中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练

1、 中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练 江西真题精选1(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高 、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：O)(OH)岭土主要成分为Al(Si4252 。)_(写化学式(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO和2 。溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_(2)步骤加入NaOH(3)步骤发生的反应之一是NaSiO溶液和通入的CO气体反应生成偏硅酸(HSiO)沉淀33222 。和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_ 。_)(水除外是(4)上述流程中可以循环利用的物质 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程

2、如下：)(江西2 (1)常温下向溶液中加入少量的NHHCO固体，固体不能溶解，则该溶液为NHHCO的3344 溶液。”)“饱和”或不饱和_(填“(2)操作1的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃 。棒搅拌的作用是_(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 。_3(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流 程： (1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)；实验中通过操作析出高锰 。酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_ 。_(2)操作流程中可循环利用的物质是(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气

3、在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式 。为_4(江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料 的流程图如下：生产CuCl2 。_操作1：粉碎。粉碎的目的是(1)(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl和NaSO，化422 。_学方程式为 。)_(填操作名称(3)操作3： 。_(4)流程图中能循环利用的物质是 针对强化训练5(南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡 产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_，加入过量的盐 。酸的目的

4、是_(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该 。反应的化学方程式：_ 。_中溶质的成分，可能的组合有(3)溶液A 。_操作3包括的两个操作是(4) 的流程如下：MnCOMnO为原料制备少量高纯实验室以6(南通)32 ；= MnSOSO已知：反应的化学方程式：MnO422 时开始分解。在100 、Mn(OH)均难溶于水，MnCOMnCO332 反应。_(1)反应属于基本反应类型中的(2)流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有 。_ ，反应的化学方程式为_(3)该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO粗产品中将混有_(写化3 。)学式(4)

5、验证MnCO粗产品表面附着有NaSO杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过432 溶液，有白色沉淀产生。写化学式)滤，向滤液中加入适量的_(5)为获得高纯MnCO，需选择“低温”干燥的原因是3 。_7镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一。菱镁矿为提炼金属镁的主要原料，世界菱镁矿储量的2/3集中在中国。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：FeCO)为MgCO，含少量33 。与稀硫酸反应的化学方程式为_(1)MgCO3(2)加入HO氧化时，发生反应的化学方程式为

6、2FeSOHOX= Fe(SO)2HO，242322224 。_则X的化学式为(3)NHHO是氨水的主要成分，加入氨水时，溶液的pH_(填“增大”“减少”23或“不变”)，当pH4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是_(写化学 。)式(4)煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得到两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式： 。_8实验室用辉铜矿(主要成分为CuS，含少量FeO、SiO)制备碱式碳酸铜的主要实验流2232 程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 。写一条)(1)浸取时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(2)

7、硫酸浸取时，CuS被MnO氧化的化学方程式为2MnOCuS4HSO= 2MnSO4222242 。4_S2CuSO4 。写化学式)、MnO、_(3)滤渣的主要成分是S2(4)“沉锰”过程中NHHCO溶液、氨气与MnSO反应生成MnCO和一种铵盐，有关反3344 。_应的化学方程式为 ，以减小氨气的溶解度。_(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。写化学式)(6)本工艺中可循环使用的物质是_(9(乌鲁木齐)CaCl应用广泛，以石灰石(杂质主要是FeO、MgSO)为原料生产CaCl的23224 流程如下： 。氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_(1) 。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(2)

8、 。_和FeCl、MgSO(3)滤液1中的溶质有HCl、43 。_中加入BaCl发生的化学反应方程式：(4)写出滤液12 。_、MgCl和2中加入Ca(OH)可以除去HCl滤液(5)22 。_pH降低，可加入适量的3(6)滤液呈碱性，为使溶液10(长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二 的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：)氧化碳和水 。_(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是(2)步骤中加入过量氯化钡溶液的目的是_(用化学方程 。)式表示 。步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_(3)(4)此设计方案是否严谨？并说明理由：_。若 。不严谨

