《第三节海水“制碱”》同步练习3

1、第三节海水“制碱” 同步练习1、把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（）A 、 BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊试液B、石蕊试液、稀 HNO 3、 AgNO 3溶液C、稀 HNO 3、石蕊试液、 AgNO 3溶液D 、稀 HNO 3、石蕊试液、 BaCl2溶液2、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A 、硝酸、氢氧化钙、氯化钠B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D 、盐酸、碳酸钠、硝酸钙3、（2010辽宁沈阳中考，11NH 4）2SO4、 Na2CO3、KNO 3，）有三瓶失去标签的无色溶液： （若只用一种

2、试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（）A 、 HClB、 BaCl2C、 NaOHD、 Ba （OH） 24、（ 2010重庆中考， 19） 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱 ”属于 _ （填 “酸 “”碱 ”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_ 。5、有一包固体粉末，可能由Ba（ NO 3） 2、 NaCl 、 Na2CO3、 CuSO4 、CaCO3、 NaOH 中的一种或几种组成。现进行如下实验：（ 1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（ 2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉

3、淀全部溶解，并放出无色气体。（ 3）用 pH 试纸测得（ 1）中无色滤液 pH 为14。（ 4）取少量（ 1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。（ 5）另取少量（ 1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：第一组 _ ；第二组 _ ；第三组 _ ；6、有一种白色固体可能含有：BaCl 2、 NaCl 、 Na 2CO3、Na 2SO4和 CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A 和无色溶液 B 。在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水

4、变浑浊的无色气体。在无色溶液 B 中加入 AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请完成下列问题：（ 1）原白色固体中一定不含有 _；一定含有 _。（ 2）实验得到的无色溶液 B中一定含有的溶质是 _ 。（ 3）原白色固体中可能含有 _ 。7、（2010 江苏南通中考， 24）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（ 1）从表中数据可以看出，温度对_ 的溶解度影响不大。（ 2）要使 NH 4Cl 饱和溶液中的 NH 4 Cl结晶析出

5、，在 _ （填 “较高 ”或 “较低 ）” 温度下进行比较合适。0204060NaHCO 36、 99、 612、 716、 4NaCl35、 735、 836、 637、 3NH 4Cl29、 437、 245、 855、 2（ 3）“侯氏制碱法 ”制 NaHCO3 的方程式是 NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ，该反应能进行的原因是 _ 。8、小明发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示）根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。请（ 1）猜想：这种试剂可能是 _。（ 2）设计实验（简述步骤、现象和结论）： _ 。

6、参考答案1、解析：此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A 选项，先加 BaCl2，Na 2CO3和 H 2SO4均会产生白色沉淀，再加稀HNO 3，BaCO3溶解而 BaSO4不溶，则可区分出Na 2CO3和 H2 SO4，剩下的 HCl 、KOH 、KNO 3为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸 HCl 、H2SO4，变蓝的 KOH 和 Na2CO3和不变色的 KNO 3；加稀 HNO 3可区分出 KOH和 Na2CO3；但加 AgNO 3会生成 AgCl 和 Ag 2SO4沉淀无法区分 HCl 和 H2SO4。C选项与 B选项相似，也是 HCl 和 H 2

7、SO4无法区分。 D 选项同 C选项相似，但在区分HCl 和H 2SO4时换了 BaCl2 ，因为 HCl 和 BaCl 2不反应， H2SO4与 BaCl 2产生白色沉淀，故可达区分目的。答案： D2、解析： A 项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀； D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。答案： B3、解析：氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。答案： D4、解析：从 Na2CO3的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐。碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀

8、。答案：盐Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO 3 +2NaOH答案：第一组： NaOH 、 CaCO3第二组： NaOH 、 Na2CO3、 Ba（ NO3） 2第三组： NaOH 、Na2CO3、 Ba（ NO3 ）2、CaCO35、解析：中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+ ，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl 2；在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42 ，因此白色固体中肯定不含Na2SO4和 CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO2 ，

9、3而只有 Na2CO3中含有2 ，故白色固体中一定含有Na2CO3。CO3答案：（ 1） CuSO4、 Na 2SO4BaCl2、 Na2CO3（ 2） NaCl （ 3）NaCl6、解析：从表中可以看出，温度对NaHCO 3和 NH 4Cl 的溶解度的影响都比较大，对NaCl 的溶解度影响不大；随着温度的升高，水中可溶解的NH 4Cl的质量变大，可以通过在较高温度下配置 NH 4 Cl 的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH 4Cl 的办法将 NH 4 Cl从溶液中分离出来；NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 这个反应能够进行是因为NaHCO 3 在水中的溶解度较小，可以结晶析出。答案：（ 1） NaCl （2）较低（ 3）有溶解度较小的NaHC