内蒙古杭锦后旗高二化学上学期第二次月考试题

1、2017-2018学年第一学期第二次月考高二化学试题说明：本试卷共分（选择题）卷和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟相对原子质量：Cu:64 卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1、持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当（ ）A负极 B正极 C阴极 D阳极2、铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）APb为

2、正极，发生氧化反应 B外电路电流由PbO2流向Pb CSO42-只向正极移动 D溶液的c(H+)不断增大3、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-=Cu2+D. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl-2e-=Cl24、下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ） A电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极 B电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极 C对于冶炼像钠、钙

3、、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极5、有A、B、C、D四种金属，做如下实验，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. CABD B.BDCA C. ABDC D.CADB6、下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池7、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A汽车底盘喷涂油漆 B地下钢管连接锌块C钢闸门连接电源负极 D掺防腐的金属制成不锈钢菜刀8、烧杯A中盛放0.1 molL1的

4、H2SO4溶液，B中盛 放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)， 组成的装置如图所示。下列说法不正确的是()AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD经过一段时间，A烧杯中溶液的pH增大9、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是（ ）AAgNO3溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D稀NaOH溶液10、下列关于电化学的叙述正确的是()A图两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式为

5、O22H2O4e=4OHD分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀11、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是( ) ALi为电池的正极 B电池工作时，Li向负极移动 C正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池 性能更好12、用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的13、右图装置中，U型管内为

6、红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14、电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）Aa 电极上发生氧化反应 Bb 电极是该装置的正极C b 电极的质量不变D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极15、Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A该反应也可设计为原电池B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源

7、的负极D石墨电极上产生氢气16、利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )A电池放电时K移向正极B电池放电时负极反应为：H22e2OH=2H2OC电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连17、下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是()A该电池工作过程中，H浓度不断增大B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为H22e=2HD该电池正极反应为O24e=2O218、

8、按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示（ ）ACu2+物质的量浓度 BFe棒的质量 CCl-物质的量浓度 DC棒的质量 19、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性 气味的气体20、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO

9、421、常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大，pH减小 B电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小 D电解质溶液的浓度不变，pH不变22、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时，K+向Fe电极迁移 B放电时，正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C充电时，阴极附近溶液的pH增大 D充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O23、结合图示判断，下

10、列叙述正确的是()AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接，X为氯化钠，石墨极电极反应式为 4OH4e=2H2OO224、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是( ) A.K+移向催化剂bB.催化剂a电极表面发生的化学反应： Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D.该池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变

11、25、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )A5mol C4 mol B3 moI D2moI卷（非选择题）二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）26、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。(1)银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是ZnAg2O=ZnO2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是_，放电时正极的电极反应式为_，放电时负极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变)。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2可以在

12、固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为 。正极发生的电极反应式为 。27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是：_；在X极附近观察到的现象是：_。Y电极上的电极反应式是：_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_；Y电极的电极反应式是_。（不考虑杂质反应）（

13、3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_。28、对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的离子方程式为：_。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 _处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_NA。（4）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明

14、原因：_。29、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被_(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。(2)装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置发生总反应的离子方程式为_。(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；

15、甲烧杯中铁电极的电极反应式为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL。 2017-2018学年第一学期第二次月考高二化学试题答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1、A，2、B，3、D，4、B，5、A，6、C，7、B，8、B，9、D，10、C，11、C，12、D，13、B，14、A，15、D，16、C，17、C，18、D，19、B，20、D，21、A，22、C，23、A，24、C， 25、A二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）26、（每空2分，共12分）(1)锌 Ag2OH2O2e=2Ag2OH 减小 (2)从b到a COO22e=CO2 O2+4e-