化学中考化学综合题汇编

1、 【化学】中考化学综合题汇编 一、中考化学综合题 化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：1 A工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实_，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是验过程中可以观察到的现象是：_。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是 。_ CO”)“”“(2)_(，其目的是点燃酒精灯填通入或实验过程中应该先_。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是 。_(3)，应做出的改进是从环保的角度来分析，该装置存在的不足是

2、。_CO(4)4.4g气体质量肯定大于实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重，则通入装置的 。_ _g，其理由是 B侯氏制碱法我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图 所示： 。(1)_分析下表，反应后请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式 。_能得到碳酸氢钠的晶体的原因是 碳酸氢铵氯化铵碳酸氢钠氯化钠物质 )(2029.8g37.2g36g8.5g溶解度 (2)I _ ；该反应的基本类型为写出反应的化学方程式 。_ _ (3)a、过滤、干燥。操作的过程是蒸发浓缩、(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这 。

3、_目的是：样做的。_ (5)得到的氯化铵可以用作上述工艺流程中可循环利用的物质是 。_ 3CO+FeO2Fe +3CO 集中火【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊223 CO 实验结束会一直通一氧化碳至通入焰，提高温度排尽空气，防止加热时发生爆炸 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气Cl +NHO+NH+CO=NaHCO 2.8 NaCl+H部分一氧化碳没有参加反应气球收集尾气43322 +CO+HO20 2NaHCONaCO分时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体23232 O COH氮肥压强增大，二氧化碳气体溶解度增大解反应冷却结晶和22 【解析

4、】 A工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现高温 3CO+FeO 象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是?32(2)，。2Fe +3CO 点燃或加热可以达到高温条件。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度2CO。，其目的是排尽空气，燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸实验过程中应该先通入防止加热时发生爆炸。实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变(3)，。从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气石灰水不会倒吸小中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水(4)。

5、+3CO 高温FeO后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气2Fe+3CO可知一氧化碳和二 由223,4.4g，说明石灰水实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重氧化碳的质量比为：28:44，CO2.8g，其理由是因为实验开始要通气体质量肯定大于吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反B(1)应中剩余的一氧化碳。请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+HO+NH+CO=NaHCO+NHCl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、42233 2NaHCONaCO+CO+HO 由一碳酸钠、和水，化学方程式；该

6、反应的基本类型为23322。(3)a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过种物质生成两种或两种以上物质的分解反应操作(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体。(5)COHO即是原料又二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率上述工艺流程中和22 。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥是生成物，可循环利用 2实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴(B、C中所装药品均足量，碱趣小组利用下图所示装置进行实验该装置气密性良好，装置): 碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。已知 NH，O+CO+HNH

7、HCONH能被酸溶液吸收。322334 :部分实验步骤如下 ；I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气 ；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 ；III.再停止加热，直到玻璃管冷却当样品反应完全，m、C.B中药品的质量分别增加了实验完毕，测得装置 。、m21 :请回答下列问题B；”“”)_(1)NHHCO “”“”“中盛放的液体是或选填装置钾肥氮肥复合肥磷肥属于34 。_ 。C_(2)中发生反应的化学方程式为装置 。III_(3)中，停止加热前应进行的操作是步骤 。)(4)_(m、m的代数式表示该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为用21 +H (HSO) CO+2NaOH=NaCOO 打开弹簧夹通氮气

8、浓硫酸【答案】氮肥浓222324 或 【解析】(2)(1)NH根根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；3(3)根据必须将反应生成的气体全部据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；HCO(4)B、C(1)NH根据反应的化学方程式计算解答。通入到装置且防止干扰实验解答；34(2)SO；B(H二氧化碳与氢氧化中含有氮元素，属于氮肥；装置中盛放的液体是浓硫酸浓42III(3)COCO+2NaOH=Na+HO；步骤钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2223 。x(4)设样品中碳酸氢铵的质量为中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；V NH+HNHHC