9、，如何改进？_(5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是_，其作用是 。_11(宜宾)“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO、NHCl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧42干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略 。)去 ，回答下列问题：OSO= 2CuSO2H已知：2CuO2H22442 。)从设备中回收得到的非金属单质是_(填物质名称(1)(2)取少量回收得到的NHCl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是4

10、 。_ 。和_SOB(3)流程中溶液的溶质有H、42 。_(4)写出设备中发生反应的化学方程式：12(烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源 将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_不同 进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后通入NH和CO，产物除23 外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：NaHCO3 。_(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是 。_(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢

11、氧化镁的化学方程式是 。_2222MgMgCa、SO可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去、浓海水中(5)422 。写离子符号)、Ca，需要加入的三种离子分别是_(、SO4(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中 。_“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 )新考法拓展创新(13烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含AlO、SiO等)制备碱223 溶液，并用于烟气脱硫研究。)(OH)式硫酸铝Al(SOxx2264 。HSO查阅资料：SO易溶于水，且能与水反应生成322 价的硫元素。价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为64 值

12、时铝元素的存在形式如下表：不同溶液pH pH14805.585.53 Al(OH)AlOAl存在形式32(1)酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是_，发生反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为 。写化学式)_(2)加CaCO调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al(SO)转化为3423Al(SO)(OH)。滤渣的主要成分为_(写化学式)；若溶液的pH偏高，将会x624x2 。导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(3)与吸收SO增“填_(将pH前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的2 。)“不变”大”“减小”或 铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。)(常州14 所示。1.铁的冶

13、炼。竖炉炼铁的工艺流程如图 。_CH燃烧的作用是“燃烧室”中(1)4 写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式：(2) 。_(3)CH与高温尾气中的CO或HO都能反应生成CO和H，则16 g CH在催化反应室中42422 。范围是_的质量(m)完全反应后，理论上得到H2 .铁的利用。利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO)、Pb(NO)和2233Zn(NO)的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合23 所示。2物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图222不能被除、Pb能被除去，而Zn(4)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu

14、。_去，其原因是(5)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。_ 。处理效果最好时，铁炭混合物中铁的质量分数为_(6)15(江西样卷五)某工厂排出的废水中含有AgNO、 Ca(NO)、Fe(NO)、Cu(NO)、2233332NaNO几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学兴趣小组设计3 了一个处理该废水的实验方案，流程如下： 。Fe(OH)【查阅资料】白色的Fe(OH)沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色32 。的名称是_(1)操作X(2)操作中加入过量金属Fe，用铁粉比铁片更好，其原因是_；加 。_入过量金属铁可以除去废水中的 。中含有的

15、阴离子有_(3)溶液C(4)写出由白色的Fe(OH)沉淀迅速转化为红褐色Fe(OH)反应的化学方程式：32 。_(5)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO溶液进行检测，分析后得知得到的NaNO溶液33 。_不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO溶液中所含的杂质是3 参考答案 O(1)Al132 )合理即可(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率( 2NaHCOO= HSiOSiO2CO2H(3)Na3322223 )或二氧化碳(4)CO(2 防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)过滤2(1)饱和 氨气(3) 增大 或烧杯，或漏斗)(1)玻璃棒(3 )MnO(或(2)二氧化锰2高温 O2H=O 2

16、KMnO(3)4KOH2MnO22242 增大反应物的接触面积(1)4高温 过滤 (3) CuClNaSO(2)CuS2NaCl2O=4222 )(4)NaCl(或氯化钠 使碳酸钡完全转化为氯化钡二氧化碳 5(1) OH= BaCO2KCl(2)BaCl2KOHCO2232 COK、KCl、；KOH、KCl；KOHKCl(3)KOH、BaCl322 洗涤、干燥(4) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)过滤6(1)化合 OHCO= NaSOMnCO(3)MnSO2NaHCO2234423Mn(OH) (4)BaCl(合理即可) (5)MnCO的分解温度为100 ，为防止MnCO高温分3223 的纯度解，

