广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质和应用》课件

1、二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,烟花爆竹的燃放，产生的刺鼻的气体,煤炭的燃烧，也会产生有毒气体,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？,酸雨对环境的危害,二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,一、二氧化硫的性质,二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),试管中的水面上升,

2、形成了喷泉,看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、易溶于水的气体。,二氧化硫的物理性质,探究2：SO2溶于水,仅仅是溶于水还是发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的_(填选项编号)方法来证明。 A.讨论 B.调查 C.实验,请你设计一个实验：验证SO2是否能与水反应。,测定SO2水溶液的PH,在SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液,酸雨的形成,二氧化硫的污染,问题探究1：环保部门检测

3、收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？,课本88页【实验3】,H2SO3 + O 2 = H2SO4,结论：亚硫酸容易被氧化剂（如氧气，双氧水）氧化，生成硫酸,二氧化硫的化学性质 |还原性,形成过程 (两个途径）： SO2+H2O = H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O = H2SO4,酸雨的防治,阅读： 防治酸雨有哪些措施?,1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作,防治酸雨的措施,探究3：对比实验,（1)向一支盛有SO

4、2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况,你能得出什么结论？,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,特点：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,探究结论：SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定,二氧化硫的化学性质 |漂白性,看待事物要一分为二,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直

5、接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果等物质的量混在一起，有漂白性吗？,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,结玲：等物质的量的SO2和Cl2混合，无漂白性,二氧化硫的用途： 制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。,课堂小结,一. 二氧化硫的物理性质,二.化学性质 1.与水反应 SO2+H2O=H2SO3 2.漂白性 可以使品红褪色，可以漂白某些物质， 但不能使紫色石蕊褪色 3.容易被氧化剂氧化 2SO2+O2=2SO3,三.用途,1.右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,2.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫； 在已酸