+,错误；b.常温下0.ml氨水的