2019届高考化学考点65酸碱中和对数曲线必刷题

1、考点六十五 酸碱中和对数曲线1常温下，向lL0.lmolL-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )A 0.1 molL-1HR溶液的pH约为3B HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1l0-7C 当通入0.1molNH3时，c(R-)c(NH4+)D 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性【答案】A 2常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A 常

2、温下，Ka(CH3COOH)=10-5B a点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 【答案】D 3常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是A 的数量级为B 曲线N表示pH与的变化关系C NaHX溶液中D 当混合溶液呈中性时， 【答案】D 425时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说

3、法正确的是A 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小【答案】A =，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则=增大，故D错误；答案选A。5常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是A HClO2的电离方程式：HClO2H+C

4、lO2-B 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2HMnO4C 当两溶液均稀释至lgVV0=3时，溶液中c()c()D 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同【答案】B 6甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A b点对应加入盐酸的体积Vc(Na+)c(H+)c(OH-)C 常温下,01mol/LNaF溶液的pH大于01mol/LCH3COONa溶液的pHD 向CH3COOH溶液

5、中加入NaOH溶液后所得的混合溶液【答案】C 8常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A 曲线 M 表示 pH与的变化关系B Ka2(H2Y)=10-2.7C d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【答案】B 9常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gVV0的变化如右图所示。下列说法正确的是A 稀释相同倍数时：c(A)c(B-)B

6、 水的电离程度：b=caC 溶液中离子总物质的量：bcaD 溶液中离子总浓度：abc【答案】B 10常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C Na2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体【答案】D 11常温下将NaOH

7、溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2(H2X)的数量级为106B 曲线N表示pH与的变化关系C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 当混合溶液呈中性时，【答案】D 12常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是A a点由水电离出的c(H)1012 molL1B b点时酸碱恰好完全中和C c点溶液中：c(Y)c(HY)D HX、HY均为弱酸且酸性HX

8、HY【答案】C 1325时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)或-1gc(H+)/c(HC2O4-)和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是A 曲线L1表示-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)的关系B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)减小【答案】A 14常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液

9、的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A H2X为二元强酸B 当=1时，溶液中c(HX)=c(H2X)C NaHX溶液中c(H+)c (X2-)【答案】D 15t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线Y表示与的变化关系B t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1103D t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 11011 mol/

10、L【答案】D【解析】A. =16时，Ksp=， =10时16已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A 实线M表示pOH与lg的变化关系B 在NaHXO3溶液中：1C 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变【答案】B 17常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A H2X 为二元强酸B 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X

11、)C NaHX 溶液中c(H+)-)D 当溶液pH=4.6 时c(HX-)c(X2-)【答案】D 18常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7B 曲线M表示pH与lg的变化关系C NaHSeO3溶液中c(OH-)c(H+)D 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4【答案】D【解析】分析：当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与

12、lg的变化关系。根据曲线M上的点（2.6，0）计算Ka1（H2SeO3），进一步计算HSeO3-的水解平衡常数；根据曲线N上的点（6.6，0）计算Ka2（H2SeO3），由HSeO3-的电离平衡常数和水解平衡常数的大小判断NaHSeO3溶液的酸碱性；由电离平衡常数表达式和关键点计算lg- lg。当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示 19乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A 常温下，pKb2=-1

13、gKb2 =7.15B 溶液中水的电离程度：a点大于b点C H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)c(OH-)D 曲线G代表pH 与 的变化关系【答案】B 20常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A 曲线 M 表示 pH与的变化关系B Ka2(H2Y)=10-4.3C d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【答案】D【解析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程

14、度逐渐增大，溶液中逐渐增大，cHY-cY2-逐渐减小，lg逐渐增大，lgcHY-cY2-逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH与lg的关系，故A正确；B. pH=3时，lgcHY-cY2-=1.3，则Ka2(H2Y)= cY2-c(H+)cHY-=10-3101.3=10-4.3，故B正确；C. d 点溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(K+)2c(Y2-) c(HY-)+c(OH -)，因此c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)，故C正确；D. 交点 e 的溶液中存在lg=lgcHY-cY2-1.3，因此cHY-cY2-101.3，即c(HY-)c(Y2-)，故D错误；故选D。21已知:25,NH3H2O电离平衡常数K1.76105。25,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正