9、OO+CO23243 79 44 x m24479? mx2m792 x=44m79m79m19752 22。44=100100样品中碳酸氢铵的质量分数为或44(m?m)11(m?m)m?m212121 )OCOCO(Na1的反与过氧化钠所示装置制取并探究3探究学习小组在实验室中用图2222 应 OHCO，(NaO)发生反应：是一种淡黄色固体，能与查阅资料得知：过氧化钠2222 4NaOH+OO+HO+2CONaO2NaCO+O，2Na2222222223 请回答下列问题：CO_A(1)A的，利用装置装置制取中发生反应的化学方程式为2 _优点是HClCO(2)B，发生反应化学方程式为的作用是吸

10、收装置中混有的2 _ D_(3)的作用是装置_)_(2(4)E进填化学式，该气体还可以用下列图装置装置中的中收集到的气体是 )(填写字母序号行收集 3C(5)实验：为探究反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图 _结论，加入足量氯化钙目的根据固体加水溶解无气泡，得出 为C_硬质玻璃管中固体，根据判断，反应后装置 为 _ (6)在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验： 丁药品编号甲乙丙 m gm gm gm g，粉末状，粉末状，块状，块状大理石 ()盐酸过量 w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 。)I._(选填实验编号若要研究盐酸浓度

11、大小对反应的影响，可选择实验甲与对照 。_II.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是III._(选研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 )填编号 BA、最终剩余溶液的质量更小、反应更为剧烈 DC、粉末状大理石利用率更高、产生的二氧化碳的质量更大下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中 气体较平稳产生的最主要的一个原因。 目的 原料发生 装置 气体较平稳产生的 最主要的一个原因 制取二氧化碳 块状大理石稀盐酸 A _ 制取氧气 3%的过

12、氧化氢溶液粉末状二氧化碳 F _ CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 便于控制反应的发生和停止【答案】2322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO O ad 检验除去二氧化碳气体固体成分中无过氧化钠2232 (或固乙反应物的接触面积碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠 AB 通过分液漏斗控制液体滴加速度反应物接触面积较小体反应物颗粒大小 【解析】(1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COA可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装装置2223ACO(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化的优点是：便于控制反应

13、的发生和停止；置制取2NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO；(3)氢氧化钠和二氧化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：232D(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置的作用是除去二氧化碳气体；E中收集到的气体是碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置O2a、d装置中的，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2 进行收集；(5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因

14、此要加入氯化pH12，所以含有氢氧钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的值是CB装置时，酒精化钠，所以反应后装置硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠搭建a(6)I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲灯应在固定仪器之前放置；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更一个影响反应的因素是反应物的接触面积B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更大，因此反应更为剧烈；CD；AB。发生装置气体小；故填：、产生的二氧化碳的质量相等；、大理石利用率相同： ：A反应物接触面积较平稳产

15、生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石和稀盐酸：3%C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液粉末状二氧化锰和较小；制取氧气的过氧化氢溶液 。的流量 (CaSO?2HO)“”(化学可以4，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石工业废料石膏变废为宝24 )等。某研究性学习小组展开了如下研究。名称为碳化钙 CaO的制备高纯 （资料卡） O)(CaSO?2H.与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。石膏24 .无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 .SO能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。2 CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。甲同学用如下装置制备 B_SOD生成，装

16、置现象证明有实验过程中发现：中无水硫酸铜变蓝，2_CO生成。写出石膏与碳粉，当观察到的作用现象证明有2 。_在高温条件下反应的化学方程式： 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流 程制备聚合硫酸铁和明矾： X_X是一种常见的强碱，明矾浸泡、过滤过程中加入过量的试剂。试剂目的是 KAl(SO)O。12H是一种硫酸盐，化学式为224 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇， 。)Fe(OH)(SO其化学式可表示为n42xya _，选择该洗涤液的优点最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为 。、_ 。=_xyb x 的数值：的代数

