高中化学计量练习

1、化学计量-物质的量物质的量这一章公式众多，要主要公式使用的限制条件，并一一对应即可！一、条件限制（基本定义）1. 常温常压下，16克的甲烷所占的体积约为22.4L2. 在任何条件下，28克一氧化碳中所含原子数为2 NA3. 标况下，7.8克C6H6所占体积约为2.24L4. 0，101KPa下，80克三氧化硫所占体积约为22.4L5. 40克的氢氧化钠溶于1L水中，所得氢氧化钠溶液物质的量的浓度为1mol/L6. 1L0.1mol/L氢氧化钠溶液和9L0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，所得氢氧化钠溶液物质的量的浓度为0.19mol/L二、物质的组成1. 58.5克氯化钠中所含分子数为NA2.

2、标况下，22.4L HCl中所含离子总数为2 NA3. 6克二氧化硅中所含Si-O键数目为0.2 NA4. 7.8克过氧化钠中所含离子数为0.4 NA5. 30克乙烷中所含极性共价键的数目为 6. 1摩尔C12H26中所含共价键总数为多少？7. 6.4g 乙炔钙中所含离子总数为0.3 NA8. 相同质量的乙酸和甲酸甲酯中所含共价键总数相同9. 15克甲基中所含电子总数 10. 各1摩尔OH- 和-OH中所含电子数分别为多少？质子数分别为多少？三、混合物1. 14克乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子数为2. 28克氮气和一氧化碳混合气体中所含原子总数为3. 46克二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氮

3、原子总数四氧化还原1. 7.8克过氧化钠和足量的水反应，转移的电子数为2. 标况下，7.1克氯气和足量水反应，转移电子数为0.1 NA3. 在一定条件下，2mol二氧化硫和足量的氧气反应，转移电子数为4NA4. 32克铜和足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 五.电解质溶液1. 1L1mol/L醋酸溶液中，H+数目为NA2. 1L1mol/L醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为NA3. 碳酸氢钠溶液中，阴阳离子数目之比为1：14. 碳酸氢钠钠晶体中阴阳离子数之比为1：1课后练习：1、（2013年江苏高考化学）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 mo

4、lL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3下列说法正确的是A200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中

5、，Al3和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210234（2013年广东高考化学）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子6NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有

6、离子数为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA7下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2

7、NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA9设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子10以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子12合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2

8、O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。13用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1N

9、AD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA14阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法一定中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021022C0.5mol SiO2单质中含有的Si0键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子个数为6.02102315在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相

10、等 D两种气体的氧原子数目相等16下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO217NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA18（2005北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下

11、，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等19阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.02102320下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

12、D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等21在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数22、若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液_L。2012广东理综化学卷33（4）纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_

13、（保留两位有效数字，苯甲酸分子量是122）（2012上海）29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式.30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。（SeO2的相对分子质量为111）计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.021023个O3分子 （ ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ）

14、 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ）5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ）7、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ ）10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）（二）根据体积求微粒数：用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况

15、下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子（ ）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023（ ）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2

16、NA（ ）19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）22、标准状况下，含6.021023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ ）23、00C,1.01106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）25、25 ，1.01105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ ）27、标准状况下，1L辛

17、烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ） 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2（ ）30、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023（ ）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA（ ）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N

18、A（ ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ）35、25时，1L纯水中含有107NA个阴阳离子（ ）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ ）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（ ）40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO（ ）41、1 L0.2 mol/

19、L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3（ ）二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ ）43、17g羟基中所含电子数为10NA（ ）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ）46、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（ ）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（ ）49、62

20、 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ）52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ ）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）58、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ）

21、(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023（ ）62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.021023（ ）63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为36.021023（ ）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键（ ）66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ）67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变

22、为镁离子失去电子数为0.1NA（ ）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023（ ）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ ）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目