高中化学反应方程式汇编

1、高中化学反应方程式汇编责编：顾振海练习：完成下列化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、na+ o2=2、na+ o2 3、na+ cl2 4、na+ s=5、na+ h2o=6、na+ hcl=7、na+ ticl4 8、nacl（熔化） nacl+ h2o 9、na2o+ h2o 10、 na2o+ co2 11、 na2o+ hcl 12、 na2o2+ h2o=13、 na2o2+ co2=14、 na2o2+ h2so4=15、 naoh+ hno3= 16、 naoh+ co2=17、 naoh+ fecl3=18、 naoh+ sio219、 naoh+ (nh4)

2、2so4 20、 naoh+ cl2=21、 naoh+ si+ h2o=22、 naoh+ al+ h2o=卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 cu+ cl2 2、 na+ cl2 3、 fe+ cl2 4、 h2+ cl2 5、 p+ cl2 6、 pcl3+ cl2=7、 cl2+ h2o 8、 cl2+ naoh=9、 cl2+ koh 10、cl2+ ca(oh)2=11、cl2+ ki=12、cl2+ fecl2=13、cl2+ ch4 14、c6h6+ cl2 15、hcl(浓)+ mno2 16、caf2+ h2so4(浓) 17、nacl+ h2so4(浓) 18、nabr

3、+ h3po4 19、nai+ h3po4 20、cl2+ nabr=21、cl2+ nai=22、br2+ ki=23、br2+ h2o=24、i2+ h2o=25、f2+ h2o=26、ag+ cl- 27、ag+ br- 28、i-+ ag+ 氧、硫和硫的化合物1、mg + s 2、al + s 3、hg + s 4、h2 + s 5、zn + s 6、s + o2 7、s + koh 8、fe + o2 9、cu + o2 10、 fe + s 11、 cu + s 12、 h2s + cl2=13、 h2s + br2 =14、 h2s + i2= 15、 h2s(溶液) + o2

4、=16、 h2s + o2 (不完全燃烧)17、 h2s + o2 (完全燃烧) 18、 h2s+ so2= 19、 h2s+ h2so4 (浓)= 20、 h2s+ h2so4 (浓) 21、 h2s + fecl3 = 22、 h2s+ kmno4 + h2so4=23、 h2s 24、 h2s+ cuso4= 25、 h2s+ pb(ch3coo)2=26、 h2s + pb(no3)2=27、 h2s+ agno3= 28、 h2s+ naoh=(naoh不足量)29、 h2s+ naoh=(h2s不足量)30、 h2s(溶液) + mg = 31、 h2s(溶液) + na=32、

5、fes + h2so4(稀) =33、 fes + hcl = 34、 so2 + h2o 35、 so2 + na2o = 36、 so2 + naoh = (so2不足量)37、 so2 + naoh = (so2过量)38、 so2 + h2s = 39、 so2 + o2 40、 so2 + cl2 + h2o = 41、 so2 + br2 + h2o =42、 so2 + i2 + h2o = 43、 so2 + kmno4+ h2o =44、 so2 + fecl3（黄）+ h2o = 45、 na2so3 h2so4 46、 so2+ ca(oh)2（不足） 47、 so2+

6、ca(oh)2（过量）48、 so32 s2 h+49、 so32 h+50、 s2 h+51、 cu + h2so4 (浓) （52-55类似51，注意反应条件）52、 hg + h2so4 (浓) 53、 zn + h2so4 (浓) 54、 fe + h2so4 (浓) 55、 al + h2so4 (浓) 56、 c + h2so4 (浓) （57-58类似56）57、 s + h2so4 (浓) 58、 p + h2so4(浓) 59、 hbr + h2so4 (浓) =60、 hi + h2so4(浓) = 61、 nh3 + h2so4 (浓) =62、 cuo + h2so4

7、=63、 naoh + h2so4 = 64、 ch3coona + h2so4(浓) =65、 ca3(po4)2 + h2so4(浓) 66、 c12h22o11（蔗糖） 67、 nacl (固) + h2so4 (浓) 68、 nacl(固) + h2so4 (浓) 69、 nano3(固) + h2so4 (浓) 70、 na2co3 + h2so4 =71、 bacl2 + h2so4 =72、 cu + o2 + h2so4(稀) =硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 si+ o2 2、 si+ cl2 （常温下硅只与f2, hf及强碱液反应）3、 si+ f2 = 4、 si+ hf =

8、 5、 si+ naoh+ h2o=6、 sio2+ c （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、 sio2+ naoh =（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、 sio2+ hf = 9、 h2sio3 10、na2sio3+ hcl = 11、na2sio3+ hcl+ h2o = （如何证明硅酸比碳酸弱）12、na2sio3+co2+h2o = 13、h2sio3+ naoh = 14、na2sio3+ ca(oh)2 = 15、na2sio3+ cacl2 = （制玻璃反应如下2个）16、na2co3+ sio2 17、caco3+sio2 18、ca(oh)2+ co2= 19、caco3+ c

9、o2+ h2o= 20、充分燃烧：c + o2 = 21、不充分燃烧：c + o2 = 22、co2+ c 23、co+ cuo 24、co2+ na2o2 = 25、caco3 26、si + c 氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、p2o5、磷酸）1、n2+ o2 2、no+ o2=3、no2+ h2o=4、mg+ n2 5、n2+ h2 6、nh4cl+ ca(oh)2 7、nh3+ o2 8、nh3+ o2（纯） 9、nh3+ cl210、 nh3+ hcl=11、 nh3+ hno3=12、 nh3+ h2so4=13、 nh3+ h3po4=14、 nh3+ h2o+ co2=15