17、影响高纯MnCO3 O H= MgSOCOSO7(1)MgCOH242243 Fe(OH)(3)增大 (2)HSO342高温 2SOCO2MgSO= 2MgO(4)C224 ) 或适当升高温度，或搅拌等粉碎矿石(8(1) (3)SiOO (2)H22 SO(NH)= MnCO(4)MnSONHHCONH42434433 (6)NH加热 (5)39(1)FeO6HCl= 2FeCl3HO (2)漏斗 (3)CaCl (4)BaClMgSO= BaSO44222332 (6)HCl MgCl (5)FeCl32 2KClBaCl= BaSOSO(1)加热 (2)K104422 除去氯化钙和过量的氯

18、化钡(3) 在滤液中加入过量的盐酸 (4)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (5)玻璃棒 ZnSO (3)CuSO(1)石墨 (2)产生白色沉淀1144 CuCuSO= ZnSO(4)Zn44 颗粒大小(1)12 ClNaCl= NaHCONHHO(2)NHCO43322 氯化钠的溶解度受温度的影响较小(3) Mg(OH)Ca(OH)= CaSOCa(OH)= CaClMg(OH)或MgSO(4)MgCl2242222422 带有一个单位电荷的离子(5)OH、Ba 、CO(6)313(1)使氧化铝完全反应 AlO3HSO= Al(SO)3HO SiO (

19、2)CaSO 铝离4422234223 减小 (3)子会转化为氢氧化铝沉淀 燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件(1)14高温高温 6 g m3HO) (3)4 g3CO(或3HFeO= 2Fe 2Fe(2)3COFeO=2232322 铁的金属活动性比铜、铅强，但比锌弱(4) (6)50% 碳单质也能将某些金属离子还原 (5) 过滤(1)15 反应物之间的接触面积大，使反应更充分(2) NO (3)OH、AgNO、Cu(NO) 3323 O= 4Fe(OH)O2H(4)4Fe(OH)3222 NaOH、(5)NaCO32 二、中考化学推断题 AFX“”AF分别是盐酸、氢独木桥2如图，物

20、质王国中的及游戏，其中七种物质玩 气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 1AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常（）搭桥：规则是 E的俗名叫熟石灰。见化学反应）。已知 _EE_；的化学式是的一种用途，写出 _AB；与反应的基本类型是 _DC。反应的化学方程式是与2AFXXX是可成功过桥，物质，则分别通过一步反应能直接转化为）过桥：若（ _。 O +HO H NaCO+2HCl=2NaCl+CO CaOH 置换反应（）改良酸性土壤【答案】222232 【解析】 【分析】AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种，已知EE是氢

21、氧化钙；与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化的俗名叫熟石灰，因此FDCB是是碳酸钠，是盐酸，碳，并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此是二氧化碳； A是氢气。氧化铜， 【详解】1ECaOH）是氢氧化钙，化学式为（氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑）（2，材料等；氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化 O2NaCl+CO+HNaCO+2HCl；钠和水和二氧化碳，化学方程式为：23222AFXX能成功）中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应，均能转化成，所以（过桥。盐酸跟金属氧化物反应能生成水，氢气燃烧能生成水，氧化铜跟酸或氢气反应能生成水，氢氧化钙能与酸反应

22、生成水，碳酸钠与酸反应能生成水，二氧化碳能与碱反应生成 X为水。水。所以物质 3AH“”表示物质间的转化关?是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”A的浓溶液系，表示两端的物质能发生化学反应）虚线圈中的两种物质类别相同一CD广泛应用于肥皂、石油、可用来改良酸性土壤；有吸水性，在实验室常用作干燥剂；EF可与生石的水溶液为浅绿色，造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污； HGFA发生复分解反应生成灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；与的稀溶液与 F B 1。）写出化学式：（， D2C。（转化为）写出的化学方程式 3AG FE反应的基本类型的稀溶液与；发生反应的化学方程式（）写出转

