高一化学 第三节 物质的量浓度（第二课时）教案

1、第三节 物质的量浓度（第二课时） 教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。（二）能力目标1、培养学生实验能力和思维能力。2、培养学生发现问题和解决问题的能力。3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。（三）情感目标1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学过程：复习 在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶

2、液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。投影 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?学生考虑并回答投影列出答案仪器 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。导入 物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。板书二、配制一定物质的量浓度的溶液例如：配制250mL0.1

3、molL-1的Na2CO3溶液。讲解 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。请同学们计算出所用Na2CO3的质量板书 1、计算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = c（Na2CO3）VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g问怎样取2.7g？板书2、称量 称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量； 量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。复习托盘天平的使用。教师 显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那

4、么，是不是就没有其他办法了呢?教师 展示250mL的容量瓶教师这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。投影 容量瓶的使用（1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（2）.使用前须检验容量瓶是否漏水。（3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。（4）.溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。问能否直接在容量瓶中溶解？板书 3、溶解（稀释）演示在小烧杯中溶解，边讲注意事项，边演示（注意浓硫酸的稀释）。板书4、转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流）设问 此时溶质是否完全被转

5、移到容量瓶中？残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未被转移。为了避免溶质流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？板书5、洗涤注意：（1）用少量蒸馏水洗涤23次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度23cm。6定容注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？7摇匀摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？8装瓶贴标签教师 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。教师演示教师和学生一同总结并板书板书 配制步骤1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6

6、、定容 7、摇匀。仪器 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。过渡 以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=2.65，称2.7g增大-增大称量砝码生锈（没有脱落）增大-增大NaOH放在滤纸上称量减小-减小量浓硫酸时仰视增大-增大将量筒的洗涤液注入烧杯增大-增大溶解转移溶液未冷-增大玻璃棒在刻度线上引流-增大减小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小-减小定容仰视-增大减小超过刻度线，吸出一部分水减小-减小摇匀摇匀后液面下降，补充水-增大减小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-增大减小总结分析误差时，要根据c 围绕操作行为对n与V的影响来分析。思考练习题若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制?注意计算