17、式表示请用含xxpH=3.0c pH的数的关系如下图所示。溶液的与水解过程中，溶液的时聚合硫酸铁中 。_ FeO目的是值达到最大值。加入试剂32 E）SOC （中品红不褪色（或者无明显变【答案】或者除去中品红溶液褪色吸收2 2CaO+2SO+CO+4HO + C O F 2CaSO?2H将中澄清石灰水变浑浊化）、24222 （） 乙醇（酒精）易挥发便于乙醇聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精）酒精铝、铁分离 pH 6-2y 调节混合溶液的干燥 【解析】；()(1)CaOB根据信息提示高纯中无水硫酸铜变蓝的制备实验过程中发现：说明生成了水C“SO中的品红溶能使品红溶液褪色，而结论是证明有二氧化硫生成，所以

18、对应的现象为2E；D；装置的作用是证明二氧化装置液褪色现象是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫所以证明 F) E(澄清石灰水变中无二氧化硫的干扰二氧化碳生成的现象是装置和装置中无明显变化；)(碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应浑浊现象有二氧化碳高温 。+CO2CaSO?2HO+CO+2CaO+2SO 4H的化学方程式为24222(2)X目的是将铝、铁分离由于铝是良性金属，既 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矾的化学式为KAl（SO）?12HOX 应为可

19、知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂242KOH聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙Fe(OH)(SO)；絮凝原理参照明矾进行分析，所以混凝剂聚合醇，其化学式可表示为n2xy4：聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而硫酸铁可用于净水的原理是；+3-1-2价，价，氢氧根为沉降价，硫酸根为根据化合物中化合价的代数和为零，且铁为+3）2+（-1）x+（-2）y=0x=6-2y；pHx的关系如与则有水解过程中，溶液的则有（2pH=3x 的数值达到最大值所以加入试剂所示由图可知溶液的时聚合硫酸铁中图 。xOpH3Fe的数值达到最大值的目的

20、是调节混合溶液，以使聚合硫酸铁中到32点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么， 。然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性 纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。5 ，+NHNaHCOCl+CONaCl+H反应原理：O+NH43232 O +CO+HCONa2NaHCO22323已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于 体积二氧化碳。11体积水大约可以溶解水， 某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示： 实验步骤： _。1）搭好装置并（2）中

21、间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固_（写E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是体，_固体代替；B中加入足量碳酸钙粉一点即可），根据该原理，生石灰也可以用末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 _。，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是_（填K1或：先打开弹簧夹K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体（3）制备NaHCO3进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通 _。入先后顺序的目的是 _。在该实验过程中，中间的烧

22、瓶浸入冰水中的目的：（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO的质量是多少？（写出计算过程）3 _【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放- OH的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点热，促使氨气逸出；增大了溶液中即可）氢氧化钠（NaOH）CaCO+HSO=CaSO+HO+CO 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中222344混有氯化氢气体而不纯K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱

23、性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高 3.36g产率（一点即可）灼烧或加热 【解析】（1NaCl+H）模拟工业制备纯碱：O+NH+CONaHCO+NHClA、B制取二氧，图中装置42323D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气，所以仪器化碳，装置 按上图组装好后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；（2 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与）当浓氨水滴到生石灰上时，氧化钙与水反应- OH的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。根水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中据上面的原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替，碳酸钙与硫酸反

24、应生成硫酸钙、水和CaCO+HSO=CaSO+HO+CO；由于盐酸具有挥发性，会使二二氧化碳，化学方程式为：244322 氧化碳中混有氯化氢气体而不纯，所以不能用稀盐酸代替稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原K2，通入氨气，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，料的利用率和产率，所以先打开碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶 解度，提高产率，中间的烧瓶浸入冰水中； 4（）碳酸氢钠受热分解为纯碱，所以要进行加热，纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加 ，0.88g0.8

25、8g，说明生成的二氧化碳的质量为 xNaHCO的质量是设制得的3 NaCO+CO+HO=NaSO+HO+CO；2NaHCO+HNaCOSO，可得根据方程式2422232342223 2NaHCONaCOCO2332 168 44 x 0.88g x=3.36g 。3.36gNaHCO的质量是答：制得的3 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。6 11766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空）（_（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结气”成分是 合物而不是简单元素”。21785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制

