综合3化学定稿

1、编写者：李其富 审核者:王艳理综(化学)试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)7下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 8下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 9前几

2、年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 ( )AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NAC0.5molL-1 CuCl2溶液中含Cl-数为 NAD8

3、4 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA 11铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（ ）A该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有PbB该电池放电时的正极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成D用该电池电解饱和食盐水，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol 12FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子浓度相同（不考虑水解），且SO42-的浓度为6 molL-1，则此溶液最多可溶

4、解铁粉的质量为 ( )A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 13下列说法中，正确的是 ( )A原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强C同主族元素形成的氧化物晶体类型相同D化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价二、非选择题 (必答题)26(16分) AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体。请填写下列空白：(1) I、G、J三种物质中

5、所含同一种元素在周期表中位置 ；(2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出反应的化学方程式 ；(4)写出反应的化学方程式 ；(5)若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ，写出这个反应的热化学方程式： ；(6)反应中若有18g I参与反应，则转移电子数为 NA。27(15分)如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是 （填“正”或“负”）极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)= 。写出B中反应的化学方程式 、 (3

6、)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的c(OH-)= 。（4）A中发生反应的总的离子方程式 。28(12分) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C元素的名称：A ，B ，C (2)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。(3)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式和结构式是 。(4)四种元素

7、中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的离子方程式为 。35题选修3物质结构与性质 （15分）下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是 (填元素符号)(2)写出元素的基态原子的电子排布式 (3)元素第一电离能为 (填“大于”或“小于”)(4)元素气态氢化物的中心原子有 对孤对电子，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)(5)元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为 36题选修5有机化学基础

8、 （15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX + （X为卤素原子） （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 、 （2）反应、的反应类型分别为_ _ 、_ _ 、_ _ 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_ _。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 。 A不能直接转化为D A的结构

9、不确定 若直接转化为D则D的纯度较低。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_ _、_ _。化学答题卷班级 姓名 26题(16分)： (1) （2分）(2) （3分）(3) （3分） (4) （3分）(5) （3分）(6) （2分）27题(15分)： (1) （2分） (2) （2分） （3分） （3分）(3) （2分）(4) （3分）28题(12分)： (1) （1分）、 （1分）、 （1分）(2) （3分）(3) （3分）(4) （3分）35题(15

10、分)： (1) （2分） (2) （2分）(3) （2分）(4) （1分）、 （1分）、 （1分）、 （1分）(5) （2分）、 （3分）36题(15分)：（1） （2分）、 （2分）（2） （1分）、 （1分）、 （1分）（3） （2分）(4) （2分）(5) （2分）、 （2分）7D 8A 9C 10D 11C 12A 13D 26题(16分)： (1)第3周期、第IIIA族 （2）四氧化三铁与盐酸的反应(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)3Fe(s)+ 2O2 (g)= Fe3O4(s)；H =-6Q kJmol-1 (6) 2 27题(15分)： (1)负 (2)0.025 molL-1 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2+2H2SO4 2H2O电解2H2+O2(3)0.1 molL-1（4）A中发生反应的总的离子方程式28题