上海高考化学--酸性强弱比较(2014上海一模)

1、酸性强弱比较(上海)化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-1121根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是AH2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32- DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系

2、是(溶液体积变化忽略不计) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲19已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3

3、+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶 液中，碱性最强的是Na2CO32125的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：16常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 mol/L的NaCl溶液20分别在pH2的酸溶液和pH13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量

4、前者多，其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是弱酸B两溶液的体积相同，酸是多元强酸C酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)1. 下列液体pH值7的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能

5、是 滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水； 滴有石蕊的盐酸； 滴有酚酞的Na2CO3溶液A. B. C. D. 10. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断21. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积相等DH

6、A溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等8.等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是A. B. C. D. 9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH不变、呈中性化学式电离常数HCNK=4.931010H2SK1=9.1108K2=1.1101215.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是A.c(CN)c(HS)c(OH)B. c(HS)c(CN)c(H+)C.

7、c(Na+)+c(H+)=c(HS)+ c(CN)+ c(OH)D. c(HCN)+ c(CN)= c(HS)+ c(H2S)8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-8A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 结合H+

8、 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO217在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D146水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A4的纯水pH为7B水的电离方程式

9、为：H2O2HO2C重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体17H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；H2CO3H+HCO3-；HCO3- H+CO32-；电离平衡常数分别为k1、k1、k2、k2，已知k1k1k2k2，则溶液中不可以大量共存的离子组合是ASO32-、HCO3- B HSO3-、CO32- C SO32-、CO32- D HSO3-、HCO3-20. 25时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是Aa7 B

10、. c(CH3COOH)- c(OH)10-amol/LC.c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是Aac(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性：b点 c点CKw的数值：a点 c点D酸的总

11、浓度：b点 a点17下列说法正确的是SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；在0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或加少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4+)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为120A B C D19、室温时，将浓度和体积分别为、V1的盐酸溶液和、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，则一定是B该混合液中，

12、c(NH)+c(H)c(Cl)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是D若V1=V2，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3+H+的平衡常数Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是A正常人血液的pH约为7.4B当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系21在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14 D若pH7，且V1=V2，则cl c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)+ c(HCl