26、枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三（）1_1g氢气，则。该反应若生成铁，实验示意图如图所示。上述反应的化学方程式为_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是理论上铁制枪管应增重 _。31800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该（）NaSOAB和管溶液，至充满管实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀42NaSO2所示。电解结束（）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图42 后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 _（填字母）。下列说法正确的是2+ SOaNa，可增强水的导电性硫酸钠在水中形成自由移动的和4 b电解过程中化学能转

27、化为电能 Nc与电源负极相连电极 _A（填微粒符号）。中生成的微粒有电解后，管22.1MPa4374.2）时的水称为超临）当温度、压强分别超过临界温度（）和临界压强（界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 3550CHO所示。）的超临界水氧化结果如图术。时，测得乙醇（62 注：（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。分子数CO? CO）（如 所有含碳物质分子总数 _CO。图中的分布分数先增后降的原因是高温 8 FeO 3Fe+4HH+4HO枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重【答案】22234 + COCOHac OCO 再氧化成在超

28、临界水氧化过程中，乙醇先氧化成和，22 【解析】 【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气 和氧气。 【详解】H 1。（）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为22）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为（高温+4HO2Fe3Fe+4HO 。2234 x1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为设生成高温FeO+4H:O3Fe+4H质量差2324232232-168168 1gx81g? 64x x8g 实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反 应而增重。 aSONa3

29、a正确；、水中加入少量的稀溶液以增强水的导电性，故（）42 bb不正确；、电解过程中是电能转化为化学能，故 accc。、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故正确。故选AAB中生成的微粒有：电解后，管中生成物质是氧气未来得及转移到管的氢离子，管+ HO。和2CO4的分布分数先增后降的原因是在超临界（）根据题干和图示所提供的信息可知，图中 COCOCO。，水氧化过程中，乙醇先氧化成再氧化成2 俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分(NaHCO)7碳酸氢钠3 。试回答：之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2 。(1)写出NaHCO与稀硫酸反应的化学方程式 3 ?的硫酸溶液

30、84 gmL)配制980 g 184(2)如何用98的硫酸(密度为1稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部固体粉末加入100mL现将45g NaHCO(混有KHCO)(3)33 。L)该状况下，CO的密度为2g逸出，固体粉末的质量与产生CO体积的关系如图(22 通过计算： 稀硫酸中硫酸的质量。求100mL 的体积。120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO若稀硫酸为2沿着烧杯内壁慢慢100mL98的SOH(2)+HSO=NaSO+2CO+2HO；将(1)2NaHCO【答案】422432242 )24.5g；13.2L倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(3NaHCO）（1与稀硫酸反应生

31、成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：【解析】3 ；+2HO +2CO2NaHCO+HSO=NaSO2232244 x）98%（2的浓硫酸的体积为设需要 x1.84g/mL98%=980g18.4% x=100mLL100m/mL?980g1.84g =796mL需要水的体积=1g/mL100mL98稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将 796mLHSO水中，同时用玻璃棒不断搅拌。的沿着烧杯内壁慢慢倒入42 L=22 g）11L2g3（解：二氧化碳的质量为 。SOyH 的质量为设硫酸溶液中42 2CO SOH (1)式得：由242 98 88 y 22g9888

32、= 22gy y=24.5g ，SOy120mLH完全反应的固体粉末的质量为稀与4245g100mL =120mLz z=54g58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：11L?120mL 产生二氧化碳的体积=13.2L=100mL 。13.2L答：产生二氧化碳的体积 FeClCuCl的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁、8探究小组欲从含有23粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是 _； 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： +Cu+Fe=FeCl2FeCl+Fe=3FeClCuCl22 232）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量

33、的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，（ 过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等 _；固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是1.6g_，反应消经测定，反应后得到铜的质量为，其中，反应消耗铁粉的质量是 0.1_）。（计算结果精确到耗铁粉的质量是 铁和氯【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时 0.2g 1.4g 则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 【解析】 【分析】 【详解】1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很（少，导致没机会和氯化铜反应，从