23、化为 。是 48。）分类观是化学的核心观念之一以上种物质没有涉及到的物质类别是（ 2NaOHCaCO+Ca2CuSONaCOOHHCl1）（）【答案】（）（，33422 4OCuSOSO3CuO+H+H ）单质；（）置换反应（2244 【解析】“AJ”“”“A的，试题分析：根据，根据虚线圈中的两物质类别相同是初中化学常见的物质”ABB是，所以，所以是硫酸，硫酸会转化成酸浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂“C”C“D广泛应用于肥皂、石可用来改良酸性土壤为氢氧化钙；根据，所以盐酸，根据”D“E是氢氧化钠；根据油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，所以”E“F可与生石灰、水配制成具有

24、杀菌作的水溶液为浅绿色为亚铁离子的溶液；根据，则”F“AGFH”，所以用的波尔多液的稀溶液与，则与为硫酸铜；根据发生复分解反应生成 HG是水，然后将推出的物质进行验证即可推测是氧化铜， CuSOF1BHCl；）根据分析可知：，（为为42CD，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式（）反应 +2NaOHCaCO+CaOHNaCO；（）为：32233AGAG发生反应，即氧化铜与稀）根据分析可知：是氧化铜，则是硫酸，的稀溶液与（ O+HCuSOCuO+HSO；硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为2424FE，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型

25、是置换反转化为 应；4ABCDEFGH为氧化物，故以上为酸，为盐，（为碱，）分类观是化学的核心观念之一 8种物质没有涉及到的物质类别是单质 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 CaClMgCl等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：粗盐中含有、422 _1CaOH。）俗称（，步骤反应的化学方程式为）（ 2 _a2。的名称是（）步骤操作 _3。）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有（ MgCl+CaOHMgOH+CaCl CaCl（或氯（过滤）；（）【答案】熟石灰或消石灰22222 化钙） 【解析】 【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，

26、加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀， 加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。 【详解】1加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤（ 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为： +CaClOH+CaMgClOHMg。）（）（2222 a2后得到沉淀和滤液，故为过滤。操作）过滤是分离固体和液体的操作，步骤（MgClNaCOCaCl3CaOH的顺序颠，如果步骤）（可除去）根据可除去（和步骤22232，这时过量的氢氧化钙把倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与

27、氯化镁反应还生成氯化中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，钙，最后步骤 CaClCaCl。，故答案为：所以最后所得的精盐水中还含有22 【点睛】 除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。 的水溶液呈蓝5下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C 是大理石的主要成分。色，D 按要求回答下列问题： _。（1）写化学式：甲H _。（2）写出反应、的化学方程式： _。混合配制农药X，X的俗称为B（3）农业上常用和C _（最简比）。）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为（42CuSOSO+O+2HO+HH CaO CaOH+CO=CaCOO 2C

28、u+2H或）（【答案】2242422232 11:1 =CuSO+HO2Cu+O2CuO CuO+HSO波尔多液）（24422 【解析】 【分析】BCCBC是氢氧化钙，和的溶液是蓝色溶液，故是硫酸铜，则丙是铜，能制成农药，故DE E 是大理石的主要成通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，是水，H AD是氧化分，故是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故是二氧化碳， 钙，据此分析解答。 【详解】 CaOHH1；）由分析知，甲是氢气，化学式为是氧化钙，化学式为（2OHCa2）（）是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为O=CaCO+CO+H；反应是硫酸和铜和氧气反应生

29、成硫酸铜和水，反应方程式为2322 O+HSO2Cu+O+2HSO2Cu+2H+O2CuSOO2CuOCuO+H=CuSO）； （或 2242422 42 4 3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；（44H+2CO=2HO+CHO，故反应（）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为222242 88:8=11:1A。中和甲的质量比为 CuSOCaCOBaClNaSOKOHKCl中的一种或几、6有一包白色粉末，可能是44223 种，为证明其组成，进行如下实验： 1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（ 12）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶

30、解，并产生无色气体。（）向实验（ CO13气体，得到白色沉淀。）向实验（）得到的滤液中通入2 根据上述实验现象判断： _。，一定含有白色固体中一定不含 3 _。）中白色沉淀的化学式写出（ BaCOBaClSOCaCOCuSONa 、【答案】、3443 22 【解析】 【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定1）滤出的白色沉淀中加入足量不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同1CO气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化）得到的滤液中通入时存在；向实验（2 钡，一定

31、不含硫酸钠。 BaClCaCOSO CuSONa 。；一定含有、白色固体中一定不含、24 243 BaCO3 。（）中白色沉淀的化学式3 考点：物质的推断及转化 “”X中的阴离子是魔法世界，魅力化学7如图化学反应的溶液颜色变化体现了，已知溶液 Cl，请回答： _)A(1)X_(。溶液，试剂是的名称是填化学式 _B(2)。若是氧化物，则该反应在生活中常用于 _C(3)。是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是若 _XD(4)D。与反应的化学方程式为若是碱，则 O +2HCl=CuCl Cu HCl OH+2H）【答案】紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁（222 【解析】 【分析】根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液

32、、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可-ClXX，所以应该为酸，且溶液溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以中的阴离子是 X为稀盐酸。 【详解】 HClX1；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；）溶液（是B2X是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁）为稀盐酸，（ 锈；CXC3为铁，浅绿色溶液中溶为稀盐酸，（是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测） 质为氯化亚铁；DD4X为氢氧化铜，则反应方程式（为稀盐酸，）是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测 OOH+2HCl=CuCl+2HCu）（为222 【点睛】突破口，然后顺藤本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学

33、知识找出题眼 摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。 AFABE常温下均是气是紫红色金属，是初中化学常见的物质，其中、8如图所示，EFC是人体胃液中含有的酸。图中“”表示物质间能发生化学反、体，都能用于灭火， 应，“”表示物质间的转化关系。请回答： _A1。（的一种用途是） _E_2B。的化学式分别为（、）、 _EF3。（的化学方程式为） _BA4。（的化学方程式为）Cu+HOH+CuO HOCO CO H CO+H作导线【答案】 32222222 【解析】 【详解】FEFAAABE、是紫红色金属，所以是铜；常温下均是气体，是初中化学常见的物质，、FE是是二氧化碳，都能用于灭火，日常生活中

34、，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以DDCCBB都会转化成是盐酸；盐酸会转化成、，水；是人体胃液中含有的酸，所以 DB是氯化铜。经过验证，推导正确。是氢气，铜，所以A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可1）（ 以）；EEBBBE的化学、是二氧化碳。能灭火，所以是氢气；而能转化为铜，所以）因为2（ COH；、式分别为：22 COHHOEFCO；是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：（3）+3 222Cu+HOH+CuO AB的化学方程式为：4（） 22 【点睛】CFEEAB都能用于灭火，常温下均是气体，本题提供的重要信息是：、是紫红色金属，、CAA是人体胃液是

35、人体胃液中含有的酸。首先根据是铜，然后根据是紫红色金属，推出 FECEF。、是盐酸，再根据，都能用于灭火，且还能相互反应，推出、中含有的酸，推出 9AH“”“”表示相互之间表示转化关系，为初中化学常见物质，相互关系如图所示，()AGEAG的元能发生反应、部分反应物、生成物及反应条件省略。其中和、为氧化物且 FD CB是胃酸的主要成分。是常见的两种碱；素组成相同；是石灰石的主要成分；、 _C(1)A。，的化学式的化学式 _D(2)F_()。的用途有，写出一种即可的俗称 (3)写出化学反应的化学方程式： _。； _(4)。下列反应中属于置换反应的是 C BACO CaCO / Ca(OH)+NaCO=苛性钠烧碱【答案】火碱除铁锈或制药物 22 233 B +HO+COCaCO+2NaOH CaCO+2HCl=CaCl23223 【解析】 【分析】AGAGAGCOCOHOHO中的一，可能是或的元素组成相同，、为氧化物且和和和2222BAAGGHHCO可能是是