10、、 no2 16、 cuo+ hno3=17、 ca(oh)2+ hno3=18、 ag2co3+ hno3=19、 nh3+ hno3=20、 hno3（浓） 21、 cu+ hno3（浓）=22、 cu+ hno3（稀）=23、 c+ hno3（浓） 24、 s+ hno3（浓） 25、 h2s+ hno3（稀）=26、 k2s+ hno3（稀）=27、 fe(oh)2+ hno3（稀）= 28、 au+4hcl+hno3=29、 nano3+ h2so4（浓） 30、 p+ o2 31、 p+ cl2（少） 32、 p+ cl2（足） 33、 p2o5+ h2o（热）= 34、 p2o5

11、+ h2o（冷）= 35、 cao+ p2o5= 36、 naoh+ p2o5= 37、 h3po4+ naoh= 38、 h3po4+ naoh= 39、 h3po4+ naoh= 40、 h3po4+ nh3= 41、 h3po4+ 2nh3= 42、 h3po4+ 3nh3= 43、 h3po4+ nabr= 44、 ca3(po4)2+ h2so4= 45、 ca3(po4)2+ h3po4= 几种重要的金属（镁、铝、铁）1、mg+ o2 2、mg+ n2 3、mg+ co2 4、mg+ h2o 5、mg+ hcl= 6、mgcl2（熔化） 7、mgo+ h2o 8、mgco3 9、m

12、go+ h+ 10、 mg(oh)2+ h+= 11、 mg(oh)2 12、 al+ o2 13、 al+ s 14、 al+ h2o 15、 fe3o4+ al 16、 al+ h2so4(稀)= 17、 al2o3+ h2so4= 18、 al2o3+ naoh= 19、 al(oh)3+ hcl= 20、 al(oh)3+ naoh= 21、 fe+ o2 22、 fe+ o2 23、 fe+ s 24、 fe+ cl2 25、 fe+ h2o 26、 fe+ h2so4(稀)= 27、 fe+ h2so4(浓) 28、 fe+ hno3(浓足) 29、 fe+ hno3(稀足) 30

13、、 fe+ cucl2= 31、 fe+ fe2(so4)3= 32、 cu+ fe2(so4)3= 33、 fecl2+ cl2 34、 fecl2+ naoh= 35、 fe(oh)2+ o2+ h2o= 36、 fe(oh)3 请熟练书写下面化学方程式：烷烃、烯烃、炔烃1、ch4+2o2 co2+2h2o2、ch4+cl2 ch3cl+hcl3、ch3cl+cl2 ch2cl2+hcl4、ch2cl2+cl2 chcl3+hcl5、chcl3+cl2 ccl4+hcl6、ch4 c+2h27、c2h5oh ch2=ch2+h2o8、ch3ch2br+koh ch2=ch2+kbr+h2o

14、9、c2h4+3o2 2co2+2h2o10、ch2=ch2+ br2ch2 brch2 br11、ch2=ch2+h2o ch3ch2oh12、cac2+2h2o c2h2+ca(oh)213、2c2h2+5o2 4co2+2h2o14、ch ch+br 2 ch br =ch br15、ch ch+hcl ch2=chcl苯及其同系物 5.2c6h6+15o2 12co2+6h2o 7.c6h5no2+3fe+6hcl c6h5nh2+3fecl2+2h2o 石油的裂化反应1、c16h34 c8h18+c8h162、c8h18 c4h10+c4h83、c4h10 ch4+c3h64、c4h

15、10 c2h4+c2h6卤代烃的性质 5.ch3-ch2-cl+naoh ch2=ch2+nacl+h2o6. ch3-ch2-br+ h2o ch3-ch2-oh+hbr一元醇的制法及性质1、c6h12o6 2c2h5oh+2co22.ch2=ch2+h2o c2h5oh 4.ch3cho+h2 ch3ch2oh 6.cnh2n+1oh cnh2n+h2o7.ch3ch2oh ch2=ch2+h2o 9.c2h5oh+3o2 2co2+3h2o10.c2h5oh+o2 ch3cooh+h2o11.2c2h5oh+o2 2ch3cho+2h2o12.2roh+2na=2rona+h213.2c

16、2h5oh+2na=2c2h5ona+h214.c2h5oh+hono2 c2h5ono2+h2o15.roh+rcooh rcoor+h2o16.c2h5oh+ch3cooh ch3cooc2h5+h2o多元醇的性质 醚的制取和性质1.2roh ror+h2o2.2ch3ch2oh ch3ch2och2ch3+h2o苯酚的性质 醛的制取 3.2c2h5oh+o2 2ch3cho+2h2o醛和酮的性质 3.ch3cho+h2 c2h5oh 5.rcho+2cu(oh)2 rcooh+cu2o+2h2o6.ch3cho+2ag(nh3)2oh ch3coonh4+2ag+3nh3+h2o7.2ch3cho+o2 2ch3cooh 9.nhcho (hcho)n10.hcho+4cu(oh)2 co2+2cu2o+5h2o11.hcho+4ag(nh3)2oh co2+4ag+8nh3+3h2o羧酸的性质1、2ch3cooh+2na 2ch3coona+h22、ch3cooh+naoh ch3coona+h2o3、2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2o4、ch3cooh+hoc2h5 ch3cooc2h5+h2o5、h3ccooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh合成塑料 合成纤维 合成橡胶 糖类性质1.(c6h10o5)