34、而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁 先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。22FeCl+Fe3FeCl CuCl+FeFeCl+Cu这个反这个方程式时固体减少的反应；（）222356g64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少应加入铁就生成的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入 的铁质量相等。 ay导致的固体增加量为反应设反应消耗的铁的质量为 由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量， 1.4g0.2g。，反应故，故反应消耗铁粉的质量是消耗铁粉的质量是 盐城濒临黄海，拥

35、有巨大的天然宝库。9 1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。（_O_能转化为树林中的绿色植物通过光合作用，吸收，将（填化学式），放出2 化学能。-OO）的一个原子团是由一个树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（22- _O个电子。中共含有分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个2 2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。（ _的结果。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子KNOCaNOCuCl中的一种或几种物质（培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由、）2323CaN11_种溶质。从均衡植、：的元素质量比为，则该营养液中含有配制而成，其中 _（填元素符号）。物所需营养元素的角度分析，营养液

36、中还需补充 3）大海资源丰富，引人不断探索。（CaClMgSO等可溶性杂质）。小明利用如图流程从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和、42 进行除杂，得到精盐。 _1（填字母序号）中进行。操作需要在 D B CA广口瓶量筒研钵烧杯 _2_。的步骤为溶解、过滤、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是操作3“”NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过的步骤为盐洗操作（即用 ”“_“”“”NaCl）溶液。（填饱和滤、烘干，则盐洗不饱和溶液应选用或的16%NaCll6g，的在农业生产上，常用质量分数为溶液选种。小明称取实验制得的精盐-11g?mL84mL），完全溶解。配制所蒸馏水的烧杯里（实验条件下，

37、水的密度为加入盛有 _NaCl16%。溶液的浓度低于得的，原因是CaClMgSO两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的、若利用化学方法除去粗盐中42BaCl_NaCO溶液。允分反应后过滤，加入过溶液、三种溶液：（填化学式）溶液、322 量稀盐酸，搅拌、煮沸。CO 17 3 P A 精盐不纯有杂质或未完【答案】引流太阳饱和不断运动蒸发2 NaOH 全烘干 【解析】 【分析】,一定剂量的溶剂里面指的是在一定温度下粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液 不能继续溶解溶质。 【详解】1(CO)(HO)和水（光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳）22COO，将太阳，放出合成富能

38、有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为22 能转化为化学能。-OO分子俘获了空气中一个自由电子形成的一种负氧离子（）的一个原子团是由一个221617个电子，故每个个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有微粒，氧气分子含有- 17O个电子。中共含有22）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的（ 带有香味的分子不断运动的结果。KNOCa(NO)CuCl中的一种或几种物质配制而、培育鲜花的某种营养液可能由、2233CaN11，营养液中含有硝酸钙，的元素质量比为成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中：、Ca(NO)40:28=10:7CaN1CaN：、的元素质量比

39、为中，营养液中、的元素质量比为2313种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元，则含有硝酸钾，故该营养液中含有素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养 P。液中还需补充磷元素，元素符号为 A13。操作）（是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选 2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操作3“” “”“”溶液应选盐洗盐洗的步骤为，盐洗的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故操作 NaCl的饱和溶液。用精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得NaCl16%NaCl16%，原因是精盐不纯，

40、故配制所得的的溶液的浓度低于溶液的浓度低于 有杂质或未完全烘干。CaClMgSOBaCl溶液，硫酸镁和氯化钡反应生、化学方法除去粗盐中两种杂质，加入242成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍 CONaOHBaClNa溶液。溶液、过量的三种溶液：溶液、322 1HCONaFeCl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物）在、10（ 质，将其化学式填在下面相应横线上 _；遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰 _；厨房中常备，可用作调味剂的是 _；天然气的主要成分 _可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是 “”2“”分别表示质子数不同的两（）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类图中和 _（填字母）种原子，则下列图中表示化合物的是 31是元素周期表中（）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注图 提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图 _（填字母）由此可知，下列说法错误的是 53A碘原子的核电荷数为 B碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子 C碘属于非金属元素 126.9D碘的相对原子质量为42_（填字母，可）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图